1、考号 班级 姓名 装九台师范、实验高中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 说明：本试题答题时间 80 分钟，满分 100 分。第卷(选择题，共 60 分)一、选择题(每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一选项符合题意)。1.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是( )A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂
2、上硼酸溶液2.容量瓶上不会标示（ ）A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度3.如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出 a 值等于（ ）A2 B3 C4 D54.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L) ( )A. B. C. D. 5.标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 mnB. 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的
3、质量之比为 mnC. 同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为 nmD. 25 、1.25105 Pa 时，两气体的密度之比为 nm订线6.有 MgCl2和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 molL-1，SO 42-的物质的量浓度为 0.7 molL-1，Cl -的物质的量浓度为 0.2 molL-1 ，则 Mg2+的物质的量浓度为（ ）A. 0.05 molL-1 B. 0.1molL-1C. 0.15 molL-1 D. 0.2molL-17.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3-B
4、. 氧化钠投入水中发生反应：O 2 +H2O=2OHC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag +Cu=Cu2+AgD. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H +=2Fe3+3H28.下列说法中正确的是( )A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H 、Cl 、Na 、Fe 2B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl 、K 、Na 、NOC. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 SOD. H OH =H2O 可描述所有酸碱中和反应的实质9.下列离子方程式中正确的是（ ）A. 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H
5、2O Fe(OH)33H +B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-OH -CO 2H 2OC. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +SO 42-Ba 2+OH -BaSO 4H 2OD. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 24H +2Cl - Mn2+Cl 22H 2O10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是（ ）选项 甲 乙、丙、丁A 纯净物 液氯、水玻璃、明矾 B 非电解质 冰醋酸、SO 2、乙醇C 弱电解质 CH3COOH 、氨水、H 2OD 碱性氧化物 CaO、
6、Na 2O、K 2O11.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体分散质粒子直径在 1100 nm 之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在12.某溶液含有 NaCl、K 2SO4、KCl 三种溶质，已知 c（Cl ）为0.4molL1 、c（K +）为 0.7 molL1 、c（Na +）为 0.1 molL1 。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（ ）A 0.1 molL 1 B 0.2 molL 1C 0.3 molL 1 D 0.4 molL 113.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（ ）A.
7、容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水B. 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C. 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)D. 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A. 在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NAB. 标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数目为 3NAC. 1molCl2参加反应转移电子数一定为 2NAD. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为 2NA15.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（ ）A. 过滤
8、 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液16.实验中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4gC. 任意规格，572g D. 500mL，286g17.常温下，在溶液中可以发生反应 X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述中X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有还原性；Y 2+是氧化产物；Y 2+具有还原性；Y 3+的氧化性比 X2+的氧化性强，正确的是（ ）A. B. C. D. 18.盐酸能发生下列反应: Zn+2HCl=ZnCl 2+H2，2HCl+CuO = Cu
9、Cl2+H2O，MnO 2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H 2O，因此盐酸应具有的性质是( )A. 有酸性、氧化性和还原性B. 只有氧化性C. 只有还原性D. 只有酸性19.已知反应 2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；5Cl -+I2+6H20=2HIO3+10HCl；ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A. ClO3-Br03-IO3-Cl2 B. Br03-Cl2ClO3-IO3-C. Br03-ClO3-Cl2IO3- D. Cl2Br03- ClO3-IO3-20.R2O8n 在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 Mn
10、O4 ，若反应后 R2O8n 变成 RO42 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n 中 R 元素的化合价为（ ）A+7 B+6 C. +3 D+5第卷(非选择题，共 40 分)2、非选择题21.（12 分）现有下列 10 种物质：H 2O、空气、Mg、CaO、H 2SO4、Ca（OH） 2、CuSO 45H2O、碘酒、C 2H5OH 和NaHCO 3.。其中，属于混合物的是 （填序号，下同） ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。22.（11 分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 10
11、0 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84 消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 gcm 3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL 1 。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_molL 1 。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未
12、用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 500 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为_molL 1 。需用浓硫酸的体积为_mL。23.（8 分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_； （2）用海水晒盐_；（3）除去豆油中的水_； （4）从碘
13、水中提取碘_ 。24.（9 分）写出下列离子方程式：（1）醋酸溶解水垢_。（2）氧化亚铁溶于硫酸 。（3）氢氧化钡中和硫酸 。九台师范、实验高中 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学试卷参考答案1、选择题：（每空 3 分，共 60 分，320=60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C B D D A B D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B D A A A C A C A二、非选择题（40 分）21.（12 分，每空 2 分） 22. （11 分）(1)（2 分） 4.0 (2)（ 2 分）0.04 (3)（3 分）C (4)（4 分，每小题 2 分）4.6 62.523. （8 分，每小题 2 分）(1) 过滤 (2) 蒸发 (3) 分液 (4) 萃取和分液24.（9 分，每小题 3 分）（1）CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2（2）FeO+2H +=Fe2+H2O（3）Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O
