1、湖南 H11 教育联盟 湖南 G10 教育联盟 2018 年 11 月高一联考化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cu-64第一卷（选择题）一、选择题：本大题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意，请将最恰当的答案填在答题卡上。1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）A.氢氧化钠 B.汽油 C.酒精 D.烟花炮竹2.下列实验操作不正确的是（ ）A.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷
2、片，以防止液体暴沸C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D.浓硫酸的稀释是将浓酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌3.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不确的是（ ）A.240mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器B.不慎将 NaOH 溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C.用 CCl4 萃取碘水中的碘时，萃取后的 CCl4 层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火，可以用水浇灭4. 下列装置能达到对应实验目的是（ ）A.分离水和酒精 B. 收集氨气 C. 分离碘和苯 D. 实验室制取蒸馏水 5. 用 N
3、A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A.标准状况下，分子数为 NA 的 CO2、N 2O 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 44 克B.常温常压下，16g O 3 所含的原子数为 NA C.由 O2 和 NO2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAD.标准状况下，22.4 L H 2O 所含的分子数为 NA6胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A.胶体粒子带电荷 B.胶体粒子直径在 1100nm 之间C.胶体粒子能够发生布朗运动 D.胶体粒子不能穿过半透膜7. 下列物质的分离方法正确的是（ ）用蒸馏法分离乙醇和水的混合物； 用过滤的方法分离二氧化锰和碳
4、酸钙；用乙醇萃取碘水中的碘；用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A.和 B.和 C.和 D.和8.下列有关说法正确的是（ ）A.1 L 水中溶解了 40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为 1mol/LB.从 1L2mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5L，取出的该溶液的浓度为 1mol/LC.中和 100mL 1mol/L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 8.0gD.配制 500mL0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液,需 40.0g 胆矾9. 下列物质的分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 氧化物 混合物A H2SO4 烧碱 NaCl CO2 冰水混合物B HC
5、l KOH NH4Cl Al2O3 CuSO45H2OC CH3COOH 纯碱 MgCl2 SO2 豆浆D HNO3 Ba(OH)2 CaCO3 CO2 空气10. 同温同压下，同体积的两种气体 A、B 的质量比是 22：17若 A 气体是 CO2，则 B 气体是（ ）ANH 3 BH 2S CSO 2 D O211. 下列有关说法正确的是（ ）A.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有钠离子约为 26.021023B.含氧原子数均为 NA 的 O2 和 O3 的物质的量之比为 3:2C.每 1mol 任何物质均含有约为 6.021023 个原子D.含氢原子数目相同的 NH3 和 CH4
6、在同温同压下的体积之比 3:412.实验室需要配制 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的 NaOH 的质量分别是（ ）A. 950 m L，76.0 g B. 500 m L，80.0 g C. 1000 mL，76.0 g D. 1000 m L，80.0g13. 下列叙述正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物14.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Na2CO3+2HCl=
7、2NaCl+H2O+CO2 B. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2C. Na2O+H2O =2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO+H215.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铁粉与稀硫酸反应：2 Fe+6H+2Fe3+3H2B.二氧化碳与石灰乳的反应：CO 2+2OH- = CO32- +H2OC.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+ = Fe2+ + CuD.碳酸钙与盐酸反应：CO 32- +2H+ = H2O + CO216.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）A.Na+、 K+、SO 42-、Cl - B.Na+、Cl -、 SO42-、Fe 3
8、+C.NH4+、K +、 CO32-、NO 3- D.Ba2+、Na +、NO 3-、Cl -17.下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）A.向 Fe(OH)3 胶体中逐商滴入 2mol/L Na2SO4 有沉淀生成B.Fe(OH)3 胶体在通电后可作定向移动，是因为 Fe(OH)3 胶体粒子带电C.用含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液制 Fe(OH)3 胶体时，形成的胶体粒子数目小于 0.1NAD.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液18.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br2； Br 2 + H2SO3 + H2
9、O =2HBr + H2SO4；2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OA.Cl2 KMnO4 Br2H2SO4 B.KMnO4Cl2 H2SO4 Br2C.KMnO4Cl2 Br2H2SO4 D. H2SO4 Br2Cl2 KMnO419.在反应 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+ 3H 2O 中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是（ ）A.1：6 B.5：1 C.6：1 D.3：120.物质的量浓度相等的 NaCl、FeCl 2、FeCl 3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则 NaCl、FeCl
10、 2、FeCl 3 三种溶液的体积之比是（ ）A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.1：1：121.某溶液中可能含有以下离子中的几种 Ba2+、Cl -、NO 3-、CO 32-、K +、SO 42-，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀； 过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；在滤液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ）A.一定含有 Cl- B.一定含有 K+ C.一定含有 SO42-和 CO32- D.NO3-无法确定是否有22.某将液中只含有下列四种离子：Fe 3+、SO 42-、Cl
11、-和 M 离子，经测定 Fe3+、SO 42-、Cl -和 M 离子的物质的量之比为 2:4:4:3，则 M 离子可能是下列中的（ ）A.Mg2+ B.Al3+ C.Ba2+ D.Na+23.对反应方程式 NaNO2+NH4Cl = NaC1+N2+2H 2O 的下列说法中，正确的是（ ）A.NaNO2 是还原剂，NH 4C1 是氧化剂 B.N2 既是氧化产物，又是还原产物C.NaNO2 中的氮元素被氧化，发生了氧化反应 D.每生成 1mol N2 时，转移电子的物质的量为 6mol24.在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子 Cu2+、OH -、CO 32-、Mg 2+、K +、NO 3-
12、中的三种，己知乙烧杯溶液呈性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是（ ）A.Cu2+、Mg 2+、K + B.Cu2+、Mg 2+、NO 3- C. Cu2+、K +、NO 3- D.Mg2+、K +、NO 3-25.将 210-3 mol 的 XO42-还原时，恰好用去 0.lmol/L 的 Na2SO3 溶液 30mL（Na 2SO3 反应后生成了Na2SO4）则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4第卷(非选择题)二、非选择题:本大题包括 5 小题，第 26 题第(2) 小题 2、3 空各 1 分，30 题第(3)小题 4 分，其余每空 2 分，共 50
13、 分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。26.(1)下列物质：氯气，澄清石灰水，水银，稀盐酸， 氯化铜固体，熔融氢氧化钠，蔗糖，酒精,二氧化碳，硫酸钡。其中属于电解质的是 (填序号，下面相同），属于非电解的是 ，能导电的是 。(2)写出高锰酸钾受热分解制氧气的化学方程式 ，反应中的氧化剂是 ，还原产物是 ，当有 2mol 电子转移时，生成的氧气在标况下的体积是 L。27.某学生欲配制 3.0mol/L 的 H2SO4 溶液 100mL,实验室有标准浓度为 90%密度为 1.80g/mL 的硫酸溶液。请回答下列问题(1)实验所用 90%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留一位小数）。(2)
14、配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 A、C 补充完整。A.用量筒准确量取所需的 90%的硫酸溶液 mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B.将混合均与的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C. ；D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm 处；E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作 C，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(5)进行操作 B 前还需注意 。28.某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl 2
15、、MgCl 2、Na 2SO4 的粗盐制取纯净的 NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）。BaCl2(1)请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称： ； 。(2)写出第步操作中可能发生反应的离子方程式： 。(3)如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽： 。(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： 。29.现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分别是 Ba(NO3)2、H 2SO4、Na 2SO4、K 2CO3 中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：甲 + 丁 溶液 + 气体 乙 + 丙 溶液 + 沉淀乙 + 丁 溶液 + 沉淀 甲 + 乙 溶液 + 沉淀在得到的沉淀中加入足
16、量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)从得到沉淀所使用的玻璃仪器有 。(2)乙、丁的名称分别是：乙 ，丁 。(3)请写出在得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式 。30.标准状况下一定体积的 HCl 气体，将其溶于 500ml 的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入 0.60 mol/L 的 NaOH 溶液 50ml 恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所得沉淀的质量为 2.33g(1)生成沉淀的离子反应方程式： 。(2)原硫酸溶液的浓度为： 。(3)标准状况下 HCl 气体的体积为多少毫升?（写出计算过程）湖
17、南 H11 教育联盟 湖南 G10 教育联盟 2018 年 11 月高一联考化学参考答案一、选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C A D D D B D C D B B D C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D C C D C B C A A B B C2、非选择题：26. 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2； KMnO4 ； K2MnO4、MnO 2 ； 11.227.16.5 100 A.18.2 ； C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，洗涤液一并转移至容量瓶中偏小待液体冷却至室温后再转移到容量瓶中28.碳酸钠溶液 过滤 CO 32- + 2H+ = H2O + CO2取少量 A1 溶液于试管中，向其中加入适量的硫酸钠溶液，若溶液不变浑浊，则第步操作中硫酸根离子完全除尽，反之则没有除尽。或29.漏斗、烧杯、玻璃棒 硝酸钡 ； 硫酸 BaCO 3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO230.SO 42- + Ba2+ = BaSO40.02mol/L224mL（具体计算过程略）
