1、齐齐哈尔市第八中学 2018-2019 学年高一 12 月月考化学试题说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间 80 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64一、选择题（本大题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)1下列有关金属或合金的说法正确的是( )合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于
2、产品包装；合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。A B C D2下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与 HCl 反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等 A B C D3有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法正确的是( )AAl 是还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂B还原产物是 H2，且由 H2O 还原所得的 H
3、2 与 NaOH 还原所得的 H2 物质的量之比为 2:1C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂4在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3 和 NaHCO3 无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是 NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两
4、支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D5把 7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3 组成的固体混合物溶于水配成 100 mL溶液，其中 c(Na )0.6 molL1 。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )A3.18 g B2.12 g C4.22 g D5.28 g6下列离子方程式书写正确的是( )A向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3Al 3 2H 2O=AlO 4NH 2 4B将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中：2Al2OH =2A
5、lO H 2 2C向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2D向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 237某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )AK 、Na 、HCO 、NO BNa 、SO 、Cl 、S 2 3 3 24CNH 、Mg 2 、SO 、NO DH 、K 、Cl 、Na 4 24 38由 Zn、Fe、Mg、Al 四种金属中的两种组成的 10 g 混合物与足量的盐酸反应产生 1.
6、0 g H2，则混合物中一定含有的金属是 ( )AZn BFe CAl D Mg9有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A先加入氯水，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3 存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO 存在23C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有 Mg2 、Cu 2 ，Fe 2 和 Na 的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的10下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合
7、少量Ca(OH)2 投入到过量 NaHCO3 溶液中向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3 溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有11Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是( )A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H212有镁铝混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 molL1 的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入 2 molL1 的氢氧化钠溶液的体积是
8、 ( )A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL13有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是( )A甲装置气球的膨胀速率快B若最终两气球的体积相同，则一定有 c(HCl)2 molL1C若最终两气球的体积不同，则一定有 c(HCl)1 molL1D最终两装置溶液中 Na 、Cl 的物质的量均相同14将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 molL1 的氯化铁溶液中，充分反应
9、后，其结果是( )A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本不变B向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，仍无色CFe 2 与 Fe3 物质的量之比为 6:1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分。)15(12 分) 把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入 1 molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1)A 点的沉淀物的化学式为_；B 点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中 MgCl2 的质量是_g，AlCl 3 的质量
10、是_g，NaOH的质量是_g。(3)Q 点 HCl 溶液加入量是_mL。16(12 分) 下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：(1)B 装置中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 装置中应预先加入的试剂是_，A 装置中发生反应的离子方程式是_ 。(2)实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述制取 Fe(OH)2 的操作过程 _。(4)实验完毕，拔去 B 装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时 B 装置中发生反应的化学方程式为_。(5)在下图中，装置_( 填序号)
11、能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀。17(12 分) 已知 A、B 、C、D、E、F、G、H、I 九种物质，其中A、B、 D、E 焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃) ，G 、F 是单质，其余均为化合物，H 是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)画出 G 离子结构示意图_；(2)写出 B、I 的化学式 B_，I_；(3)写出 H 的一种用途 _；(4)写出 A 受热分解的化学方程式_ ；(5)若 H 与 C 反应固体增重 4.2 g，则参加反应的 C 气体在标准状况下的体积为_L。18(22 分)I.按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_。
12、（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：_。（3）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）氯化铁溶液与铜反应：_。（5）FeSO 4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液： _。已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，Cl22Br = Br22Cl 。（1）含有 1 mol FeI2 和 2 mol FeBr2 的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含 a mol FeI2 和 b mol FeBr2 的
13、溶液中通入 c mol Cl2，当 I 、Fe2 、Br 完全被氧化时，c 为_（用含 a、b 的代数式表示） 。（3）单质铁与稀 HNO3 可发生多种反应，当 8/3n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) = cNO +dFe(NO 3)2+eFe(NO3)3+fH2O若 a、b、c、d、e、f 符合上述系数的配比关系，则 b 与 C 的关系为：b=_c假设 a16 ，且 b、c 、 d、e、f 均取正整数时，共有_组系数配比。化学试题答案一、选择题（本大题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意，
14、请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)1 D2 D 3 D4 B 5A 6C 7 B 8C9 C 10 D11 A12 A 13 B 14 C二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分。)15(12 分) (1)Mg(OH)2 （2 分）Mg(OH) 2 和 Al(OH)3（2 分） (2)1.90（2 分） 2.67（2 分） 5.20（2 分） (3)130（2 分）16(12 分)(1)铁屑 （2 分）Fe2H =Fe2 H 2（2 分）(2)打开（ 2 分）(3)关闭活塞 a，使 FeSO4 溶液压入 B 装置中进行反应（2 分）(4)4Fe(OH)22H 2OO 2=4Fe(OH
15、)3（2 分）(5)（ 2 分）17(12 分) (1) （2 分）(2)KClO 3 （2 分）HCl （2 分）(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源( 或可用来漂白织物等) （2 分）(4)2KHCO3 K2CO3 H2OCO 2（2 分）(5)3.36 （2 分）= = = = = 18.（共 22 分 每空 2 分）I.（1） Mg2+ + 2NH3H2O = Mg（OH ） 2 + 2NH4+ （2 分）（2） Ca2+ HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O（2 分）（3） 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O（2 分）（4）2Fe 3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2 分）（5）2Fe 2+2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2 分）（1）I -、Fe 2+； （2 分） n（I -）=2mol （2 分）（Fe 2+）=2mol （2 分）（2）c= （2 分）3()ab（3）4 （2 分） 5（2 分）
