1、选考部分,第十三章,物质结构与性质,高考命题分析,真 题 体 验,1(2012安徽，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：,(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。 (2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。,(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反
2、应的离子方程式：_。,解析本题考查了元素原子结构、元素化合物性质等。首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知X为C元素；Y的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Z的质子数为11，是Na元素；该W的氢氧化物为Fe(OH)2，W为Fe元素。(1)Fe位于第4周期，第族，基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。,2(2012福建，30) (1)元素的第一电离能： Al_Si(填“”或“”)； (2)基态Mn2的核外电子 排布式为_。 (3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因
3、是_。,(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示： 在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。,硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。 A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键,答案(1) (2)1s22s22p63s23p63d5(Ar3d5) (3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 (4)sp2、sp3 4,5(或5,4) 2 ADE,解析本题综合考查元素第一电离能的变化规律、基态离子核外电子排布、分子晶体熔沸点高低的决定因素、轨道杂化、
4、配位键、微粒间的作用力等，同时考查学生思维能力、图像处理能力、分析物质结构的能力。(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能AlSi。(2)Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。,(4)由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成键后还有一个空轨道，而5号O
5、原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m，其中B为3价，O为2价，H为1价，根据化合价可知m2。在晶体中Na与Xm之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。,3(2012新课标，37)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；,(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性
6、质的关系解释： H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；,(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm3(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_ pm(列式表示)。,答案(1)sp3 (2)OSSe (3)34 3s23p63d10 (4)强 平面三角形 三角锥形 (5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2Se
7、O3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H。,解析本题考查物质结构中的杂化轨道理论、第一电离能、分子的空间构型、无机含氧酸酸性判断及晶体的有关计算知识。(1)每个S原子的3个2p轨道和1个2s轨道进行sp3杂化后形成两个SS键，另有一对孤对电子和一个(sp3)1电子各占据一个轨道形成折线形结构，故S8分子中S原子采用sp3杂化。 (2)同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一电离能：OSSe。,(3)34号元素Se位于元素周期表中的第4周期A族，其基态原子的电子排布式为：1s
8、22s22p63s23p63d104s24p4，故其M层电子的排布式为3s23p63d10。 (4)由于非金属性：SSe，故HS键的键能大于HSe键的键能，在水溶液中HSe键更容易断裂，即H2Se比H2S更容易电离，因此H2Se的酸性比H2S强；在SeO3分子中Se和3个O结合，硫最外层有6个电子，,无机含氧酸分子(HO)mROn中R元素的化合价越高，电负性越大、原子半径越小时，使OH键减弱，导致含氧酸在水中的电离程度增大，酸性增强。另外非羟基氧原子的个数n越大，其酸性越强；H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中Se的化合价为4价，而H2SeO4
9、中Se的化合价为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H。,4(2012全国大纲，27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题： (1)元素a为_，c为_； (2)由这些元素形成的双原子分子为_； (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；,(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种) (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。,
