1、 三心教育爱心、耐心、责任心1高中化学常见酸碱盐酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的 PH 值小于 7。碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的 PH 值大于 7。盐定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。酸的分类弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的 HA 去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子 H 外，仍有为数不少的 HA 在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA(aq) H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=H+A-/HAKa
2、 愈大（或是 pKa 值愈小） ，就代表有愈多的氢离子（H）生成，其 pH 值也就愈小。弱酸的 Ka 值大约在 1.810 和 55.5 之间，或是 pKa 值大于-1.76（pka=-lgKa） 。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。常见弱酸：H2CO3（碳酸） 、HF（氢氟酸，较少见） 、CH3COOH （也作 C2H4O2 乙酸，又叫醋酸） 、H2S（氢硫酸） 、HClO（次氯酸） 、HNO2（亚硝酸 ，较少见） 、H2SO3 也为弱酸。 （弱酸的电离要使用可逆号）强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)0(或=0)的为强酸。(注
3、:pKa 2 左右为中强酸，7 左右为弱酸）常见的强酸.无机强酸：硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3） 、高氯酸（HClO4） 、盐酸（HCl ） 、氢溴酸（HBr） 、氢碘酸（HI） 、氢砹酸（HAt） 、氢碲酸（H2Te） 、高溴酸（HBrO4） 、氢叠碘酸（HI3） 、氯酸（ HClO3） 、溴酸 （HBrO3） 、氟硅酸（H2SiF6） 、氯铅酸（H2PbCl6） 、偏磷酸（HPO3 ） 、锇酸 （OsO4 2H2O 或写作 H2OsO4(OH)2） 、高锰酸（HMnO4） 、硒酸（H2SeO4） 、高铁酸（H2FeO4） 、氢硼酸（HBH4） 、氟磺酸(HSO3F) 、氰酸(HOC
4、N) 、硫氰酸(HSCN).有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（ HC6H2N3O7） 、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8） 、三氟乙酸（TFA，CF3COOH） 、三氯乙酸（CCl3COOH） 、甲磺酸（CH3SO3H） 、 苯磺酸（C6H5SO3H） 、KMD 酸（环乙硫醇磺酸， C6H10(SH)SO3H 即C6H11S2O3） 、 乙二酸（H2C2O4 俗称草酸） 、2- 氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五碱的分类弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。一般碱的 PH 值范围为 714，其中 7 为中性，14 则为强碱性，相对强碱而言
5、，弱碱从水分子三心教育爱心、耐心、责任心2接受质子的能力较差，因而溶液中 H+浓度更高， PH 值较低。弱碱的 PH 大于 7 但接近7。常见弱碱： NH3H2O、Al(OH)3、Cu(O H)2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH、Mg(OH)2 等难溶性的碱。强碱：所谓强碱、弱碱是相对而言，-碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。常见强碱. 碱金属氢氧化物：烧碱氢氧化钠，NaOH，氢氧化钾 KOH，氢氧化铷RbOH，氢氧化铯CsOH。. 碱土金属氢氧化物：熟石灰氢氧化钙，Ca(OH)2，氢氧化锶Sr(OH)2 ，氢氧化钡Ba(OH)2。.
6、 其他强碱： 氢氧化汞Hg(OH)2，氢氧化亚铊TlOH，氢氧化铊Tl(OH)3，氢氧化二氨合银AgOH 2NH3，胆碱HOCH2CH2N(CH3)3(OH)。六盐的分类正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子） 、氢离子酸根离子和非金属离子构成。碱式盐:由金属离子（包括铵根离子） 、氢氧根离子、酸根离子和非金属离子构成。复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。其他分类方式强酸强碱盐：Na2SO4 等（不水解，水溶液呈中性）强酸弱碱盐：AlCl3 等（水解，水溶液呈酸性）强碱弱酸盐：Na2CO3 等（水解，水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：（NH4）2CO3 等（水解，谁强成谁性）七不同性质的化学根：强酸性的物质(或化合根)有： Cl -(氯) NO3-(硝酸根) SO42-(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有：CO32-(碳酸根) ，PO43-( 磷酸根）等强碱类的物质(或化合根)有：Na( 钠) 、K(钾) 等弱碱类的物质(或化合根)有：NH4+(铵根)、Cu(铜) 等
