1、 高中化学金属部分必须掌握的 52 个化学方程式 高 中化学涵 盖着很多 的知识点， 想要学 好高中化 学， 不仅 需要掌握 所学的知 识， 还要 掌握方法 和技巧。 化 学公式 是 最 常 用也是最 容易忘记 的，今天 小编为大 家整理了 金属元素 化学方程 式，希望 考生牢记 。 基础部分 条目 反应方程式 （若是离子 反应则写离 子方程式） 现象 1 钠在空气中燃烧 2Na O 2 Na 2 O 2黄色的火焰，生成淡黄色固体 2 钠块在空气中氧化 4Na O 2 2Na 2 O 钠表面很快变暗 3 钠在氯气中燃烧 2Na Cl 2 2NaCl 黄色火焰，生成白色 固体 4 钠与硫粉研磨
2、2Na + S Na 2 S 研磨爆炸 5 钠与水反应 2Na 2H 2 O 2Na 2OH H 2 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水 面，四处游动等 6 过氧化钠与水的反应 2Na 2 O 2 2H 2 O 4Na 4OH O 2 放热、淡黄色变白 7 过氧化钠与 CO 2 的反应 2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO3 O 2 同上 8 纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量 CO 3 2 H HCO 3 ； 开始无气泡，过量时有气泡出现 大理石中逐滴加盐酸，至过量 HCO 3 H H 2 O CO 2 有气体产生 石灰水中通入 CO2 ， 至过量 CaCO 3 2H H 2 O CO
3、2 +Ca 2+先有白色沉淀后消失 CO 2 +Ca 2+ +2OH =CaCO 3 +H 2 O CaCO 3 +H 2 O+ CO 2 = Ca 2+ +2HCO 3 9 盐酸中滴加纯碱溶液 CO 3 2 2H H 2 O CO 2 立即有气泡生成 10 NaOH 溶液 滴入饱和 HCO 3 OH H 2 O CO 3 2-无现象 NaHCO3 溶液 11 NaOH 溶 液中通入 CO2 ，至过量 CO 2 +2OH-=CO 3 2- +H 2 O 有晶体析出 CO 3 2- +H 2 O+ CO 2 = 2HCO 3 饱和 Na2CO3 溶液中 通入 CO2 ， 至过量 Na 3 CO
4、3 +H 2 O+ CO 2 = 2NaHCO 3 或 2Na+CO 3 2 +H 2 O+ CO 2 =2NaHCO 3 12 小苏打受热分解 2NaHCO 3=Na 2 CO 3H 2 O CO 2 分解，气体通入澄清石灰水变浑浊 13 镁条投入沸水中 Mg+2H 2 O( 热水)=Mg(OH) 2 +H 2 有酚酞的水变红 14 铝片与稀盐酸反应 Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O 片刻，有气泡产生 2Al 6H 2Al 3 3H 2 15 铝与氢氧化钠溶液反应 Al 2 O 3 2OH 2AlO 2 H 2 O 片刻，有气泡产生 2Al 2OH 2H 2 O
5、2AlO 2 3H 2 16 氧化铝溶于盐酸溶液 Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O 17 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2 O 3 2OH 2AlO 2 H 2 O 18 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 3 3NH 3 H 2 O Al(OH) 3 3NH 4 有白色絮状沉淀 19 氢氧化铝中加盐酸 Al(OH) 3 3H Al 3 3H 2 O 白色固体溶解 20 Al(OH)3 与 NaOH 溶液 反应 Al(OH) 3 OH AlO 2 2 H 2 O 白色固体溶解 21 加热氢氧化铝 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 +3H 2 O 22 铁在氯气中燃烧
6、2Fe 3Cl 2 3FeCl 3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液 23 铜丝在氯气中燃烧 Cu Cl 2 CuCl 2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液 24 铁与水蒸气反应 3Fe 4H 2 O （g) Fe 3 O 4 4H 2 气体生成，点燃淡蓝色火焰 25 FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠 Fe 3+3OH Fe (OH) 3 产生红褐色沉淀 26 氢氧化亚铁放置在空气中 4Fe (OH) 2 O 2 2H 2 O 4Fe (OH) 3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色 27 加热氢氧化铁 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 +3H 2 O 28 氧化铁溶于盐酸中 Fe 2 O 3+ 6H + =2
7、Fe 3+ 3H 2 O 红色固体溶解，生成黄色溶液 29 四氧化三铁溶于盐酸中 Fe 3 O 4+ 8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2 O 黑色固体溶解生成黄绿色溶液 30 氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2H + =Fe 2+ H 2 O 黑色固体溶，浅绿色 31 氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl 浅绿色溶液变黄 32 氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液 2Fe 2 2H + H 2 O 2 2Fe 3 2H 2 O 浅绿色溶液变黄色溶液 33 用 KSCN 检验 Fe3+的存在 Fe 3+ 3SCN =Fe(SCN) 3血红色溶液 34 氯化
8、铁溶液中加入铁粉 2Fe 3 Fe 3Fe 2 黄色变浅绿色 35 氯化铁溶液中插入铜丝 2Fe 3 Cu 2Fe 2 + Cu 2+黄色变蓝色 36 CuO 溶于盐 酸中 CuO+2H + =Cu 2+ +H 2 O 黑色粉末溶，变蓝色 37 硫酸铜与氢氧化钠溶液 Cu 2+ +2OH =Cu(OH) 2 蓝色沉淀 38 氢氧化铜溶于盐酸中 Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O 蓝色沉淀溶，蓝色液 39 加热氢氧化铜 Cu(OH) 2 CuO+H 2 O 蓝色固体变黑色 提高部分 条目 反应方程式 （若是离子 反应写离子 方程式） 现象 40 钠投入硫酸铜溶液中
9、2Na+2H 2 O+Cu 2+ =Cu(OH) 2 +2Na + H 2 剧烈， 钠熔化成银白色小球， 浮于水面， 四处游动，有蓝色絮状沉淀生成 41 NaAlO 2 溶 液 中逐滴加入盐酸，至过量 AlO 2- +H + +H 2 O=Al(OH) 3 先有白色沉淀后又溶解 Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O 42 NaAlO 2 溶 液 中通入过量的 CO 2AlO 2 +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 +HCO 3 白色沉淀生成，不溶 43 氯化铝溶液中逐滴加入 NaOH，至 过量 Al 3+ +3OH =A l(OH) 3 先有白色沉淀后又溶解 A
10、l(OH) 3 +OH = AlO 2 +2H 2 O 44 Al 3+ 与 AlO 2 溶液混合 Al 3+ +3AlO 2 +6H 2 O= 4Al(OH) 3 有白色絮状沉淀生成 45 氧化亚铁溶于稀硝酸中有 NO 生成 3FeO+10H +NO 3 = 3Fe 3+ NO+5H 2 O 黑色固体溶解生成气体，黄色溶液 46 四氧化三铁溶于氢碘酸 Fe 3 O 4 + 8H + 2I =3Fe 2+ I 2+4H 2 O 黑色固体溶解生成棕红色溶液 47 酸性 KMnO4 溶液中加入氯化亚铁溶液 5Fe 2+MnO 4 + 8H += 5Fe 3+ Mn 2+ +4H 2 O 紫色褪去变
11、浅黄色 48 FeCl 2 溶液 中加入稀 HNO 3 有 NO 生成 3Fe 2+ +4H +NO 3 = 3Fe 3+ NO+2H 2 O 生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液 49 氯化铁溶液中加入 KI 2Fe 3+2I = 2Fe 2+ I 2黄色溶液变棕色溶液 50 明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 至 SO 4 2 完全沉淀 Al 3+ +2SO 4 2 +2Ba 2+ +4OH =2BaSO 4 +AlO 2 +2H 2 O 有白色沉淀生成 51 明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 至 Al 3+ 完 全沉淀 2Al 3+ +3SO 4 2 +3Ba 2+ +6OH =3BaSO 4 +2Al(OH) 3 有白色沉淀生成 52 向 FeCl 2 溶 液中投入 Na 2 O 2 固体 2Na 2 O 2 +2H2O=4Na + + 4OH +O 2 有无色气体放出， 同时生成红褐色沉淀 4Fe 2+ O 2+ 8OH +2H 2 O= 4Fe(OH) 3
