1、宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019 学年度第一学期期中考试高二年级 化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 I127第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是A食盐水 B石油 C纯碱 D石灰石2仪器名称为“烧瓶”的是A B C D3下列物质在常温下能导电的是A氯化钠晶体 B酒精 C硫酸 D石墨4下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是ACaH 2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B2F 2+2H2O=
2、4HF+O2CMg 3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH 3 D2Na 2O2 + 2H2O=4NaOH + O25下列物质的水溶液呈碱性的是ACH 3COOH BCH 3COONa CCH 3CH2OH D NH 4Cl6下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨 B氢气的热值比天然气的低C硫酸铜可用作游泳池消毒 D氢氧化铁胶体能用于净水7地球上最基本的能源是A煤 B氢能 C太阳能 D石油8下列表示不正确的是AKOH 的电子式： B水分子的结构式：OH KCCH 4的球棍模型： DCl 原子的结构示意图：88+17 29下列能有关 SO2的说法不正确的是A属于酸性氧化物 B属于“城市
3、空气质量日报”的物质C水溶液能使紫色石蕊试液变红 D因为具有强氧化性，所以能漂白品红10下列有关说法正确的是A天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向11下列说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用B焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含 Na 、不含 KCpH 试纸在检测气体时必须先湿润D氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠12下列说法不
4、正确的是A金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B有机物 CH3-CH2-NO2和 H2N-CH2-COOH 互为同分异构体C C 和 N 互为同位素，但不属于同种核素14D氨基酸分子中均含有氨基（-NH 2）和羧基（-COOH）13五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是AM 的原子半径比 N 小BY 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2CX 2M 的热稳定性比 X2Y 强DM 和 N 的氧化物的水化物均为强酸14下列方程式正确的是AMnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 24HCl Mn2 Cl 22Cl 2H 2OM NYZXBFeI 2
5、溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-C向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H 2OD向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO 32- + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO 32-15下列说法正确的是 A配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B用广范 pH 试纸测得氯水的 pH 为 3 C用托盘天平称取 5.86g 食盐D用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透
6、过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有 K+，没有 Na+16一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是ASO 2与 O2 100转化为 SO3 B正逆反应速率都为零C气体总质量保持不变 DSO 2与 O2的物质的量之比为 1:217碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO 2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是A电池工作时，锌为负极 B电池工作时，电解液中的 OH- 移向负极C电池正极发生还
7、原反应 D锌的质量减少 6.5g 时，溶液中通过 0.2mol 电子18常温下，关于 pH 相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是A醋酸溶液的电离方程式：CH 3COOH H+ + CH3COO- B c(Cl-) = c(CH3COO-)C等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，反应开始时产生 H2的速率一样快D用相同浓度的 NaOH 溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的 NaOH 溶液体积一样多19下列说法正确的是ANH 4Cl 晶体中只含离子键BCH 4、SiH 4、GeH 4分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键DNH
8、 3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构20根据能量变化示意图，下列说法正确的是AH 2在 O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量B断开 1mol H2O(g)所含的共价键共放出 917.9kJ 的能量CH 2O(g)比 H2O(l)更稳定DH 2在 O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJmol-121设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol 乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NAB标准状况下，将 22.4 L Cl2通入水中，生成 NA个 HC
9、lO 分子C在反应 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成 3mol I2转移的电子数为 0.6 NAD室温下，pH = 13 的氢氧化钠溶液中，OH -离子数目为 0.1NA22在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为 2X = 3Y + Z B t 时，X 的转化率达 66.7%C若 t=4，则 0 t 的 X 的化学反应速率为 0.1 molL1 min1 D温度、体积不变， t 时刻充入 1 mol He 使 压 强 增 大 ， 正、逆反应速率都
10、增大23已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g) H=-akJmol -1（a0） 。下列说法正确的是A达到平衡状态时，放出的热量一定小于 a kJB向体系中加入 X（g）时，正、逆反应速率一定都增大C当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态D若 Y 与 Z 的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态24向 a L 1molL-1的 Na2CO3的溶液中缓慢地滴加 b L 1molL-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离） ，下列说法不正确的是（ ）A四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na +；Y：CO 32-
11、；Z：HCO 3-；W：Cl - B当 ab2a 时，发生的离子方程式为：HCO 3- H += CO2 H 2O C当 2a=3b 时，发生的离子方程式为：CO 32- H + = HCO3-D当 b2a 时，溶液中 HCO3-与 CO32- 的物质的量之比为 b：（4a-b）a225已知：K 3Fe(CN)6遇 Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末 M 中可能含有Cu、FeO、Fe 2O3、K 2SO3、Na 2CO3、KCl 中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取 M 进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是A固体中戊一定含有 Fe2O3和 CuO B气体乙中一定含有 CO2，可
12、能含有 SO2C固体粉末 M 中一定含有 KCl D固体粉末 M 中一定含有 Cu、FeO，可能含有 Fe2O3第卷（非选择题，共 50 分）三、填空题26 （8 分）按要求填写：（1）二氧化碳的电子式：_；小苏打的化学式：_；质子数为 6、中子数为 6 的原子结构示意图_。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。27 （8 分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀 H2SO4。试回答：（1）B 装置中 Fe 电极作为_（填“正”或“负” ）极，电极反应式为 ；（2）C 装置中阳离子移向 （填“Zn”或“Fe” ）极；（3）比较四个装置中
13、Fe 片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用 A、B、C、D 表示） 。28 （6 分）I.在恒温、体积为 1.0L 的密闭容器中通入 1.0 mol N2和 x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体的物质的量为 1.6 mol，容器内的压强变为原来的 80%。请回答下列问题：(1)20 min 内， v(N2)=_。(2)该反应的热化学方程式为_。 (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。N 2体积分数保持不变单位时间断裂 0.3 mol H-H 键，同时生成 0.6 mol
14、 N-H 键混合气体的密度不再改变2 v 正 (H2)=3v 逆 (NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变29(8 分)为探究工业尾气处理副产品 X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：Fe AFe Cu B Zn Fe C Cu Fe D （1）X 含有的两种元素是_，其化学式是_。（2）无色气体 D 与氯化铁溶液反应的离子方程式是_。（3）已知化合物 X 能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 gL-1） ，写出该反应的化学方程式_。30 （10 分）浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级
15、发展的重点。请回答下列问题：（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的离子方程式： ，步骤的化学方程式： 。在 3mL 溴水中，加入 1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。31 （6 分）为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中 A 装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式： 。（2）证明气体中含有乙的实验现象是 。（3
16、）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是 。Adcabh Bfeabh Cfeabg32 （4 分）取一定质量的 NaBr、NaI 的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液并编号甲、乙、丙、丁。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：编号 甲 乙 丙 丁固体成分NaCl、NaBr、NaINaCl、NaBr、NaINaCl、NaBr NaClCl2体积/mL V 2V 3V 4V固体质量/g 77.3 59.0 45.4 40.95（1）在标准状况下，Cl 2的体积 V 为 mL。（2）原混合物中
17、NaBr 的物质的量为 mol。2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学参考答案一、单选题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题中只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 C A D D B B C D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项 C C B C A C D D B D题号 21 22 23 24 25选项 A C D D A二、填空题（每空 2 分，共 50 分）26.（1） NaHCO3 （2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O27.（1）负，Fe-2e-=Fe2
18、+ （2）Fe （3）DBAC28. (1). v(N2)=0.010 mol/(Lmin) (2).N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol (3). 29. 答案：（1）Fe、S， Fe 2S3（2）SO 2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（3）Fe 2S3 + 4HCl = 2H2S+ 2FeCl 2 + S30 （1） Br ；（2） 2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl 2；（3） Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2 ； Br 2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ； D 31 （1）C + 2H 2SO4（浓）= CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O（2）B 装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C 装置出现白色沉淀 （3）B32 （1）2240 （2）0.8通电
