1、育能高中 20182019 学年上学期期中检测高一化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）1.（3 分） 丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于 1g/ml,沸点约 55,分离水和丙酮最合理的方法是( )A.蒸发 B.分液 C.蒸馏 D.过滤2.（3 分） 图标 所警示的是( )A.当心火灾氧化物B.当心火灾易燃物质C.当心爆炸自燃物质D.当心爆炸爆炸性物质3.（3 分） 下列事故或药品的处理正确的是( )A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现 CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结
2、束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道4.（3 分） 能够用来鉴别 、 、 三种物质的试剂是( )2BaClNl23aCOA.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸5.（3 分） 下列电离方程式书写正确的是( )A. NaOH2HB. 3FeCl3lC. 2223aNOD. 4S4S6.（3 分） 下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )A. 溶液和 溶液24NaO2MgClB. 溶液和稀硫酸3C. 溶液和 溶液H43FeSD. 溶液和盐酸2CaO7.（3 分） 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H 2O Na+2
3、OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH - AlO2-+ H2C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H + 2Al3+3H2D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H + Fe3+H28.（3 分） 下列关于 和 的叙述正确的是( )2aNOA. 比 稳定2a2B.均可与 、 反应产生氧气CHC.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为 1:29.（3 分） 某溶液中滴入 溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中2BaCl( )A.一定有 24SOB.可能有 或 AgC.一定无D.还可能有 23CO10.（3 分） 若 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气
4、体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)( )A. 2.4AbcLNB. .AacC. 2.4ALbND. .Aac11.（3 分） 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.1mol NaCl 中所含电子总数为 20NAC.46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 4.5NAD.常温常压下,22.4L CO 2 中含有的 CO2 分子数为 NA12.（3 分） 下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制 H2SO4 溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定
5、容时,仰视容量瓶刻度线C.配制 100mL 1.0molL-1NaOH 溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH 溶解后直接注入容量瓶13.（3 分） 下列说法错误的是( )A.“血液透析”利用了胶体的性质B.向沸水中逐滴加入少量饱和 溶液,可制得 胶体3FeCl3FeOHC.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液14.（3 分） 如图所示,下列说法不正确的是( )A.图 I 表示向以 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量B.图表示向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液至过量且边滴边振荡C.图表示向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴
6、边振荡D.图 IV 表示向 NaAlO2 溶液中缓慢通入二氧化碳至过量15.（3 分） 中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应,其中有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”;“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是( )(已知丹砂化学式为 HgS)A.中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应B.中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜二、填空题（共 55 分）16.（8 分） 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的
7、序号填在横线上。A.萃取、分液 B.升华 C.蒸发 D.分液 E.蒸馏 F.过滤1.分离粗盐溶液中混有的泥沙_。2.分离碘和水的混合物_。3.分离淀粉和氯化钠的混合液_。4.分离酒精和水的混合物_。17.（4 分） 按要求回答问题:1.物质的量浓度为 2 mol L-1 的 H2SO4 溶液 250 mL,含 H2SO4 的物质的量为_。2.已知 75 mL 2 mol L -1 的 NaOH 溶液的质量为 80 g,则该溶液中溶质的质量分数为_。18.（16 分） 根据所学知识,回答下列问题:1.在标准状况下,测得 1. 92 某气体的体积为 672 ,此气体的相对分子质量为 gmL。3.
8、2 此气体的物质的量是 ,所含分子数是 ,在标准状况下的体积是 。g2.同温同压下,相同体积的容积中,分别盛有 和 ,二者分子数之比为_,原子CO2总数之比为_,质量之比为_,密度之比为_。 19.（12 分） 回答下列问题。1.下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A.固态氯化镁(MgCl 2) B.液态氯化镁(MgCl 2)C.氯化钠溶液 D.铝2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:Na 2CO3_;H 2SO4_;KHSO 4_。3.有人说可将无机化合物 KHSO4 与 NaHCO3 归为同一类别,你认为他的理由主要是_;有人说可将无机化合物 KHSO4 与 H2SO4 归为同一
9、类别,你认为他的理由主要是_。20.（9 分） 实验室要配制 500mL 0.2molL-1 的 NaOH 溶液:请结合实验回答下列问题:1.实验中需称量 NaOH 固体的质量为_2.完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。3.分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_定容时仰视刻度线:_将 NaOH 间体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_21.（6 分） 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题:1.分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1molL-1 的溶液。在 FeCl2
10、溶液中需加入少量铁屑,其目的是_2.甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+氧化.FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为_3.乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是_参考答案一、单选题1.答案：C解析：2.答案：B解析：本题考查对常见图标的识别的知识。根据图标可以判断应当为“当心火灾”,其对应的物质是“易燃物质”,因此答案为 B。3.答案：B解析：A.浓硫酸溶于水并放热,且
11、具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故 A 错误; B.中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,故 B 正确;C.应先将导管取出,防止发生倒吸,故 C 错误;D.含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽,应先导入废液缸中集中回收处理,故 D 错误.故选 B.4.答案：B解析：BaCl 2、NaCl、Na 2CO3 与 AgNO3 溶液反应都生成白色沉淀,A 无法鉴别三种物质;稀硫酸与 BaCl2 反应生成白色沉淀,稀硫酸与 Na2CO3 反应生成气体,稀硫酸与 NaCl 不反应,现象不同,B可鉴别三种物质;稀盐酸和 BaCl2、
12、NaCl 不反应,C 无法鉴别 BaCl2、 NaCl;稀硝酸与BaCl2、NaCl 不反应,D 无法鉴别 BaCl2、NaCl。5.答案：D解析： A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的,正确的离子方程式为:NaOHNa+OH-,故 A 错误;B、元素的角标在书写成离子方程式时,要变成化学计量数,正确的离子方程式为:FeCl3 Fe3+3Cl-,故 B 错误;C、NO 3 的化合价为-1 价,离子在书写时不用加括号,正确的离子方程式为:Ca(NO 3)2 Ca2+2NO3-,故 C 错误;D、该离子方程式符合离子守恒定律,书写正确,故 D 正确.故选:D.6.答案：A解析：Na
13、2SO4 溶液和 MgCl2 溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应, 故 A 符合题意;Na2CO3 溶液和稀硫酸反应生成 CO2 气体,所以能发生离子反应,故 B 不符合题意;NaOH 溶液和 Fe2(SO4),溶液反应生成 Fe(OH)3 沉淀,所以能发生离子反应,故 C 不符合題意;盐酸和 Ca(OH)2 反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故 D 不符合题意7.答案：C解析：A 项应为 2Na + 2H2O 2Na+2OH-+H2;B 项应为 2Al + 2OH- +2H2O 2AlO2- +3H2 ;D 项应为 Fe+2H+
14、Fe2+ +H28.答案：D解析： 2aN能被 2氧化为 2aN, 2比 2aO稳定,A 项错误; 2aN与 2C、HO反应不产生氧气,B 项错误; 中氧元素为-1 价,C 项错误; O中阴阳离子分别为 2、 , 2a中阴阳离子分别为 2、 N,个数比均为 1:2,D 项正确。9.答案：B解析：10.答案：A解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量:设该气体的摩尔质量为 1Mgmol即 AabN解得 AaMb.c g 该气体在标准状况下的体积为2.4.AccLab11.答案：A解析：1mol NaCl 中所含电子总数为 28NA,B 项不正确;46g NO2 中所含的原子总数为 3
15、NA,46g N2O4 中所含的原子总数为 3NA,则 46g NO2 和 N2O4 的混合气体中所含的原子总数为 3NA,C 项不正确常温常压下.22.4L CO 2 的物质的量小于 1mol,D 项不正确。12.答案：D解析：解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A 项,会使量得的浓硫酸体积小于计算值,导致所配溶液浓度偏低。B 项,会导致溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小。C 项,需称量 4.0g NaOH 固体,不需移动游码,故称得的 NaOH 固体的质量是准确的,不会影响所配溶液的浓度。D 项,冷却后液面低于容量瓶刻度线,导致所配溶液浓度偏高。13.答案：D解析：根据分散质粒子直
16、径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,D 项错误。14.答案：A解析：向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生 Al(OH)3 沉淀,氨水过量时,Al(OH) 3 沉淀不溶解,A 项错误。15.答案：C解析：水银是贡,属于金属,HgHgS 应是水银发生了氧化反应,故 A 错误;铁和 Cu2+发生置换反应生成 Fe2+,正确的离子方程式应是 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故 B 错误;S 和 Hg 反应生成 HgS, 因此可以用琉粉覆盖温度计打破后流出的水银,防止中毒,故 C 正确;根据金属活动性顺序,Cu 排在 Hg 的前面,因此 Hg 不能置换出 Cu,故 D 错误二、填空题16.答案：1.F;
17、 2.A; 3.B; 4.E解析：1.分离不溶性固体和液体应用过滤的方法。2.分离碘和水的混合物应用萃取、分液的方法。4.酒精和水互溶且二者的沸点相差较大,可用蒸你的方法分离。17.答案：1.0.5 mol; 2.7.5%解析：1.n(H 2SO4) =c(H2SO4)V(H2SO4) =2 mol L-1 25010-3 L= 0.5 mol。2.n(NaOH) = 2 mol L-1 75 10-3 L = 0.15 mol,m(NaOH) =0.15 mol40 g mol-1 =6. 0 g,w(NaOH)= 680g100%=7.5%。18.答案：1.64;0.05 mol; 23.
18、1;1.12L2.1:1; 2:3; 7:11; 7:11解析：19.答案：1.B; 2.Na 2CO3 2Na+CO32-H 2SO4 2H+SO42-KHSO 4 K+H+SO42-3.KHSO4 与 NaHCO3 都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐 KHSO4与 H2SO4 都能在水溶液中电离出 H+,水溶液都显酸性解析：氯化铁是电解质,但固态的氯化镁不导电,液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电,但氯化钠溶液是混合物,所以不是电解质。铝能导电,但铝属于单质不属于化合物,所以不是电解质。20.答案：1.4.0g; 2.500mL 容量瓶和胶头滴管; 3.偏低; 偏
19、低; 偏高解析：1.m(NaOH) =0.2molL -10.5Lx40gmol-1 = 4.0 g。3.有溶质损失,造成溶液浓度偏低仰视时液面实际高度高于刻度线,溶液体积偏高,造成溶液浓度偏低未经冷却就进行实验,则冷却至室温后液面低于刻度线,造成溶液浓度偏高:21.答案：1.防止 Fe2+被氧化2.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-3.隔绝空气(排除氧气对实验的影响）解析：1.Fe 2+具有还原性,FeCl 2 溶液易被氧化而变质,配制 FeCl2 溶液时加入少量铁屑,目的是防止 Fe2+被氧化2.溶液变红,说明有 Fe3+生成,則 FeCl2 溶液与氯水反应生成 FeCl3,离子方程式为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-3.甲组实验中,FeCl 2 易被空气中的 O2 氧化,会生成 FeCl3,因此实验不够严谨加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用,从而排除氧气对实验的影响。
