1、1专题七 化学能与热能12018河北省蠡县中学月考化学试卷对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C断开化学键的过程会放出能量 D不加热就能发生的反应一定是放热反应22018山东第二次考试在其他条件相同时，反应 N2O 2 2NO 分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示：下列说法中正确的是( )A该反应为放热反应B加入催化剂可以改变反应的焓变C加入催化剂可以改变反应的活化能D0.1 mol N 2和 0.1 mol O2充分反应吸热 18.26 kJ32018浙江省余姚中学模拟下列关于反应能量的说法正确的是( )AZn(s)CuSO 4(
2、aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ mol1 ，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子的能量为 E2，则2E1E 2C101 kPa 时，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJ mol1 ，则 H2的燃烧热为572 kJ mol 1DH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ mol1 ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量42018延边二中月考已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1394
3、kJ mol1 ；H 2(g) O2(g)=H2O(g) H2242 kJ mol 1 ；122C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(g) H32510 kJ mol 1 ；2C(s)H 2(g)=C2H2(g) H4。下列说法正确的是( )A反应放出 197 kJ 的热量，转移 4 mol 电子B反应可知 1 mol 液态水分解所放出的热量为 242 kJC反应表示 C2H2燃烧热的热化学方程式D H42 H1 H2 H31252018嘉兴市第一中学月考已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol1 。下列说法正确的是( )A在相同条件下，1 mol
4、 H 2(g)与 1 mol F2(g)的能量总和小于 2 mol HF(g)的能量B1 mol H 2(g)与 1 mol F2(g)反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示262018南京市第三次模拟CO、H 2、C 2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g) O2(g)CO 2(g) H1a kJ/mol12H 2(g) O2(g)H 2O(g) H2b kJ/mol12C 2H5OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)3H 2O(g) H3c kJ/mol下列说法正确的是( )A H10B2
5、H 2O(l)2H 2(g)O 2(g) H2b kJ/molCCO 与 H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D2CO(g)4H 2(g)H 2O(g)C 2H5OH(l) H(2a4bc) kJ/mol72018邢台市调研某实验小组学生用 50mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是( )A如右图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用 60 mL 0.55 mol/L 盐
6、酸与 40 mL 0.50 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等82018延边二中月考下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实 热化学方程式 评价A已知 H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO 4(s)2H 2O(l) H114.6 kJmol1正确B 醋酸与稀氢氧化钠溶 液混合CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH 3COONa(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1不正确；因为醋酸状态为“aq” ，而不是“l”C160 g SO3气体
7、与适量水恰好完全反应生成 H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)H 2O(l)H 2SO4(aq) H130.3 kJmol1不正确；因为反应热为 H260.6 kJmol1D 已知 25 、101 C(s)O 2(g)CO 2(g) 不正确；同素异形体3kPa 下，120 g 石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ H393.51 kJmol1要注名称：C(石墨)9.2018浙江教育绿色评价联盟适应性考试下列说法不正确的是( )A H1 H2 H3B H10、 H3”“”或“0 、 H30；氧化钙溶于水是放热反应， H 1.010 18 B(2)温度过低，反应速率较慢 温度较高，副
8、反应增多(3)放热 CaS、CaSO 4(4)CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H(bd) kJ/mol 或 H(acd) kJ/mol解析：(1)由图示可得，天然气和 CaSO4进入燃料反应器，反应生成 CaS、CO 2和H2O，故燃料反应器中主反应为。由图 1 可看出，温度越高 lg Kp越大，即升温 Kp增大，故反应和反应都是吸热反应，则 a 和 b 都大于 0。设三个反应的平衡常数 Kp分别为：Kp、 Kp、 Kp，根据盖斯定律，得，所以 Kp ，由图并结合热化学方KpKp程式可得 720 时反应 的 lg Kp为：24 8，反应的 lgKp为 10，所以Kp1
9、0 8 ， Kp10 10，故 Kp 1.010 18 。A 项，增加固体物质的投KpKp 10 81010入量，不改变化学平衡，所以增加 CaSO4固体的投入量不能提高反应中甲烷平衡转化率，故 A 错误；B 项，将生成物分离出去能使化学平衡正向移动，所以将水蒸气冷凝能提高反应中甲烷平衡转化率，故 B 正确；C 项，通过的分析，该反应为吸热反应，降温能降低反应中甲烷平衡转化率，故 C 错误；D 项，增大甲烷流量，增大甲烷的浓度，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，甲烷平衡转化率会降低，故 D 错误。(2)从反应速率角度考虑，温度过低，反应速率较慢，应在较高温度下反应，但由图 2 可得，温度越高，
10、副反应增多，所以该燃料反应器最佳温度范围为 850 900 之间。(3)由方程式可看出该反应 S0，因为自发反应 HT S0，所以 H0，故该反应为放热反应。空气反应器中 CaS 和 O2反应生成 CaSO4，燃料反应器中，天然气和 CaSO4反应生成 CaS、CO 2和 H2O，所以在天然气燃烧过程中可循环利用的物质为：CaS 和 CaSO4。(4)将反应 CaS(s) 2O 2(g)=CaSO4(s) H4d kJ/mol 标号为，分析空气反应器中发生的反应和燃料反应器中发生的反应，根据盖斯定律，或得该原理总反应的热化学方程式为：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H(bd) kJ/mol 或 H(acd) kJ/mol。
