1、2015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（6）一、选择题1下列说法不正确的是( )A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“ ，PM2.5 在空气中只形成气溶胶2已知 Ba（AlO 2） 2 可溶于水，向含有 1mol
2、Al2（SO 4） 3 的溶液中加入含有 b mol Ba（OH） 2（b 6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为( )A5mol B3mol C molD mol3已知某有机物的分子式为 C3HaOb（a、b 均是不为 0 的正整数） ，下列关于 C3HaOb 的说法中正确的是( )A当 a=8 时，该物质可以发生加成反应B无论 b 为多少，a 不可能为奇数C当 a=6、b=2 时，该物质不可能含有两种官能团D1 个 C3HaOb 可能含有 3 个醛基4烷基取代苯 可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 （苯甲酸） ，但若烷基R 中直接与苯环相连接的碳原子上没有 CH 键，则不容易被氧化得到苯甲酸据此判
3、断，分子式为 C11H16 的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有( )A6 种 B7 种 C8 种 D9 种5已知 A、B 为单质，C 为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是( )A+B C A+B若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若向 C 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则 A可能 Al若 C 的溶液遇 NaHCO3 固体，放出 CO2 气体，则 A 可能是 H2若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 CuA B C D6
4、下列说法正确的是( )A在含有 3.6amolHNO3 的稀溶液中，加入 amolFe 粉，反应的离子方程式为 5 Fe+4NO3+16H+=4NO+2Fe3+8H2O+3Fe2+B碳酸钠溶液中通入氯气，得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32=ClO+Cl+2HCO3C 分子中所有原子共平面D肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，满足Cm（H 2O） n，因此，二者均属于糖类化合物7下列叙述正确的是( )ACu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有
5、0.1mol 电子转移时，有 0.1mol Cu2O 生成C图二装置中发生：Cu+2Fe 3+Cu2+2Fe2+，X 极是负极，Y 极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡， Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、非选择题8锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”锂的原子结构示意图为_；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂写出生成氮化锂的化学方程式_锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物_（填化学式
6、） 9下面是从锂辉石（Li 2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图高温煅烧时的反应原理为：Li 2OAl2O3SiO2+K2SO4=K2OAl2O3SiO2+Li2SO4Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4=Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K +、Na +、Li +、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、Mn 2+几种金属离子沉淀完全的 pH金属离子 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的 pH 4.7 9.0 3.2 10.1Li2SO4、Li 2CO3 在不同温度下的溶解度（ g/100g 水）温度溶解度10
7、20 50 80Li2SO4 35.4 34.7 33.1 31.7Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85（1）浸取时使用冷水的原因是_（2）滤渣 2 的主要成分为_（3）流程中分 2 次调节 pH（ pH78 和 pH13） ，有研究者尝试只加一次浓 NaOH 溶液使pH13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的 Li2CO3 产品中杂质增多 Li2CO3 产品中的杂质可能是 _，用离子方程式表示其产生的原因_（4）加热浓缩的作用是_（5）洗涤 Li2CO3 晶体使用_ 10 （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应
8、：2Ni（OH ） 22NiOOH+H2放电时，正极的电极反应式为_，充电时，该电极应与电源的_（填“正” 或“负”）极相连（2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气已知：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） ；H=92.4kJmol12H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l） ； H=572kJmol1则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：_（3）研究表明工业上合成氨反应（N 2+3H2 2NH3）在 25、400的平衡常数分别为 5105 和 200合成氨是_反应（填“放热”或“吸热”） 合成氨选择 400500的原因是：_在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物
9、质在不同时刻的浓度 时间/min c（N 2）/molL1c（H 2）/molL1c（NH 3）/molL10 0.6 1.8 05 0.48 X 0.2410 0.26 0.78 0.6805min，H 2 的平均反应速率 =_反应在 5 分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是_（填序号） a使用催化剂 b降低温度 c增加氢气的浓度 d分离出 NH3（4）在50时，液氨中存在电离平衡 NH3（l ）NH 4+NH2，离子积常数 K=c（NH +4）c（NH 2） 若一定条件下，平衡时 c（NH 2）=1 1015 molL1，下列说法正确的是_a在液氨中加入 NaNH2，液氨的离子积常数增
10、大 b此温度下液氨的离子积常数为11030c液氨在 50的电离程度比常温下纯水的大（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 3Zn（OH ） 2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是_（填字母） A放电时负极反应为：Zn+2OH 2eZn（OH） 2B充电时阳极反应为：Fe（ OH） 3+5OH3eFeO42+4H2OC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化11某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进
11、行探究资料支持：Cu2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O+2H+Cu+Cu2+H2O方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_（2）进一步探究样品中另一种成分实验操作步骤为：取少量上述溶液，_方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_A若固体全部溶解，说明样品一定含有 Fe2O3，一定不含有 Cu2OB若固体部分溶解，说明样品一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有 Fe2O3
12、 和Cu2O方案三：学生丙利用如图装置进行实验，称量反应前后装置 C 中样品的质量，以确定样品的组成回答下列问题：（4）装置 A 是氢气的发生装置，可以使用的药品是 _A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸和锌片 D浓硫酸和镁片（5）下列实验步骤的先后顺序是_（填序号） 打开止水夹关闭止水夹 点燃 C 处的酒精喷灯熄灭 C 处的酒精喷灯 收集氢气并验纯（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为 1.6 克，实验后称得装置 C 中固体的质量为 1.3 克则样品的组成是_三、选做题【化学-选修 3：物质结构与性质】12有一种蓝色晶体，它的结构特征是 Fe2+和 Fe3+分别占据立方体
13、互不相邻的顶点，而CN离子位于立方体的棱上（1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）_（2）此化学式带_个单位_电荷用什么样的离子（用 Mn+表示）与其结合成中性的化学式_写出此电中性微粒的化学式_（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置_13 （1）COC1 2 俗称光气，分子中 C 原子采取 sp2 杂化成键，光气分子的结构式为_，其中碳氧原子之间共价键是_（填序号） a2 个 键 b2 个 键 c1 个 键，1 个 键（2）CaC 2 中 C22与 O22+互为等电子体，O 22+的电子式可表示为_（3）铁有 、 三种同素异形体， 晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、
14、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 _；在 晶胞中空间利用率为_，与其具有相同堆积方式的金属还有_（填元素符号） 【化学-选修 5：有机化学基础】14丙烯可用于合成一种常用的保湿剂 F 和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料 PU（结构简式为 ） ，合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略） 已知： 请回答：（1）保湿剂 F 也可由油脂经皂化反应制备，F 的结构简式是_（2）A 中含有官能团的名称是 _，反应 的反应类型是_反应（3）反应的化学方程式是_（4）C 分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应 的化学方程式是_（5）由丙烯经 G 生产 B 的方法有 2 个优点，一是避免使用毒性比较大的物
15、质；二是通过_操作可分离出可循环使用的乙酸G 的结构简式是_（6）反应的化学方程式是_2015 年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（6）一、选择题1下列说法不正确的是( )A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“ ，PM2
16、.5 在空气中只形成气溶胶【考点】常见的生活环境的污染及治理 【分析】A根据绿色化学的含义分析绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品B催化剂会影响目标产物在最终产物中的比例C根据以上过程中有无新物质生成D根据胶体和 PM2.5 直径的大小分析【解答】解：A绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品利用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂（很多有毒） 、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺，节能减排，都符合绿色化学的思想，故 A 正确；B催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例
17、会加大，故 B 正确；C裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700800 ，有时甚至高达1000以上） ，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；橡胶的老化是指橡胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，由于受到热、氧、光、机械力等因素的影响而发生化学变化，导致其性能下降；海水制镁由镁离子生成镁单质；纯碱晶体风化是由结晶水合物失去结晶水；火棉火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故 C 正确；D胶体中分散质粒子直径在 1100nm
18、之间；PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，在空气中能形成气溶胶，但不只生成气溶胶，也可能生成浊液，故 D 错误故选 D【点评】本题考查了绿色化学、PM2.5、化学反应速率、生产生活中的化学变化等知识，涉及面广，题目难度不大2已知 Ba（AlO 2） 2 可溶于水，向含有 1mol Al2（SO 4） 3 的溶液中加入含有 b mol Ba（OH） 2（b 6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为( )A5mol B3mol C molD mol【考点】镁、铝的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】采用定量法分析，有 1molA12（SO 4） 3 则溶液中含
19、有 2molA13+、3molSO 42，向溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液时发生的反应为：Al 3+3OH=Al（OH ）3、 SO42+Ba2+=BaSO4则当 2molA13+完全沉淀时，消耗 Ba（OH） 23mol，此时3molSO42全部沉淀；生成沉淀为 2molAl（OH） 3 和 3molBaSO4 共 5mol，再加入Ba（OH） 2 溶液时发生 Al（OH） 3+OH=Al（OH） 4，沉淀的量将逐渐减少，当再加入1molBa（OH） 2 时 Al（OH） 3 沉淀逐渐溶解转化为 Ba（ AlO2） 2，此时沉淀只存在3molBaSO4所以当 b 在 34mol 之间
20、时，Al（OH） 3 沉淀只部分溶解，通过计算可以求出这时的沉淀的量【解答】解：有 1molA12（SO 4） 3 则溶液中含有 2molA13+、3molSO 42，向溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液时发生的反应为：Al 3+3OH=Al（OH ） 3、SO 42+Ba2+=BaSO4则当 2molA13+完全沉淀时，消耗 Ba（OH） 23mol，此时 3molSO42全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH） 3 和 3molBaSO4 共 5mol，故 A 可能；再加入 Ba（OH） 2 溶液时发生 Al（OH） 3+OH=Al（OH ） 4，沉淀的量将逐渐减少，当再加入 1mol
21、Ba（OH） 2 时 Al（OH） 3 沉淀逐渐溶解转化为 Ba（AlO 2） 2，此时沉淀只存在3molBaSO4，故 B 可能；所以当 b 在 34mol 之间时，Al（OH） 3 沉淀只部分溶解，故沉淀的物质的量为：2mol（b 3）2+3mol=（112b）mol，当 b 小于 3mol 时，Ba（OH） 2 溶液少量，产生的沉淀完全由 Ba（OH ） 2 溶液的量决定，故故沉淀的物质的量为：b+ = bmol，故 D 可能；故选：C【点评】本题考查学生离子之间的反应知识，逐滴加入分步反应是解答本题的关键，题目难度中等3已知某有机物的分子式为 C3HaOb（a、b 均是不为 0 的正整
22、数） ，下列关于 C3HaOb 的说法中正确的是( )A当 a=8 时，该物质可以发生加成反应B无论 b 为多少，a 不可能为奇数C当 a=6、b=2 时，该物质不可能含有两种官能团D1 个 C3HaOb 可能含有 3 个醛基【考点】有机物的推断 【分析】A能加成反应的有机物分子中应该含不饱和键；B因碳形成 4 个共价键，氢原子个数为偶数；C当 m=6、n=2 时，分子式为：C 3H6O2，与饱和结构 C3H8O2 相比，有一个不饱和键，可能含醛基和羟基两种官能团；D醛基只能在端基碳原子上，分子中含 3 个 C 的有机物最多含有 2 个醛基【解答】解：A能发生加成反应的有机物分子中含不饱和键，
23、当 a=8 时，分子式为：C3H8Ob，根据 H 原子数可知该有机物达到饱和结构，不可能发生加成反应，故 A 错误；B由于 C 原子形成 4 个共价键，O 原子为 2 价，则氢原子个数一定为偶数，故 B 正确；C当 a=6、b=2 时，分子式为：C 3H6O2，与饱和结构 C3H8O2 相比，有一个不饱和键，其分子中可能含醛基和羟基两种官能团，如：CH 2OHCH2CHO 等，故 C 错误；D醛基只能在端基碳上，故 C3HaOb 最多含 2 个醛基，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了有机推断，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握有机物官能团与其分子组成、结构的关系，
24、试题培养了学生灵活应用基础知识的能力4烷基取代苯 可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 （苯甲酸） ，但若烷基R 中直接与苯环相连接的碳原子上没有 CH 键，则不容易被氧化得到苯甲酸据此判断，分子式为 C11H16 的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有( )A6 种 B7 种 C8 种 D9 种【考点】同分异构现象和同分异构体 【分析】从题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看作是 C5H12 的一个取代基，这样只要写出 C5H12 的 3 种同分异构体，结合烷基 R 中直接与苯环连接的碳原子没有 CH 键，则不容易被氧化得到来解答【解答】解
25、：由题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看作是 C5H12 的一个取代基，这样写出 C5H12 的 3 种异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH 3CH（CH 3）CH 2CH3、C（CH 4） 2，其一取代苯共有 7 种异构体分别是 、 、 、 、 、故选 B【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意苯环可以看做取代基，难度不大5已知 A、B 为单质，C 为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是( )A+B C A+B若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若向 C 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液的过程中，溶液
26、中出现白色沉淀并逐渐消失，则 A可能 Al若 C 的溶液遇 NaHCO3 固体，放出 CO2 气体，则 A 可能是 H2若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 CuA B C D【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】推断题；压轴题；几种重要的金属及其化合物【分析】已知 A、B 为单质，C 为化合物，A+B C A+B，说明 C 溶于水后形成的溶液进行惰性电极电解时电解的是 C 本身；依据 AB 反应生成的 C 溶液电解产物继续分析判断【解答】解：若 C 溶于水后得到强碱溶
27、液，电解不可能在溶液中得到 A 是 Na，故错误；若向 C 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，若 A为 Al，水溶液中电解不可能得到铝，故错误；若 C 的溶液遇 NaHCO3 固体，放出 CO2 气体，则 A 可能是 H2 ，B 为 Cl2，C 为氯化氢，溶于水为盐酸，电解盐酸溶液可以得到氢气和氯气，故正确若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 为 Fe 时， A 为氯气，电解氯化铁溶液得不到铁，故错误；若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 为 CuA 为氯气，电解氯化铜溶液在两个电极上分别得到铜和氯气，故正确；故选 C【点
28、评】本题考查了无机推断中的转化关系应用和物质性质应用，主要考查电解原理的应用，电极产物的分析判断6下列说法正确的是( )A在含有 3.6amolHNO3 的稀溶液中，加入 amolFe 粉，反应的离子方程式为 5 Fe+4NO3+16H+=4NO+2Fe3+8H2O+3Fe2+B碳酸钠溶液中通入氯气，得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32=ClO+Cl+2HCO3C 分子中所有原子共平面D肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，满足Cm（H 2O） n，因此，二者均属于糖类化合物【考点】离子方程式的书写；常见有机化合物的结构 【分析】A硝酸与 Fe 的物
29、质的量比为 3.6：1，介于 8：3 与 4：1 之间，生成铁离子、亚铁离子、NO 和水；B可以看作氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，然后次氯酸和分别与碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸钠；C该有机物分子中含有 1 个甲基，甲基中各原子不可能共平面；D据结构式书写化学式，环上没有标注元素符合的交点为碳原子，肌醇属于醇，不属于糖类【解答】解：A在含有 3.6amolHNO3 的稀溶液中，加入 amolFe 粉，硝酸与 Fe 的物质的量比为 3.6：1，介于 8：3 与 4：1 之间，生成铁离子、亚铁离子、NO 和水，amol 铁与稀硝酸反应完全生成硝酸亚铁时，根据反应 3Fe+8H+2NO33
30、Fe2+4H2O+2NO可知，amol铁完全反应消耗 amol 硝酸，硝酸还剩余的物质的量为：3.6amol amol= amol，剩余的硝酸发生反应：4H +NO3+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，其中被氧化生成铁离子的物质的量为： mol =0.7amol，所以反应生成铁离子为 0.7amol，生成亚铁离子为：amol0.7amol=0.3amol，则正确的离子方程式为：10Fe+9NO3+36H+=9NO+7Fe3+18H2O+3Fe2+，故 A 错误；B碳酸钠溶液中通入氯气，氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸与碳酸钠反应生成次氯酸钠、碳酸氢钠，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、碳
31、酸氢钠（或二氧化碳和水） ，若氯气少量，则反应的离子方程式为：Cl 2+H2O+2CO32=ClO+Cl+2HCO3，故 B 正确；C苯环左侧为甲基，甲基为四面体结构，甲基中的三个 H 与苯环不可能全部共平面，故C 错误；D二者化学式均为 C6H12O6，满足 Cm（H 2O） n，但是肌醇分子中只含有羟基，属于醇，不属于糖类，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查离子方程式书写判断、有机物结构判断，题目浓度较大，注意掌握离子方程式书写原则，明确据此有机物结构特点，A 为易错点，需要正确判断反应产物的量7下列叙述正确的是( )ACu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O
32、 的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1mol Cu2O 生成C图二装置中发生：Cu+2Fe 3+Cu2+2Fe2+，X 极是负极，Y 极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡， Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】A、根据电解总反应为 2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；B、根据 Cu2O 与电子的关系计算；C、根据电池总反应判断正负极；D、原电池中阳离子向正极移动【解答】解：A、根据电解总反应为 2Cu+H2
33、OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，Cu 失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故 A 正确；B、2molCu 失去 2mol 电子生成 1molCu2O，所以当有 0.1mol 电子转移时，有 0.05mol Cu2O 生成，故 B 错误；C、已知 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，则该原电池中 Cu 失电子作负极，Cu 在硫酸铜溶液中，即 X 为 Cu，则 Y 为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故 C 错误；D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以 Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故 D 错误故选 A【点
34、评】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，注意根据电池总反应来判断正负极的反应二、非选择题8锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂写出生成氮化锂的化学方程式 6Li+N2=2Li3N锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物 Li2O（填化学式） 【考点】碱金属的性质 【分析】锂的原子核外有 2 个电子层，各层电子数为 2、1；Li 与氮气
35、反应生成 Li3N；锂的金属性比钠弱在空气中燃烧生成氧化锂【解答】解：锂的原子核外有 2 个电子层，各层电子数为 2、1，原子结构示意图为：， Li 与氮气反应生成 Li3N，反应方程式为：6Li+N 2=2Li3N，锂在空气中燃烧生成Li2O；故答案为： ；6Li+N 2=2Li3N；Li 2O【点评】本题考查了碱金属的性质，注意根据同主族元素及化合物的性质的相似性和递变性规律分析，题目难不大9下面是从锂辉石（Li 2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图高温煅烧时的反应原理为：Li 2OAl2O3SiO2+K2SO4=K2OAl2O3SiO2+Li2SO4Li2OAl2O3SiO2
36、+Na2SO4=Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K +、Na +、Li +、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、Mn 2+几种金属离子沉淀完全的 pH金属离子 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的 pH 4.7 9.0 3.2 10.1Li2SO4、Li 2CO3 在不同温度下的溶解度（ g/100g 水）温度溶解度10 20 50 80Li2SO4 35.4 34.7 33.1 31.7Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85（1）浸取时使用冷水的原因是 Li2SO4 的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提
37、高浸取率（2）滤渣 2 的主要成分为 Al（OH） 3、Fe（OH） 3（3）流程中分 2 次调节 pH（ pH78 和 pH13） ，有研究者尝试只加一次浓 NaOH 溶液使pH13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的 Li2CO3 产品中杂质增多 Li2CO3 产品中的杂质可能是 Al（OH） 3，用离子方程式表示其产生的原因 Al3+4OH=AlO2+2H2O2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH） 3+CO32（4）加热浓缩的作用是提高 Li+浓度和溶液温度，使得 Li2CO3 容易成淀（5）洗涤 Li2CO3 晶体使用热水 【考点】物质分
38、离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】实验设计题【分析】锂辉石（Li 2OAl2O34SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全 pH，可知加热NaOH 浓溶液，调节溶液 pH=78，Al 3+、Fe 3+转化为 Al（OH ） 3、Fe（OH ） 3，抽滤后再加入 NaOH 浓溶液，调节溶液 pH13，应是将 Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于 Li2CO3 的溶解度远小于 Li2SO4，会析出 Li2CO3，由于 Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少 Li2CO3
39、 的损失，得到最终产物碳酸锂（1）Li 2SO4 的溶解度随温度升高而减少；（2）滤渣 2 为氢氧化铝、氢氧化铁；（3）只加一次浓 NaOH 溶液使 pH13，会使溶液中 Al3+转化为 AlO2，放置后，空气中二氧化碳与 AlO2、水反应生成 Al（OH） 3；（4）Li 2CO3 的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高 Li+ 浓度和溶液温度，利用析出 Li2CO3；（5）Li 2CO3 的溶解度随温度升高而减小，应用热水洗涤【解答】解：锂辉石（Li 2OAl2O34SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全 p
40、H，可知加热 NaOH 浓溶液，调节溶液 pH=78，Al 3+、Fe 3+转化为 Al（OH ） 3、Fe（OH ） 3，抽滤后再加入 NaOH 浓溶液，调节溶液 pH13，应是将 Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于 Li2CO3 的溶解度远小于 Li2SO4，会析出 Li2CO3，由于 Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少 Li2CO3 的损失，得到最终产物碳酸锂（1）Li 2SO4 的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取，故答案为：Li 2SO4 的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）由上述分析可
41、知，滤渣 2 为 Al（OH） 3、Fe（OH） 3，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH） 3；（3）只加一次浓 NaOH 溶液使 pH13，会使溶液中 Al3+转化为 AlO2，放置后，空气中二氧化碳与 AlO2、水反应生成 Al（OH） 3，相应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O、2AlO 2+CO2+3H2O=2Al（OH） 3+CO32，故答案为：Al（OH） 3，Al 3+4OH=AlO2+2H2O；2AlO 2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；（4）Li 2CO3 的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高 Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3 容
42、易析出，故答案为：提高 Li+ 浓度和溶液温度，使得 Li2CO3 容易析出；（5）Li 2CO3 的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗，故答案为：热水【点评】本题考查物质制备实验方案、物质的分离提纯、对操作及条件控制的分析评价、对数据的分析运用等，是对学生综合能力的考查，难度中等10 （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH ） 22NiOOH+H2放电时，正极的电极反应式为 NiOOH+e+H2O=Ni（OH ） 2+OH，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“ 负”）极相连（2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气已知：N 2（g）+3H
43、 2（g）2NH 3（g） ；H=92.4kJmol12H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l） ； H=572kJmol1则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH 3（g）+3O 2（g）=2N2（ g）+6H 2O（l） ；H=1531.2kJ mol1（3）研究表明工业上合成氨反应（N 2+3H2 2NH3）在 25、400的平衡常数分别为 5105 和 200合成氨是放热反应（填“放热 ”或“吸热”） 合成氨选择 400500的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度 时间/min c（N 2）/mol
44、L1c（H 2）/molL1c（NH 3）/molL10 0.6 1.8 05 0.48 X 0.2410 0.26 0.78 0.6805min，H 2 的平均反应速率 =0.072mol/（L min） 反应在 5 分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 a（填序号） a使用催化剂 b降低温度 c增加氢气的浓度 d分离出 NH3（4）在50时，液氨中存在电离平衡 NH3（l ）NH 4+NH2，离子积常数 K=c（NH +4）c（NH 2） 若一定条件下，平衡时 c（NH 2）=1 1015 molL1，下列说法正确的是 ba在液氨中加入 NaNH2，液氨的离子积常数增大 b此温度下液氨
45、的离子积常数为11030c液氨在 50的电离程度比常温下纯水的大（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 3Zn（OH ） 2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是 AB（填字母） A放电时负极反应为：Zn+2OH 2eZn（OH） 2B充电时阳极反应为：Fe（ OH） 3+5OH3eFeO42+4H2OC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 【分析】 （1）放电时，该装置是原电池，正
46、极上得电子发生还原反应，充电时，该电极应与电源的正极相连；（2）根据盖斯定律进行判断；（3）升高温度，化学平衡常数降低，反应是放热的，反之是吸热的；温度越高，反应速率越快，再结合催化剂活性进行分析；先计算氮气的反应速率，再根据氮气和氢气之间的关系计算氢气的反应速率；先计算5min 时氢气的浓度，根据氮气、氢气和氨气浓度变化确定反应条件；（4）a离子积常数只与温度有关；bK=c（NH 4+） c（NH 2） ；c根据水的电离程度确定液氨的电离程度；（5）A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应；B、充电时阳极反应为：Fe（ OH） 33e+5OH=FeO42+4H2O；C、放电时正极转化为：FeO 42Fe（OH） 3，1molK 2FeO4 被还原要得到 3mol 电子【解答】解：（1）放电时，正极上 NiOOH 得电子和水反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为：NiOOH+e +H2O=Ni（OH） 2+OH，充电时，该电极应与电源的正极相连，故答案为：NiOOH+
