1、高频考点（5）离子反应1、下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铁溶液中滴加氨水： Fe 3+ +3OH- = Fe(OH)3 B.碳酸氢钠溶于盐酸： C.硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合： 2424 HSOSOD.石灰石溶于硝酸： 232CC2、下列说法对应的离子方程式合理的是( )A.碳酸钙与醋酸反应: 2-33O+H-23O+HOB.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 3-2+-4AlSBa-42aS+AlHOC.工业制取漂白液原理：Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理： 33l+C32l(H)CO3、下列离子方程式书写错误的是( )A.将氨气通入盐酸
2、中： +34NH=B.在氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铵溶液： C.氯化铁溶液中加入铜粉： 3+2+2FeCu eD.稀硫酸地道铜片上： 2H=4、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H + + 2NO3-=Cu2+2NO2+2H 2OB.向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2+ + 2HCO3- + 2OH-=MgCO3 + 2H2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时问后,溶液变蓝：4H + + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OD.向含 0.1 mol FeBr2的溶液中通入 0.1
3、 mol Cl2：2Fe 2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-5、下列离子方程式正确的是( )A.用浓盐酸酸化的 溶液氧化4KMnO224242:65108HCCMnHOB.向 溶液中滴加入少量 NaOH 溶液：3a2 233OHaOC.向 溶液中加入过量的 HI 溶液： 3FeN3228634NHINOHD.用石墨电极电解 溶液: 2MgCl22gCl通 电 MgCl6、下列离子方程式正确的是( )A.将 Cl2通入水中：Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+C.将 通入双氧水中：
4、S 2224SHSOD.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na +7、在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )A向 FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向 FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I2=2Fe3+2I-B向澄清石灰水中通入少量 CO2气体Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O向澄清石灰水中通入少量 SO2气体Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H 2OC向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3CO32-+2H+=CO2+H 2O向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3SO32-
5、+2H+=SO2+H 2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO8、工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:下列说法不正确的是( )A.用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.若生产中不通入 N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品C.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+,涉及反应：H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD.溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为
6、 129、铝土矿的主要成分是 Al2O3、SiO 2和 Fe2O3等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程下列说法中错误的是( )A.滤液的主要成分是 Na2SiO3、NaAlO 2和 NaOHB.滤液的含大量的阴离子是 HCO3-C.反应 Y 的离子方程式是 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-D.滤液中通入过量的 X 的目的是使 AlO2-充分沉淀而不引进杂质10、某无色溶液含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、SO 32-、SO 42-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤 操作 现象（1） 用 PH 试纸检验 溶液的 p
7、H 大于 7（2） 向溶液中滴加氨水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色（3） 向所得水溶液中加入 Ba（NO 2） 2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生（4） 过滤，向滤液中加入 AgNO2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是11、水溶液中可能存在 Na+、Al 3+、Fe 2+、 、 、 、 中的若干种离子,4NH3O2C24S且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:下列判断正确的是( )A.气体 A 一定是 CO2,气体 B 一定是 NH3B.白色沉淀一定是 Al(OH
8、)3C.溶液中一定存在 Al3+、Fe 2+、 、3NO4HD.溶液中一定不存在大量 Na+12、制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pHFe3 I2,所以向向 FeCl2溶液中滴入碘水，不能发生类似反应 2Fe2 + I2=2Fe3 +2I-，错误；B.向澄清石灰水中通入少量 CO2气体，发生反应形成正盐，反应的离子方程式是 Ca2 +2OH +CO2=CaCO3+ H 2O；当向澄清石灰水中通入少量 SO2气体时，由于SO2也是酸性氧化物，因此反应类似，也发生反应：Ca 2 +2OH- +SO2 CaSO 3+H 2O，正确；向 Na2CO3溶液中滴
9、入稀 HNO3，发生复分解反应：CO 32-2H =CO2H 2O，当向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3，由于硝酸有氧化性，而 Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应。反应方程式是：3SO 32-+2H +2NO3-=3SO42-+2NO+H 2O，错误；D.由于酸性：H 2CO3HClO，CO 2通入漂白粉溶液中，发生复分解反应：CO 2+ Ca2 +2ClO-+H2O=CaCO3+ 2HClO，当把 SO2通入漂白粉溶液中时，SO 2有还原性，而 ClO-有氧化性，会发生氧化还原反应：SO 2 +Ca2 +ClO-+H2OCaSO 4+2H +Cl-，错误。考点：考查化学学习中类
10、推法正误判断的知识。8 答案及解析：答案：A9 答案及解析：答案：C10 答案及解析：答案：A解析：根据(1)可知,溶液显碱性,一定含有 SO2-3,则一定没有钡离子;有机层显橙色,说明有单质溴生成,因此一定含有 Br;(3)中白色沉淀是硫酸钡,但由于 SO2-3也能被氧化生成 SO2-4,所以无法确定是否含有 SO2-4;(4)中沉淀是氯化银,但在前面的实验中加入了氯水,所以也无法确定是否含有氯离子;又因为溶液中必须含有阳离子,所以钠离子必须含有,答案选 A。11 答案及解析：答案：D12 答案及解析：答案：D13 答案及解析：答案：A解析：Fe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中,I -会将 Fe
11、3+还原为 Fe2+,离子方程式为 Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O,故 A 正确;0.1mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2液等体积混合,反应的离子方程式为 234BaNHlSOH,故 B 错误;浓盐酸也可被 KMnO4溶液氧化,不能证明 H2O2具3432()AlOHS有还原性,故 C 错误;酸性条件下,ClO -具有强氧化性,可与 SO2发生氧化还原反应,离子方程式为 故 D 错误;2l 24ClS14 答案及解析：答案：B15 答案及解析：答案：D16 答案及解析：答案：C17 答案及解析：答案：C解析：A 项,常温下 pH=1 的溶液为酸性溶液,在酸性溶液中,亚硫酸根离子、硫离子都能与氢离子反应而不能共存,错误:B 项,由水电离的氢离子浓度为 的溶液可能为碱性-140mol/L溶液也可能为酸性溶液,碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中都不能存在,错误:C 项, , ,解得氢离子浓度为 0.1mol/L,则该溶液为酸性溶液,在+12-H=0Oc+-14OH=0c酸性溶液中,这四种离子都可以共存,正确;D 项,铁离子可与硫氰根离子发生络合反应而不能共存,错误。
