1、1安丘四中高三化学模拟（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共 44 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离D观察风向，顺风撤离2用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是A瓶中盛满水，从 B 口进气，用排水法收集 H2 B
2、瓶中盛适量浓硫酸，从 A 口进气来干燥 CO2 C从 B 口进气，用排空气法收集 NO2 D瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从 B 口进气，用排水法测量生成 O2 的体积3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有关分类标准的说法合理的是 （ ）根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应根据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质A只有 B只有 C只有 D只有4设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A40g Ca 所含的电子数为
3、 NAB1L 0.1molL -1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC1 mol CH3 所含质子数为 9NAD标准状况下，22.4L SO3 中的分子数为 NA5下列用途或操作合理的是 （ ）6在一定条件下，Na 2CO3 溶液存在水平平衡： CO2-3+H2O HCO-3+OH-。下列说法正确2的是 （ ）A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入 CO2，溶液 pH 增大C加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D升高温度， 不变32()cHCO7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO -3B强酸性溶液中：Al 3+、F
4、e 2+、ClO -、SO 2-4Cc(OH -)=0.1molL-1 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3D含有 0.1molL-1Ca2+的溶液：Na +、K +、Cl 2-3、Cl -8甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH 4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； H=-71kJmol -1CO (g)+2H2(g)=CH3OH(l) ； H=-90.5kJ mol-1下列描述错误的是（ ）ACO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g）H-90.5kJ mol-1B在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极CCH 4（g）+1/2o 2（g）=
5、CH 3（OH） （l ）H=-126kJmol -1D反应中的能量变化如右图所示9四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g) =Si (s)+4HCl（g） 。下列说法合理的是 （ ）A光导纤维的主要成分是硅单质B减小压强有利于加快化学反应速率C高温下，氢气的还原性强于硅D混入少量空气对上述反应无影响10常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是 （ ）A将 10mL 该溶液稀释至 100mL 后，pH 小于 3B向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和C该溶液中由水电离出的 c(H+)(水)c（OH -） （水）
6、=110 -14D该溶液中盐酸最离的 c(H+)与水最离出的 c(H+)之比为 1010：1二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意）11下列离子方程式正确的是 （ ）A向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca 2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB向 NH4Al（SO 4） 2 溶液中滴入 Ba（OH） 2 溶液恰使 SO2-4 沉淀完全NH+4+Al3+2Ba2+2SO2-4+4OH-=Al（OH） 3+NH 3H2O+2BaSO4C硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液已知高温3Ksp（CuS）c(HD +-2-33c(a)c()O15稀
7、土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4 ；氧化性：Ce 4+Fe3+。下列说法正确的是 （ ）A 、 、 、 它们互称为同素异形体13658Ce138514058e14258CB工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI 3+3H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2（g）+3B 2（g）42AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量） ，据此可得出的判断结论不正确
8、的是 （ ）A达到平衡时 A2 的转化率大小为：baBa、b、 c 三点的平衡常数相同C若 T2T1，则正反应一定是吸热反应Db 点时，平衡体系中 A、B 原子数之比一定是 1：117金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属” 。工业上以金红石（TiO 2）为原料制取 Ti 的反应为：aTiO2+bCl2+Cc=aTiCl4+cCO 反应（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 反应（2）关于反应（1） 、 （2）的分析正确的是ATiCl 4 在反应（1）中是氧化产物，在反应（ 2）中是氧化剂BC 、Mg 在反应中均为还原剂，被氧化C在（1）反应方程式中， a 一定等于 2D每
9、生成 9.6gTi，反应（1） 、 （2）中共转移电子均为 0.6mol18如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1molL-1，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是 （ ）A电极上产生气体的体积： = （相同条件）B和中溶液的 pH 都减小C电极上析出物质的质量：D电极上发生氧化反应： 中阳极，中负极1173K12201420K5第卷（非选择题，共 56 分）三、填空题（本题 3 小题，共 28 分）19 （12 分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO
10、(g)+6H2O (g)；H = 1025 kJmol 1 （1）该反应的平衡常数表达式为 K=_；升高温度 K 值_ （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_ (填序号) 。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：起始时物料比 c (O2)：c (NH3)1.25，其原因是_。反应在第 2min 到第 4min 时 O2 的平均反应速率为_ mol/Lmin ；反应在第 2min 改变了反应条件，改变的条件可能是 _ （填序号）时间浓度 c(NH3)(mol/L) C(O2)(mol/L) C(N
11、O)(mol/L)起始 0.8 1.6 0第 2min 0.6 a 0.2第 4min 0.3 0.975 0.5第 6min 0.3 0.975 0.5第 8min 0.8 1.6 0.56a使用催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加 O2 的浓度反应在第 8min 改变的反应条件可能是_ 。20 （8 分）W、X 、Y、Z 是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X 是金属元素，Y、 Z 是非金属元素。（1）已知：W、X 各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出 X 的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物水溶
12、液呈碱性，用离子方程式解释其原因：。（3）Y 的某氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：。（4）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是 （写离子符号） 。21 （8 分）工业上用重晶石（BaSO 4）制备 BaCO3 的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO 4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） H=+571.2 kJmol -1Ba（s）+S（s）+2O 2（g）：BaSO 4（s） H=1473.2 kJmol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g） H=460 kJmol
13、 -1请回答：（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使 BaSO4 得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是 。（2）沉淀转化法制备 BaCO3 可用饱和 Na2CO3 溶液将 BaSO4 转化为 BaCO3：BaSO4（s）+CO 2-3（aq）=BaCO 3（s）+SO 2-4（aq）则：在实验室中将少量 BaSO4 沉淀全部转化为 BaCO3 的实验操作方法与步骤为（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和 Na2CO3 溶液沉淀转化法的优点主要有四、实验题（本题共 2 小题，16 分。22 题 8 分，23 题 8 分）22 （8 分）某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏
14、打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知 B 中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。7（1）实验加入药品前应先 。分液漏中应该装 （填：盐酸或硫酸） 。D 装置的作用是 。（2）实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。23 （8 分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。 “速力菲” （主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂 1 是 。（2）加入 KSCN 溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的
15、原因是 。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号 猜想甲 溶液中的+3 价 Fe 又被还原为+2 价 Fe乙 溶液中的 SCN-被过量的氯水氧化丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。 （不一定填满，也可以补充）编号 实验操作 预期现象和结论8五、有机推断题（本题共 1 小题，12 分）24 （12 分）丁子香酚结构简式如图： 。丁子香酚的一种同分异构体：对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校
16、兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A 的产量标志着一个国家石油化发燕尾服水平。其方案下：（1）写出丁子香酚的分子式 ；写出 C 物质的名称 。（2）指出化学反应类型： ； 。（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 。 （填序号） 。a. NaOH 溶液 b. NaHCO3 溶液 c. Br2 的四氯化碳溶液 d 乙醇（4）写出反应的化学反应方程式： 。（5）写出符合含有苯环；能够发生银镜反应的 D 的同分异构体：9参考答案第一、二题（110 每小题 2 分；1118 每小题 3 分，共 44 分）15 CCACD 610 ACBCD 1115 BABDC 1618 DBB19
17、 （12 分） （1）NO 4H2O6/NH34O25 （1 分） 减小（1 分） （2）c（2 分）（3）可增大 NH3 的转化率（2 分） 0.1875 （2 分） a、b （2 分） 增加反应物的浓度（2 分）20 （8 分）（1）Al 2O3+2OH-=2AlO2+H2O（2 分）（2）S 2-+H2O HS-+OH-（2 分）（3）SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2 分）（4）Al 3+Na+Cl-S2-（2 分）21 （8 分）（1）加入过量的碳，同时通入空气（2 分）（2）将适量饱和 Na2CO3 溶液加入 BaSO4 沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；（2
18、 分）如此操作，反复多次（直到 BaSO4 全部转化为 BaCO3） （2 分）（3）节能、环保等（2 分）22 （8 分）（1）检查装置的气密性（2 分）硫酸（2 分）防止空气中水蒸气、CO 2 进入 C 管被吸收（2 分）（2）C（2 分）1023 （8 分）（1）稀盐酸（或稀硫酸溶液） （2 分）（2）Fe 2+被空气中氧气氧化成 Fe3+；（2 分）编号 实验操作 预期现象和结论 取少量褪色后溶液，加入 KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或 取少量褪色后溶液，加入 FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的（其他合理答案也可给分）24 （12 分）（1）C 10H12O2；甲苯。 （2 分）（2）加成反应；氧化反应（2 分）（3）b、d（2 分）（4） （3 分）CH3 COOH+C2H5OH CH3 COOC2H5+H2O24A浓 SO（5） （3 分）、 、
