1、2012 2013 学 年 第 二 学 期 期 初 高 三 教 学 质 量 调 研 化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分 120 分。考试时间 100 分钟。注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65可能用到的相对原子质量： H1 B11 C12 N14 O16 Na23 选择题（共
2、 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是 A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5 的表面进入人体DPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2、下列化学用语正确的是 A. H2O2 的电子式： B.CO2 的比例模型： C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（
3、COS ）的结构 式：3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中： Fe2 、Na 、SO 42 、NO 3B. c(H )c(OH )12 的水溶液中：Na 、K 、NO 3 、ClO C. 水电离出的 c(H )=1012 mol/L 中：Na 、Cu 2 、Cl 、 S2D. 加入 Al 能放出氢气的溶液中： NH4 、SO 42 、Cl 、 ClO4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A8.4gNaHCO 3 固体中含 HCO3数目为 0.1NAB60g 二氧化硅中含 Si-O 键 2NAC1molN 2 和 3molH2 合成氨，生成的
4、 NH3 分子数为 2NAD1 mol 氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为 2NA5下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃BSi 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。6. Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 是同主族元素，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业
5、上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 单质。则下列说法不正确的是A. 原子半径：XYQWB. X、Y 和 W 三种元素形成化合物的水溶液呈碱性C. W 的氢化物的稳定性比 Z 强D. Q 和 W 可形成原子个数比为 11 和 21 的化合物7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是8. 下列离子方程式表达正确的是 A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： S2 2H 2O H2S2OH B. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO 恰好完全沉淀：242Ba2 4OH Al 3 2 SO 42 =2BaSO4AlO 2H 2O 2C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO
6、2H =Fe2 2H 2OD. 用惰性电极电解 NaCl 溶液： 2Na 2Cl 2H 2O 2 NaOHH 2Cl 2 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是 SO 2 42322SHSOSH H2SO3 H2SO4 NH 3 NO2 HNO32/ 催 化 剂 O CaCl 2 CaCO3 CaO NaAlO 2 (aq) Al（OH） 3 Al2O3C C A B C D10下列图示与对应的叙述一定正确的是A图 1 所示反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b 曲线表示的一定是增大压强B图 2 表明合成氨反应是放热反应， b 表示在反应体系中加入了催化剂C图 3 所示，t 1时质量分数均为
7、 20 %的甲、乙两种溶液，升温到 t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，I 表示醋酸，II 表示盐酸，且溶液导电性：cba不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11胡妥油（D）用作香料的原料，它可由 A 合成得到：CH3 COHCH3COHOHCH3CH3 CH3C CH3O OCH3 CH3CH3CH3A B C
8、D()下列说法正确的是A若有机物 A 是由异戊二烯（C 5H8）和丙烯酸（C 3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B有机物 B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体C有机物 C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在()1P平 衡开 始21)(KTD有机物 D 分子中所有碳原子一定共面12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：负极：Lie =Li 正极：Li 4Ti5 O123 Li +3e = Li7Ti5 O12下列说法正确的是 A. K 与 N 相接时，Li 由 A 极区迁移到 B 极区B
9、. 在整个充、放电过程中至少存在 3 种形式的能量转化C. K 与 M 相接时，A 是阳极，发生氧化反应D. 放电时当转移 1 mol 电子时应该有 0.5 mol Li 从右槽迁移进左槽13下列有关实验方法和结论都正确的是A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2 次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C在浓度均为 0.01 mol/L NaCl 和 Na2CrO4 的溶液中滴加 0.01 mol/L AgNO3 溶液，先析出 AgCl，则Ksp(AgCl)K sp(Ag2CrO4)D检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH
10、 溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 25时,NaB 溶液的 pH8，c(Na )c(B )9.910 7 mol/L B. 25时，pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO )+ c(H )c(Na )+c(OH )C. 等物质的量浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+ c(H2CO3)D. 室温下，向 0.01 mo1L-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na )c(SO 42 )c(NH 4 )c(OH )c(
11、H )15炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2L 的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g) H Q kJ/mol。下图为 CO2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化关系图。下列说法正确的是A13min 时，v (CO) v (CO2)；B当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡 状态，且C若 3min 时温度由 T1 升高到 T2，则 QO，且 4.7D5min 时再充入一定量的 CO，c 、b 曲线分别 表示 n(CO)、n (CO2)的变化非选择题 （共 80 分）16. （14 分） 锶(Sr) 为第
12、5 周期A 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl 26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作加快反应速率的措施有 (任写一种方法即可)(2)加入少量 30% H2O2 溶液的目的是 (3)步骤中调节溶液 PH 至 810，宜选用的试剂为_ _(填序号)。A氨水 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_、 (填化学式)。(4)步骤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_
13、。A5060 B7080 C80100 D100以上 (5)若滤液中 Ba2+ 浓度为 110-5mol/L，依据右 表数据可以推算滤液中 Sr2+物质的量浓度为_。 17 （14 分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：请回答下列问题：（1）AB 的化学方程式为 。 （2）C 分子中手性碳原子数目为 ；DE 的反应类型 。 （3）E 在酸性条件下发生水解反应生成 F 和无机盐，该无机盐中的阳离子为 。（4）比 F 少 5 个碳原子的同系物 X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的 X 的同分异构体结构简式为（写出任意一种） 。属于芳香族化合物，苯环上只有 1 个取代基，属于酯
14、类物质（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以 2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸1 7 0 CH2CH 2B r2N a BrCH2CH2Br已知：RRClAlCl3 R COPdR ROH R RCOHRR18 （12 分）NaNO 3 是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含 0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到 NaNO2、NaNO 3 和 Na2CO3 的混
15、合液及 CO2 气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入 50%HNO3 溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3 和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得 NaNO3 成品。已知：每生产 1.0 t 纯净的 NaNO3 固体，需消耗 0.65 t 无水 Na2CO3、消耗氧气的体积为 33.6 m3（标准状况下）和一定量的 HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。（2）检验 NaNO3 成品中是否含少量的 Na2CO3 杂质的方法是 。
16、（3）生产过程中 Na2CO3 的利用率是 （计算结果精确到小数点后两位） 。（4）生产 1.0 t 纯净的 NaNO3 固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 m3（标准状况下） 。19 （14 分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿 Mg2B2O5H2O 来制取。第步：将硼镁矿用浓碱 NaOH 溶液溶解，过滤得 NaBO2 溶液。 第步：将 NaBO2 浓缩后通入 CO2 调节碱度，结晶析出硼砂 Na2B4O710H2O。第步：将硼砂溶于水后，用 H2SO4 调节酸度，过滤得 H3BO3 晶体。第步：加热硼酸使之脱水。第步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
17、（1）第步和第步的化学方程式分别为 ， 。（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成 BI3，然后 BI3 热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g 粗硼制成的 BI3 分解得到的 I2 全部被收集后，用 2.00molLNa 2S2O3 溶液滴定，用去 27.00mL Na2S2O3 溶液（已知：I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 。盛装 Na2S2O3 溶液的为 (填“酸式”或“碱式”) 滴定管。滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 粗硼中硼的含量为 。（3）上述制得的硼砂晶体（Na 2B4O710H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉
18、、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为 n（Na）：n（B）：n（H ）：n（O ）l：1：n：7。将制得的纯品样品在 70以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则 T3 时所得晶体的化学式为： 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有 NaBO2，则产品中钠的质量分数 (填“升高 ”、 “降低” 或“ 不变”)。20 （14分）尿素（H 2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO 2(g) H2O(l)H 2NCONH2 (l) H103.7 kJmol 1 下列措
19、施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH 3(l)CO 2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H 2NCOONH4(l) H2O(l)H 2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min 时到达平衡。第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化如上右图所示，则H 2
20、 0（填“”“ ”或“”）在温度 7095时，工业尾气中的 NO、NO 2 可以用尿素溶液吸收，将其转化为 N2尿素与 NO、NO 2 三者等物质的量反应，化学方程式为 。已知： N2（g）+O 2（g）= 2NO（g） H=1806 kJmol 1N2（g）+3H 2（g）= 2NH 3（g） H= 924kJmol 12H2（g）+O 2（g）= 2H 2O（g） H= 483 6 kJmol1 则 4NO（g）+4NH 3（g）+O 2（g）= 4N 2（g）+6H 2O（g）H= kJmol-1。尿 素 燃 料 电 池 结 构 如 下 图 所 示 。 其工作时负极电极反应式可表示为 。
21、21. （12 分）本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO 2、CH 3COOH、CO 2、NO、二茂铁、NH 3、HCN、 H 2S、O 3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出 Fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。aH 2S、O 3 分子都是直线形bBF 3 和 NH3 都是含有极性键的非极性分子cCO 2、HCN 分子的结构式分别是：
22、O=C=O、H CNdCH 3COOH 分子中碳原子的杂化方式有：sp 2、sp 3（3）NO 是人体中的信号分子，有关说法正确的 。a原子半径 N 大于 O b非金属性 O 大于 NcNO +的结构式为：NO + dNO 形成的晶体是分子晶体（4）TiO 2 的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图 1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构） ，请画出这二聚体的结构： 。（6）二茂铁(C 5H5)2Fe 是 Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （ ） ，它能与 Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该
23、配离子中 Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。21B （12 分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中 Cl的浓度， Ksp(AgCl) =1.561010，K sp(Ag2CrO4)=1.101012，Ag 2CrO4 为砖红色滴定终点的现象是_；已知该滴定适宜的酸度范围是 pH 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在， c(NH4+)0.05mol/L 时，应将溶液的 pH 控制在 6.57.2。下列有关说法你认为合理的有 _。a若溶液 pH6.5，则 Cr2O72+H2O 2CrO
24、42+2H+平衡左移，导致 Ag2CrO4 沉淀过迟，影响实验结果b若溶液中有铵盐存在时，当 pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH 3)2+，影响实验结果c滴定时应剧烈摇动，以使被 AgCl 沉淀吸附的 Cl及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需 O2 的质量） 。某废水样 100.00mL，用硫酸酸化后，加入 0.01667mol/L 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用 0.1000mol/L 的 FeSO4 标准溶液滴定剩余的
25、 Cr2O72，实验数据记录如下：FeSO4 溶液体积读数/mL 实验数据实验序号 滴定前 滴定后第一次 0.10 16.20第二次 0.30 15.31第三次 0.20 15.19完成离子方程式的配平：_Cr2O72+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。 ）参考答案110、D D B A A D B A B B1115 A BC D AD CD16、 （14 分，每空 2 分）(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等 (2)氧化 Fe2+转化成 Fe3+ (3)BD；BaSO 4、Fe(OH) 3(4)减少洗涤时因
26、溶解造成的损失 A (5)不大于 0.03mol/L 17 （14 分，最后 1 题 4 分，其余每空 2 分）（1）HFH2NOHCH3CH3 CH3CH3 CH3OCH3CH3 CH3CHOCH3CH3 CH3CH=NOHCH3CH3 CH3CNCH3CH3 CH3COH(1)ClH2CO2C2H5 / OH-(2)H3O+(CH3CO)2OA B CD E F()(CH 3CO)2O CH 3COOH （2）1 消去反应 （3）NH 4 （4）COCH3 OCH3 CH2OH（5） 18 （12 分，每空 3 分）（1）NO3NO 22Na 2CO3 3NaNO2NaNO 32CO 2
27、（3 分）（2）取少量 NaNO3 样品溶于水，滴入 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3 存在；否则无 Na2CO3。 （ 3 分）（3）0.96 （3 分） （4）4480 （3 分）19. （14 分，每空 2 分）（1）Mg 2B2O55H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2+4H2OB2O3+3Mg=3MgO+2B(2) 碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且 30s 内不退色97.2%HF（3）NaBO 320 （14 分，每空 2 分）B 2 55 CO(NH 2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O -1446.6KJmol
28、-1CO(NH 2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+21.（12 分）A. (1)、Fe 2+的核外电子排布式：Ar3d 6 (2） 、cd （3） 、abcd （4） 、氧（O） （6） 、6B.（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2 分）abc （3 分）（2） _1_Cr2O72+_6Fe2+_14 H+ _2Cr3+_6_Fe3+_7H2O （2 分） 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。 消耗的 FeSO4 标准溶液平均体积为： (15.310.30)+(15.190.20)/2=15.00mL （1 分）则废水中消耗的 K2Cr2O7 总物质的量为： 0.01667mol/L0.025L1/615.0010 -3L0.1000mol/L =1.66710-4mol=0.1667mmol （2 分）据 2K2Cr2O73 O 2 可知，废水中化学耗氧量m（O 2）= (0.1667mmol1.532g/mol)0.1000L=80.0mg/L （2 分
