1、高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 淮安市范集中学第十二周化学周测试 班级： 姓名： 得分： 一、单项选择题（本题包括 12小题，每小题 5分，共 60分） 1下列对化学反应的认识，不正确的是 A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应会引起化学键的变化 C化学反应必然伴随着能量的变化 D化学反应会产生新的物质 2下列有关电化学的说法正确的是 A燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能 B铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 4 2 (aq)= PbSO 4 (s) +2e C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进
2、入阳极室 D钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH 不同，引起的正极反应不同 3.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是( ) A.粗铜板作阳极 B.电解铜的纯度可达 99.95%-99.98% C.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu 2+ +2e =Cu D.粗铜中所含 Ni、Fe、Zn 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH 3 OH(g)H 2 O(g)=CO 2 (g)3H 2 (g)；H 1 49.0 kJ mol 1CH 3 OH(g)1/2O 2 (g) =CO 2 (g)
3、2H 2 (g)；H 2 192.9 kJ mol 1下列说法正确的是 ACH 3 OH的燃烧热 H192.9 kJ mol 1B中的能量变化如图所示，则 H 2 E 1 E 3CH 2 燃烧能放出大量的热，故 CH 3 OH 转变成 H 2 的过程必须吸收热量 D根据推知：在 25 ，101 kPa时，1 mol CH 3 OH(g)完全燃烧生成 CO 2 和 H 2 O放出的热量应大于 192.9 kJ 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 5.反应 2A（g）+3B（g）= 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下：v（A）= 0.3molL 1
4、s 1 ，v（B）= 0.6molL 1 s 1 ，v（C）= 0.48molL 1 s 1 ，v（D） = 27molL 1 min 1 。该反应在四种情况下进行的快慢顺序为（ ）A B. C. D. 6.（2011 福建高考 11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该 电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池 的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH 向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2 7.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
5、( ) A正极附近的SO4 2 离子浓度逐渐增大 C正极有O2逸出 B电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出 8.（2010 浙江卷-9） Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反 应式为： Fe S Li e FeS Li 2 2 2 ，有关该电池的下列中，正确的是（ ） A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中 Li的化合价为+1 价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C. 负极的电极反应式为 Al-3e - =Al 3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为： FeS Li e Fe S Li 2 2 29.下列各种方法中：
6、金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干 燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止 或减缓腐蚀作用的措施是( ) A. B. C. D.全部 10.下列说法正确的是（ ） A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同 D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 11.（2010广东理综）铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是（ ） 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，
7、侵权必究！ A正极反应为：Zn2e - =Zn 2+B电池反应为：Zn+Cu 2+ =Zn 2+Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K + 移向ZnSO4溶液 12.（2011广东高考 12）某小组为研究电化学原理，设计如图 2装置。下列叙述不正确 的是 A、a和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 +2e = Cu C、无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动 二非选择题 13.（10 分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电
8、池的氢源，比其他制氢技术更有优势。 主要反应为： CH 3 OCH 3 (g) + H 2 O (g) 2CH 3 OH(g) H37 kJ mol 1 CH 3 OH(g) + H 2 O (g) 3H 2 (g) + CO 2 (g) H49 kJ mol 1 CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O (g) H41.3 kJ mol 1其中反应 是主要的副反应，产生的 CO 能毒害燃料电池 Pt电极。请回答下列问题： （1）二甲醚可以通过天然气和 CO 2 合成制得，该反应的化学方程式为 。 （2）CH 3 OCH 3 (g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为 。
9、 （3）下列采取的措施和解释正确的是 。 （填字母序号） A反应过程在低温进行，可减少 CO 的产生 B增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少 CO 的产生 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ C选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应 CH 3 OH 的转化率 D体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少 CO 的产生几乎无影响 （4）在温度相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应 ，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol CH 3 OCH 3、 1mol H 2 O 2molCH 3 OH
10、来 1mol CH 3 OH CH 3 OH 的浓度 （mol/L） c 1c 2c 3反应的能量变化 吸收 a kJ 放出 b kJ 放出 c kJ 平衡时体积（L） V 1V 2V 3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。 （填字母序号） A. a+2c=37 B. 1 + 2 =1 C. V 1 V 3D. c 1= 2c 3（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池 中负极上的电极反应式是 。 14.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块 电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若
11、X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同 时在两边各滴入几滴酚酞试液，则: 电解池中X 极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的现 象是 。 Y 电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方 法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式为 。 Y电极的材料是_，电极反应式为 。 15.在溶液中，反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ ( ) 0.100 / c A mol L 、 ( ) 0.200 / c B mol L 及 ( ) 0 / c C mol L 。反应物 A 的浓度随时间 的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； ； （2）实验平衡时B 的转化率为 ；实验平衡时 C的浓度为 ； （3）该反应的 H 0，判断其理由是 ； （4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率： 实验： B v = ； 实验： C v = 。
