1、专题二 微观结构与物质多样性,第4讲 微观结构基础,-3-,重点梳理,精选例题,1.原子的构成,-4-,重点梳理,精选例题,2.核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系,-5-,重点梳理,精选例题,(2)同位素的“六同三不同”(3)几种重要的核素,-6-,重点梳理,精选例题,(20174浙江选考)下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1 C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一种,答案,解析,-7-,重点梳理,精选例题,跟踪训练 1.(2017暨阳联考)下列说法正确的是(
2、) A.H2和D2互为同位素 B.12C原子是指质子数为6,中子数是12的一种核素D.分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体,答案,解析,-8-,重点梳理,精选例题,2.(2017超级全能生联考)下列说法不正确的是( ) A.C60与碳纳米管互为同素异形体 B.最简式为CH3的有机物没有同分异构体 C.CH3C(CH3)2CH2CH3名称为2,2-二甲基丁烷 D.核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子,答案,解析,-9-,重点梳理,精选例题,规律小结 “四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。(2)同素异形体单质,如O2、O3。 (3)同系物有机化合物,如CH3C
3、H3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体有机化合物,如正戊烷、新戊烷。,-10-,重点梳理,精选例题,考点二 化学键、分子间作用力 1.化学键的分类,-11-,重点梳理,精选例题,2.离子键、共价键的比较,-12-,重点梳理,精选例题,-13-,重点梳理,精选例题,3.化学键与物质类别的关系,-14-,重点梳理,精选例题,4.化学键、氢键与范德华力的比较,-15-,重点梳理,精选例题,(201711浙江选考)下列说法不正确的是( ) A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.浓硫酸与H2O混合时放出的热量与微粒之
4、间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱,答案,解析,-16-,重点梳理,精选例题,跟踪训练 1.(2017绿色评价联盟)下列说法正确的是( ) A.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 B.H2O和H2O2互为同素异形体 C.含有金属元素的离子不一定是阳离子 D.同种元素的原子中,中子数和质子数一定都相同,答案,解析,-17-,重点梳理,精选例题,2.下列有关说法正确的是( ) A.H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键 B.离子化合物中只含有离子键 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D.由不同
5、种非金属原子通过共用电子对形成的化合物是共价化合物,答案,解析,-18-,重点梳理,精选例题,规律小结 化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外,其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下: (1)只含有共价键的物质可能是不同种非金属元素形成的共价化合物,如SiO2、HCl、CH4等;也可能是同种非金属元素形成的单质,如Cl2、P4、金刚石等。(2)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (3)既有离子键又有共价键的物质,如NaOH、K2SO4、Na2O2等。 (4)仅由非金属元素形成的离子化合物,如NH
6、4Cl、NH4NO3等。 (5)金属元素和非金属元素间可能存在共价键,如AlCl3等。,-19-,重点梳理,精选例题,考点三 不同类型的晶体 1.常见的几种晶体结构 (1)NaClNaCl型:在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6。每个晶胞含4个Na+和4个Cl-。 在NaCl中,Na+、Cl-之间的相互作用是离子键。,-20-,重点梳理,精选例题,(2)金刚石和石英金刚石晶体中,每个C原子与另外4个C原子形成共价键,CC键之间的夹角是109.5,最小的环是六元环。含有1 mol C原子的金刚石中,形成的共价键有2 mol。 SiO2晶体中,每个Si原
7、子与4个O原子成键,每个O原子与2个Si原子成键,最小的环是十二元环,在“硅氧”四面体中,处于中心的是Si原子,1 mol SiO2中含有4 mol SiO键。 在金刚石、SiO2中微粒间相互作用是共价键。,-21-,重点梳理,精选例题,(3)干冰和足球烯 干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。在C60分子中有12个正五边形,20个正六边形,共有60个碳碳单键,30个碳碳双键。 在干冰和足球烯中各微粒间的相互作用是分子间作用力,在微粒内部存在共价键。,-22-,重点梳理,精选例题,2.晶体类型及性质比较,-23-,重点梳理,精选例题,-24-,重点梳理,精选例题,下列叙
8、述正确的是( ) A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其他化学键 B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低 C.NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12 D.晶体熔点:金刚石食盐冰干冰,答案,解析,-25-,重点梳理,精选例题,跟踪训练 1.下列各种晶体中,化学键的类型相同、晶体的类型也相同的是( ) A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.NaOH和Na2O,答案,解析,-26-,重点梳理,精选例题,2.部分物质的熔、沸点如下表:请参考上述数据回答问题: (1)MgO属于 晶体,MgCl2属于 晶体; (2)Al2O3的熔点
9、、沸点远高于AlCl3,你认为造成这种差别的原因是 。,答案,解析,-27-,重点梳理,精选例题,规律小结 四种类型晶体的判断方法 (1)根据所含化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物,固态时形成的是离子晶体;只含有共价键的物质,大多数是分子晶体(稀有气体不含有任何化学键,但固态时形成的也是分子晶体);某些只含共价键的物质(如金刚石、晶体硅、石英等)是原子晶体;含有金属键的物质是金属晶体。,-28-,重点梳理,精选例题,(2)根据化合物的类型来判断 活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐都属于离子化合物,固态时形成的是离子晶体;非金属氢化物、酸、大多数有机物(除CH3COONa等有
10、机盐为离子晶体)、大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等为原子晶体)、大多数非金属氧化物(除石英等为原子晶体) 等固态时形成的都是分子晶体;金属单质和合金固态时为金属晶体。,-29-,重点梳理,精选例题,(3)根据化合物的性质来判断 看熔沸点、硬度 熔沸点较低、硬度较小的一般是分子晶体;熔沸点很高、硬度很大的一般是原子晶体。一般熔沸点较高、硬度较大的是离子晶体,而金属晶体熔沸点差异很大,如常温下呈液态的汞,熔点很高的钨。 看导电性 溶于水和熔融状态均能导电的是离子晶体,如NaCl、NaOH等在两种情况下都能导电;溶于水能导电但液态不能导电的是分子晶体,如HCl溶于水能导电,但液态HCl不导电;固态就能导电的可能是金属晶体或石墨(石墨为混合晶体,或称过渡型晶体)等。,
