1、,高考一轮复习第三章金属及化合物,铝及其重要化合物,高考 复 习 目 标,（2）跟酸反应 （3）跟碱反应（4）与某些金属氧化物反应铝热反应,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化,一、铝的化学性质,（1）跟氧气反应,4Al+3O2 2Al2O3,常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。,【思维激活1】 铝是活泼金属,为何在生活中用途广泛?工业上怎样冶炼铝?【思维激活2】金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中,常用作还原剂冶炼其他金属的是( ) A.Hg B.
2、Ag C.Cu D.Al,答案:铝制品表面有一层致密的氧化膜,可保护内层金属不被氧化,铝密度小、强度大、塑性好、易于加工,因此在生活中用途广泛;工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝。,D,铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算 等物质的量的Al分别与足量的盐酸、 NaOH溶液反应,谁放出的H2多?为什么?含等物质的量HCl和NaOH的盐酸、NaOH溶液与足量Al完全反应,谁放出H2多?,课 堂 互 动 探 究,A,C,二、氧化铝和氢氧化钠的性质,两性氧化物,两性氢氧化物,白色、不溶于水， 高熔点的固体， 天然产称为刚玉 （红宝石、蓝宝石）,不溶于水的白色 胶状物质，能凝聚 水中的悬浮物，并 能吸附色
3、素。,稳定,加热分解为 氧化物和水,2Al3+ + 3H2O,Al3+ + 3H2O,2NaAlO2 + H2O,NaAlO2 + 2H2O,Al2O3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3NH4+,作耐火材料（制坩埚、耐火管等）,胃酸中和剂,明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是,Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。,答案:金属单质:Al等;两性氧化物,Al2O3、ZnO等;两性氢氧化物,Al(OH)3等;弱酸的铵盐,如(NH4)2CO3、CH3COONH4;弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHSO3;某些蛋白质与氨基酸,如,。,A,课 堂
4、互 动 探 究,(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,Al33OH=Al(OH)3,Al33AlO 2 6H2O = 4Al(OH)3,(2)Al(OH)33H=Al33H2O,(3)Al34OH= AlO 2 2H2O,(4) AlO 2 4H=Al32H2O,(5) AlO 2 CO22H2O=Al(OH)3HCO, AlO 2 HH2O=Al(OH)3,(6)Al(OH)3OH= AlO 2 2H2O,C,D,思考试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量,Al3+ + 3OH(少量)
5、 = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Al3+4OH(过量) = AlO2+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,3mol,向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量,向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量,AlO2+H2O+H+(少量)= Al(OH)3,Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O,AlO2+4H+(过量)= Al3+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量,H+OH=H2O,Al3+ + 3O
6、H(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH= AlO2+2H2O,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2,4.8,2.7,8,Al,7.5 mL或17.5 mL,生成Al(OH)3沉淀的最大值,2Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中,得到NaAlO2溶液,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,.,OH- NH3H2O CO32- HCO3- S2- HS- AlO2-,H+ CO2 HCO3- Fe3+ Mg2+ NH4+ Al3,2、铝的性质小结：,问题 1.本转化关系的核心知识是什么?,答:氧化铝和氢氧化铝的两性,铝及其化合物的转化关系：,再 见！,飞泉之下 必有深潭,
