1、西宁市第四高级中学 2018-2019 学年第一学期第三次月考高 一 化 学 试 卷相对原子质量：H: 1 C: 12 O :16 Na:23 S:32 Cl : 35.5 Mg:24 Fe:56 Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1. 下列图示与操作名称不对应的是( )A 升华 B 分液 C 过滤 D 蒸馏2下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )A 不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B 少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C 不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D 较多的
2、酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上 3%5%的 NaHCO3溶液3下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是 ( )A 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B 量筒的“0”刻度在下面C 用 10mL 量筒去量取 7.50mL 稀盐酸 D 用托盘天平称量 5.85gNaCl 晶体4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A 乙醇和水 B 汽油和煤油 C 植物油和水 D 碘和四氯化碳5下列物质中，属于电解质的是（ ）A 硫酸铜溶液 B 干冰 C 熔融的烧碱 D 铁丝6下列说法正确的是 ( )A 1 mo1 氯含有 6.021023个微粒 B 阿伏加德罗常数的数值约等于
3、6.021023C H 2O 的摩尔质量是 18g D 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量7下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ( )0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H 2SO4A B C D 8下列溶液中 c(Cl）与 120 mL 2molL1KCl 溶液中 c（Cl ）相等的是 ( )A 60mL 1molL 1MgCl2溶液 B 60mL 2molL 1ZnCl2溶液C 40mL 2molL 1AlCl3溶液 D 480mL 1molL 1NaCl 溶液9铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是 ( )A 2Fe + 6H +
4、 = 2Fe3+ + 3H2 B Fe + 2H + = Fe2+ + H2C Fe + 2H + + SO42- = FeSO4+ H 2 D 2Fe + 6H + + 3SO42- = Fe2(SO4)3+ 3H210能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是 ( )A 氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（OH） 2溶液滴入稀硫酸中C 澄清石灰水和稀硝酸反应 D 氢氧化钠和稀醋酸反应11下列反应的离子方程式不正确的是 ( )A 澄清石灰水与 Na2CO3溶液混合：Ca 2+ + CO32- = CaCO3B 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO 32- + 2H+ = H2O + CO2C 少量金属
5、钠加到冷水中：2Na + 2H 2O = 2Na+2OH- + H2D 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O12在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( )A KMnO 4O 2 B CO 2CO C BrBr 2 D Fe 2O3Fe13下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )A CuO + H 2 Cu + H2O B 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2+O2C Fe 2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D NaOH + HCl = NaCl + H 2O14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂
6、、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2OH 2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 ( )2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2；2F 2+2H2O4HF+O 2；4NO 2+O2+2H2O4HNO 3； 2Na+2H 2O2NaOH+H 2A B C D 15氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH 35O 2 4NO6H 2O，对于该反应判断正确的是 ( )A O 2被氧化 B 该反应是置换反应C NH 3是氧化剂 D 若有 17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为 5 mol16下列说法正确的是 ( )A 切开的金属 Na
7、 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O 2 Na 2O2B 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na + 2H + 2Na + + H2C 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O , 随着与氧气的接触最终生成 Na2O2D Na 的金属活动性比 Mg 强,故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 Mg17常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是 ( )A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸 D 氢氧化钠溶液18可用于治疗胃酸过多的物质是 ( )A 碳酸氢钠 B 氯化钠 C 氯化钾 D 氢氧化钠19将 0.2mol 钠、镁、铝、 铁分别放入 100ml1 molL1的盐酸中，产的气体体积比是（同温同
8、压下）( )A 1:2:3:2 B 6:3:2:3 C 1:1:1:1 D 2:1:1:120把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是 ( )A 稀盐酸 B 烧碱溶液 C 硫酸铝溶液 D 硫酸镁溶液21做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）A 用水洗涤 23 次后再使用 B 用滤纸擦干后才可使用C 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用22碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A 2.48g B
9、2.58g C 4.16g D 4.41g二、填空题（(每空 2 分，共 56 分）23 （共 14 分）实验室用密度为 1.25g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL 0.5mol/L 的稀盐酸,请填空并回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_（2）配制 250mL 0.5mol/L 的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用下列字母表示，每个字母只能用一次）A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL） ，用玻璃棒
10、慢慢搅动，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处。（4）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，若实验过程 E 中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_（偏大、偏小、不影响） 。24 （共 12 分）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：（1）1molCH 4含 碳原子_mol，含氢原子_ mol。（2）标准状况下，0.5mol CO 2分子所占有的体积为_。（3）
11、标准状况下，33.6LH 2所含的分子数目为_。（4）34g H 2O2的物质的量为_; 0.5molH 2SO4的质量为_。25 （共 8 分）写出下列反应的离子方程式：（1）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：_（2）在硫酸铝溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 ：_（3）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：_（4）金属钠与水反应：_26. (共 10 分) 根据反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O，回答下列问题：(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目_。(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是_；氧化剂是_；氧化产物是_。 (3)还原剂和还原产物物质的量之比_。27. （共 12 分）某
12、银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，A 暴露在空气中足够长时间变为 C，B 和酸性气体 D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成E，E 和 D 也能生成 C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：A 和水生成 E：_；B 和 D 生成 C：_；A 在空气中加热：_ 。西宁市第四高级中学 2018-2019 学年第一学期第三次月考高 一 化 学 参考答案一选择题：1-5 ABACC ; 6-10 BAABC ; 11-_15 BCCDD ; 16-20 BBADB; 21-22 DA二 非选择题：23(14
13、 分,每空 2 分)(1) 12.5mol/L (2) 10.0 ；250 （3） B、C、A、F、E、D （4）保证溶质全部转入容量瓶,减小误差； 重新配制（5）偏小24（12 分，每空 2 分）（1）1 ；4 （2）11.2L （3）1.5N A （4）1mol；49g25(8 分，每空 2 分)（1） CO 2 + CO32- + H2O = 2HCO3-（2）Al 3+ + 3NH3H 2O = Al(OH)3 + 3 NH 4+（3）Ba 2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH) 2 （4）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H226(10 分,每空 2 分) （1）（2）Cu ； H 2SO4 ； CuSO 4（3）1:127(12 分,每空 2 分)（1）Na 2CO3 CO2 NaOH（2） 2Na+2H 2O2NaOH+H 2 2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2 2Na+2O 2 Na2O2
