1、1淮安市 20062007 学年度第一学期高二期未调查测试化 学 试 题（理化班）说明：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。2、可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mg 24 Ag 108 Cu 643、请将选择题答案填在后面的答题卡中第卷（选择题 共 56 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个选项符合题意。答案正确给 3 分，错误的得 0 分）1化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产生活中，常需要控制化学反应进行的速率。已知在 2L 密闭容器内，某气体反应物 A 在 2s 内由 8mol 变为 7.2mo
2、l，则该反应的平均反应速率 VA为 A0.4mol(Ls) B0.3mol(L s) C0.2mol (Ls) D条件不足无法计算2近年来，有科学家提出铝可能成为“21 世纪的能源” 。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是A铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳的燃料 B铝的来源丰富，易于开采，且可再生C铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使 Al2O3 分解产生铝的同时释放出能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术3现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导
3、电。下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是A熔融的 BaCl2 B液态 Na-K 合金 C醋酸溶液 D固体 NaOH 4下列表示水解的离子方程式正确的是： 2ACH 3COO + H2O CH3COOH + OH BNH 4+ + H2O NH4OH + H+ CS 2-+2H2O H2S+2OH- DHCO 3-+H2O H3O+CO32-5有两只串联的电解池（惰性电极） ，甲池盛有 CuSO4 溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出 6.4gCu 时，乙池电极析出 2.7g金属，则乙池的溶质可能是：ACa(NO 3)2 BMg(NO 3)2 CAl(NO 3)3 DA
4、gNO 36对达到平衡状态的可逆反应：AB C+D ，若 t1 时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ 代表反应速率，t 代表时间） ，下列有关A、B、C 、D 的状态叙述中正确的是 A A、B、C 是气体，D 不是气体B A、B 是气体，C、D 有一种是气体C C、D 是气体，A、B 有一种是气体D C、D 有一种是气体，A、B 都不是气体725时，将某 NaOH 溶液和 0.1 mol /L 的 CH3COOH 溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(Na +)c(CH 3COO-) Bc (Na +)+ c(H+)c(CH 3COO-)Cc(
5、Na +)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Dc(Na +)c(CH 3COO-)8据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH 3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是AFe -2e -Fe 2+ B2H 2OO 24e -4OH -C2H +2e -H 2 D4OH - 4e-2H 2OO 2二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9已知在
6、1105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是AH 2O(g)=H2(g)+ O2(g) H= +242kJ/molB2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -484kJ/molCH 2+ O2=H2O H= -242kJ/mol1DH 2(g)+ O2(g)=H2O(g) H= -242kJ/molv O t1 t v正 v逆 v正 v逆 310在一定的条件下，将 2mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol, 当达
7、到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成 2 mol SO3 B放出热量 197 kJ CSO 2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有 3mol11一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g) +D(g) H0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为 amol。欲使 C 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是A降低温度 B恒容时，再通入 2amolC 和 2amolDC使容器的体积缩小一半 D恒容时，再通入 amolA 和 amolB12某同学在做中和滴定实验时，用 1.0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的H2SO4 溶液，滴定过程中溶液
8、的 pH 和所用 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原 H2SO4 的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A1.0mol/L、60mL B1.0mol/L、40mLC0.5mol/L、80mL D0.5mol/L、40mL13在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 、 NH4+、Cl -、S 2- BpH=1 的溶液 Cu2+、Na +、Mg 2+、NO 3- C水电离出来的 c(H )=10-13mol/L 的溶液 K 、HCO 3-、Br -、Ba 2DNa 2SO4 溶液 K 、Ba 2 、NO 3-、Cl -14
9、可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的 2 倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化15某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25时他们分别测得CH3COOH 和(NH 4)2SO4两种溶液的 pH 都为 4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A （NH 4） 2SO4溶液呈酸性是因为 NH4+电离出 H+B因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了CCH 3COOH 和(NH 4)2SO4溶液
10、中水的电离出来的 H+的物质的量浓度相同DCH 3COOH 和(NH 4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同16下列实验方案中不能实现：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2反应的是4A用导线将铁片和锌棒连接后，放入一盛有稀 H2SO4 溶液的烧杯中B将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4 溶液的烧杯中CCu 片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的 H2SO4 溶液DCu 片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的 H2SO4 溶液（请将选择题答案填入下表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷（非选择题 共 64 分）三、填空题（本题包括 6 小题，
11、共 53 分）17 （4 分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 A将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的 pH B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D电解盐酸溶液后（盐酸过量） ，再通入一定量 HCl 气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样E用广泛 pH 试纸测量 Na2S 溶液的 pH 时，得 pH=10.5F实验室在配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度18 （8 分）25时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和
12、一瓶 pH=11 的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的 pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。（1）证明该一元酸是不是盐酸。 （简要写出所用试剂、步骤及现象和结论） （2）探究 HA 是强酸还是弱酸：取上述 HA 和 BOH 的溶液各 20mL 混合后溶液的 pH=5，试推测 HA 是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是（3）若 HA 是强酸、BOH 是强碱，现将此 HA 溶液和 BOH 溶液按一定体积比混合后测得溶液的 pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计） 。则混合时酸和碱的体积之比为 V(HA)：V(BOH)= 。519 （11
13、 分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g) H 0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定 B 的起始浓度 c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中 C 的质量分数增大，下列措施可行的是 A、增加 C 的物质的量 B、加 压 C、升 温 D、使用催化剂（2）常温下，某纯碱（Na 2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因
14、时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所至；乙同学认为是溶液中 Na2CO3 电离出的 CO32水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） （3）常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是（填“A”或“B” ） 。设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1， 醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2。则 m1 m2（选填“” 、 “=”、 “” ）20 （10 分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能
15、量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=570kJ/mol ； H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=242kJ/mol ； C(s)+1/2O 2(g)=CO (g) H= 110.5kJ/moL ； C(s)+O 2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/moL； CO 2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) H= +890kJ/moL 回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是 （2）H 2 的燃烧热为 。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然
16、难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知 C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL；则 a= ；该反应的熵 S 0(选填“” 、 “=”、“”)；已知自由能 G= HT S，当 G0 时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。21 （10 分）在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2 L 的某密闭容器中（容积不变） ，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g)2D(g)， H 0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变） ，生成了 0.8 mol A B6D，并测得 C 的浓度为 0.4 mol/L，请填写下
17、列空白： （1）X 的值等于 ，（2）该反应的化学平衡常数 K= ，升高温度时 K 值将 （选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）（3）A 的物质的转化率为 。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入 3mol C 和 3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B 的物质的量为 mol；达新平衡时，A 的物质的量为 n（A）= mol22 （10 分）如右图装置闭合电键时，电流计 A 的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A 池是 ；Zn 的电极名称是 B 池是 ；Pt 的电极名称是 （2）写出下列有关反应：Cu 极上电极反应： C 极
18、上电极反应： B 池中的总反应的化学方程式为 （3）如果要用 B 池给铁片上镀上一层 Cu，则 B 池应作何改进 四计算题（本题包括 2 小题，共 11 分）23 （5 分）向 50mL 0.018mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 50mL 0.02mol/L 的盐酸，生成沉淀。已知 AgCl(s)的溶度积常数 Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10。 （混合后溶液的体积变化忽略不计） 。试计算：（1）沉淀生成后溶液中 Ag+的浓度（2）沉淀生成后溶液的 pH24 （6 分）400 mL NaNO3 和 AgNO3 的混合溶液中 c(NO3)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液
19、，当通电一段时间后，两极均收集到 11.2L 气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为 400 mL。试计算（1） 上述电解过程中转移电子的物质的量（2） 电解后溶液中的 c(H+) 7命题：王新南 靖国喜审核：赵志明 张建平淮安市 20062007 学年度第一学期高二期终统测化学试题参考答案及评分标准一、选择题二、填空题17、B 、D 、F （全对得 4 分，只选 2 个且正确的得 2 分，选 1 个且正确的得 1分，每错选 1 个倒扣 1 分，至扣完 4 分为止，不出现负分）18、 （1）用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的。
20、（3 分）（2）弱酸（1 分） ；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3 的 HA 和 pH=11的 BOH 反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的 pH=5 为酸性，所以 HA 必为弱酸（2 分） （3）11：9（2 分）19、 （1）3mol/Lc(B) 9mol/L（2 分） ； C（2 分）（2）碱（1 分） ； 向红色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2 分） 。 （其他试剂合理也给分） （3）B （2 分） ；（2 分）20、 （1）（2 分） ；（2）H=285kJ/mol（2 分） ；题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D
21、B A D C A C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 AD C BC AC B D D AD8（3） +131.5（2 分） ；（2 分） ；高温（2 分） 。21、 （1）2；（2 分）（2）0.5；（1 分） ；减小（1 分）（3）60%（2 分）（4）3（2 分） ；3.9（2 分）22、 （1）原电池，负极；电解池，阳极（各 1 分） 。（2）2H +2e-=H2（1 分） ；Cu 2+2e-=Cu（1 分）（3）2CuSO 4+2H2O2Cu+O2+H 2SO4（2 分） ；（4）将 B 池中的 Pt 换成 Cu，碳棒换成铁片。 （2 分）三、计算题23、(1)c(Ag +)=110-7mol/L， （2 分） （2） pH=2（3 分）24、 （1）2mol（3 分） ；（2） 2.5mol/L（3 分） ；
