1、高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 江苏省海门市三厂中学 2012 届高三化学二轮复习动车系列 专列四 化学反应与能量变化 编著：江苏省海门市三厂中学 陈 达 【高考回顾】 2012 年江苏高考考试说明样题 第六题、第十四题 、第二十四题 6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 同11考纲， 07 江苏卷第7题 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)； H=49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) ； H=192.9 kJ/mol下列说法正确的是 A.CH3OH 的燃烧热为192.
2、9 kJ/mol B.反应中的能量变化如右图所示 C.CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据推知反应： CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJ/mol 【解析】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景，着重考 查学生对化学反应热大小的判断和比较，对热效应图示的识别能力，物质聚集状态等因素 的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。 【掌握理解，中等难度】 14.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 同 11考纲， 10 江苏卷第11题 A.该系统中只存在3种形式的能量转化 B.装置 Y中负极
3、的电极反应式为： O22H2O4e =4OH C.装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置 X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化 【解析】该题以航天器能量储存系统为情景，综合考查学生对多种不同形式能量的转化、 电池工作原理等知识的理解应用能力，体现了对学生的信息获取、加工和综合应用能力进 行考查的立意。由于电池不能实现化学能与电能间的完全转化，因此D选项具有一定的迷 惑性，是学生容易错选的答案。 【掌握理解；中等难度】 24.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 11江苏卷第 20 题 已知： CH4(g)H2O(g)=
4、CO(g)3H2(g) H=206.2kJmol 1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H=247.4 kJmol 1 2H2S(g)=2H2(g)S2(g) H=169.8 kJmol 1 能量 反应过程 CH 3 OH(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + 3H 2 (g) 反应物的 总能量 生成物的 总能量 H高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例
5、空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成 物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下 左图所示。图中A、B 表示的物质依次是 。 (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图上右图（电解池中隔膜仅阻止气体通 过，阴、阳极均为惰性电极） 。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的 氢化物 （其中氢的质量分数为 0.077 ）。Mg2Cu与H2反应的化
6、学方程式为 。 【解析】该题是以“氢能源利用环节中氢气的制取和储存”为载体而设计的一道综合 探究题，试题融化学反应中的能量变化、电化学反应原理、元素化合物和简单化学计 算为一体，考查学生对盖斯定律的应用、对 C、S、H、O、Mg等元素化合物之间转化关 系的掌握、对热化学方程式和电极反应式的正确书写，以及对图给信息的提取和分析 能力，引导学生关注化学在新能源利用和科技新发展中的重要作用。 【参考答案】 (1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H=165.0kJmol 1 (2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 =2H2O3S (或4H2S2SO2=4H2O3S2)
7、(3)H、O(或氢原子、氧原子) (4)CO(NH2)28OH 6e =CO3 2 N26H2O (5)2Mg2Cu3H2 MgCu23MgH2 【综合应用，较难】 1.(08江苏.5)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解 质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O 放电 充电 Cd(OH)22Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应：Ni(OH)2e OH =NiOOHH2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH 向正极移动 2.(09江苏.12)以
8、葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述 正确的是： A.该电池能够在高温下工作 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ B.电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e =6CO224H C.放电过程中，H 从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准 状况下CO2 22.4/6L 3.(10江苏.8)下列说法不正确的是 A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B.常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平
9、衡转化率 D.相同条件下，溶液中的Fe 3 、Cu 2 、Zn 2 的氧化性依次减弱 4.(10江苏.178分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法 用氨水将 SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法 用生物质热解气(主要成分CO、CH4 、H2)将 SO2在高温下还原成单质硫 方法 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为 H2SO4 (1)方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2的化学反应为 2NH3SO2 H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施有 (填字母)。 A.增大氨水浓度 B.升高反
10、应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使 HSO3 转化为 SO4 2 采用方法脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)方法重要发生了下列反应： 2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2 (g) H=8kJmol 12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g) H=90.4kJmol 12CO(g)O2(g)=2CO2 (g) H=566.0kJmol 12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol 1S(g)与 O2(g)反应生成 SO2 (g)的热化学方程式 为 。 (3)方法中用惰性电极电解 NaHSO3溶
11、液的装置 如右图所示。阳极区放出的气体的成分为 。 （填化学式） 常见考点总结： 化学能与热能： 化学能与电能： 【重点突破】 1.重点掌握热化学方程式正确书写，以盖斯定律为中心的化学反应反应热的计算。 电化学知识框架 化学电池 化学能转变为电能 原电池 金属的电化学腐蚀 （自发进行） 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 氧化还原反应能量变化 电解 电解池 电镀 电能转变为化学能 电冶金 （外界能量推动） 2.原电池中一定要熟记一些典型的电极反应，了解金属的腐蚀与防护。 (1)氢氧燃料电池：电极总反应：2H2O2=2H2O 碱作电解质：负极：H22e 2OH =2
12、H2O 正极：O24e 2H2O=4OH 酸作电解质：负极：H22e =2H 正极：O24e 4H =2H2O 熔盐(移动 O 2 )电解质：负极：2H24e 2O 2 =2H2O 正极：O24e =2O 2(2)甲醇、空气(含 CO2)，电极反应为： 碱性电解质燃料电池： 负极：CH3OH6e 8OH =CO3 2 6H2O 正极：O24e 2H2O=4OH 电极总反应：2CH3OH3O24OH =2CO3 2 6H2O 酸性电解质燃料电池： 负极：CH3OH6e H2O=CO26H 正极：O24e 4H =2H2O 电极总反应：2CH3OH3O2 =2CO24H2O 碳酸锂熔融盐燃料电池：
13、负极：CH3OH6e 3CO3 2 =4CO22H2O 正极：O24e 2CO2=2CO3 2 总的电极反应：2CH3OH3O2 =2CO24H2O 3.电解重点掌握电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 电极反应与总反应： 阳极电极反应式: 2Cl 2e =Cl2 阴极电极反应式: 2H 2e =H2 总反应式:2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 (2)电解原理可用于冶炼活泼金属 Na、Mg、Al等。 电解冶炼铝： 原料氧化铝： 铝土矿 NaOH 过滤NaAlO2 CO2 过滤Al(OH)3 Al2O3 原理：阳极电极反应式:2O 2 4e =O2 阴极电极反应
14、式:Al 3 3e =Al 总反应式: 2Al2O3(高温熔融，加冰晶石作助熔剂) 4Al3O2 (3)注意电镀与电解精炼铜的区别与联系。电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液 含有 Cu 2 。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥(主要成分为 Au、Pt 等贵金属)”。 【课堂训练】 1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol 1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ的热量 B.已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=48
15、3.6 kJmol 1 ，则氢气的燃烧热为 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 241.8 kJmol 1C.已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则 ab D.已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定 2.下列有关电化学的装置完全正确的是 3.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池， 新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电 解质，电池总反应：PbPbO24H 放电 充电 2Pb 2 2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说 法不正确的是 A.电解稀硫酸可能发生的反应是：CuH2SO
16、4 CuSO4H2 B.充放电时，溶液的导电能力变化不大 C.放电时的负极反应式为：Pb2e =Pb 2D.充电时的阳极反应式为：Pb 2 4OH 2e =PbO22H2O 4.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题： (1)装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观 察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。 (2)装置 2 中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程 式为 。 (3)装置 3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的 NaCl溶液， 乙烧杯盛放 100mL 0.5 mol/L的 CuSO4 溶液。反应一段时间后，停止通
17、电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。 电源的M 端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。 5.燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、 废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H=574 kJmol 1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=1160 kJmol 1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的
18、热化学方程式为 。 (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) 若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应 式 。 在所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为24.9）的速率为 1.12 Lmin 1 （标准状 况） ，并以该电池作为电源电解2molL 1 CuSO4溶液500 mL，则通电30s 后理论上在阴极可 析出金属铜 g。 6.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和 H2化合制备甲醇，该反应的热化学 方程式为：CO(g)2
19、H2(g) CH3OH (g) ； H1 （反应） 该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力， 已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： CO(g) 2 1 O2(g)CO2(g) ； H2283 kJmol 1(反应) H2(g) 2 1 O2(g)H2O(g) ； H3242 kJmol 1(反应) 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 CC CH HH CO C O HO 键能kJmol 1348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： (1)反应的焓变 H 1 。 (2)CH3OH(g)燃烧生成 CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为： CH3OH(g) 2
20、3 O2(g)CO2(g)2H2O(g) H4 该反应的焓变 H4 。 与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。 (3)甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的 电池反应式为：CH3OH(l) 2 3 O2(g)CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下： 在上图的横线上标出 a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 【巩固训练】 （每小题只有一个选项符合题意） 1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H=74.9kJmol 1 ，下列说法中正确的是 A.该反应中熵变
21、、焓变皆大于0 B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)H2O(g)=4H2(g)2CO(g) H =255.6kJmol 1催化剂高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ b.CH3CH2OH(g)1/2O2(g)=3H2(g)2CO(g) H =13.8kJmol 1则下列说法不正确的是 A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看，b
22、路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D.由a、b知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol 1 3.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为 电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时 OH 向正极移动 D.总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2 4.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发 电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl
23、=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电 池在海水中放电时的有关说法正确的是 A.正极反应式：AgCl e =AgCl B.每生成 1molNa2Mn5O10转移 2mol电子 C.Na 不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 5.LiFePO4 电 池具 有稳 定性 高、安 全、 对环境 友好 等 优点， 可用 于电动 汽车 。 电池反 应为 ： FePO4Li 放电 充电 LiFePO4 ，含 Li 的导电 固体 为电 解质 。下 列有 关LiFePO4 电 池说 法正 确的是 A. 可加 入硫 酸以 提高 电解 质的导 电性 B. 充电 过程 中， 阳 极LiFePO4
24、 的质 量减 少 C. 放电 时电 池内 部 Li 向 负极移 动 D. 放电 时电 池负 极反 应为 ：FePO4Li e =LiFePO4 6.科学家P.Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧， 阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O3O2=3H2O2O3，下列说法正确的是 A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B.电解一段时间后，溶液 pH 不变 C.每生成1 molO3转移电子数为 3mol D.阳极的反应：3H2OO36H 6e 7.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷 浓度达到一定浓度时，可以通过
25、传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原 理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O 2 可以在其中自由移动。 甲 乙 下列有关叙述正确的的是 A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b流向电极a B.电极 b是正极，O 2 由电极 a流向电极b C.电极 a的反应式为：CH45O 2 8e =CO3 2 2H2O D.当固体电解质中有1molO 2 通过时，电子转移4mol 8.美国研究人员在网络版科学杂志上发表论文说，他们开发出了一种新的固体氧化物燃 料电池，在用碳氢化合物异辛烷做燃料时，能源转换效率有望达到 50%。采用异辛烷 （iso-C8H18）
26、的新型固体氧化物燃料电池，相当于把氧的提纯工 厂“压缩”在一个小型装置中，而且异辛烷属于直链烃类，与汽 油非常类似，不需要新建基础设施，因此这种燃料电池的前景非 常可观。已知该电池的原理结构如右图所示，中间阴影部分为固 体氧化物陶瓷，可传递氧离子，下列有关说法错误的是 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 阳离子交换膜 Na +Na +A B C D E F G L A.异辛烷和氧气不需要储存在电池内，可减小电池的体积 B.氢燃料电池的优点是实现零排放，缺点是氢难以制得，同时氢的提纯和储存也较为困难 C.原电池负极的电极反应式为 2C8H1850O 2 100e =
27、16CO218H2O D.通异辛烷的电极为电池的正极 9.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.防止铁钉生锈 B.构成铜锌原电池 C.构成铜银原电池 D.验证 NaCl 溶液(含酚酞)电解产物 10.如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极， 通电进行电解。 假设在电解过程中产生的气体全部逸出， 下列说法正确的是 A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为 4OH 4e O22H2O C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产 生蓝色沉淀 D.当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体为 2.24L（标准 状况） 11.氯碱工业是一种高耗能产业，一
28、种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30%以上， 右图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是 A.X为H2，Y为Cl2 B.A池为电解池，且mn C.B池为燃料电池，且 ab D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提 高烧碱产品的浓度 12.下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO4 3 2I 2H AsO3 3 I2H2O”设计 成的原电池装置，其中 C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。 下列叙述中正确的是 A.甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2 做正极 D.乙组
29、操作 时，C1上发生的电极反应为 I22e 2I 非选择题： 13.海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很 早，现在是氯碱工业的原料。 (1)用提纯后的食盐配制 20%的 NaCl 溶液，应 选用的仪器有 （选填序号） 。 a b CuSO4溶液 甲 c d 饱和NaCl溶液 乙 A高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ O2 反应 H2 反应 分离 HI、I2、H2O 反应 水 核能 900 含 H2SO4 含HI 和 I2 I2和 H2O 100-120 I2 HI 450 SO2+H2O a.烧瓶 b.容量瓶 c.量筒 d.烧杯 (2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽
30、或离子膜电解槽。图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳 离子通过）示意图。 请判断E为 极。 制得的烧碱溶液从 处（填字母）流出。 制得的烧碱溶液中往往含有 NaCl，检验其中含有Cl 的具体操作是： 。 (3)20时制得烧碱混合液中，随着 NaOH含量 的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分 数的变化曲线如右图。现有 20时，满足曲 线B点所示的溶液，可采用 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述 理由 。 (4)欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为gcm 3 ） 中NaOH的含量，可采用的方法是 。 14.“氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)实验测得，1g 氢气燃烧生成液态水时放出
31、 142.9kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式 为 。 （填序号） A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=142.9kJmol 1B.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJmol 1C.2H2O2=2H2O(l) H=571.6kJmol 1D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=285.8kJmol 1 (2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备 H2的反应步骤 CaBr2H2O 750 CaO2HBr 2HBrHg 100 HgBr2H2 HgBr2 2502HgO 500 2HgO2 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式
32、： 。 根据“绿色化学”的思想评估该方法制 H2的主要缺点： 。 (3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了 过量的碘。(提示：反应的产物是O2、SO2和 H2O) 完成下列反应的化学方程式： 反应 ；反应 。 此法制取氢气的最大优点是 。 15.目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复 合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极。在750实验温度 下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2 个电子，变成氧离 子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不
33、断“劫持”电 子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流。 0 10 20 30 40 w (NaOH) /% A (0,26.5) B (14.0,15.0) C (50.0,1.0) 10 20 30 w (NaCl) /% 图 2 50高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ (1)水煤气成分是 。水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲醚时， 还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能 是 。 (2)若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的 负极反应方程式为 。 (写出一个即可) (3)右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图， 其中 x
34、为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲 醚燃烧的热化学方程式 。 【附加提高题】 16.(12 分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在 -Al2O3催化剂作用下 生成甲硫醚（CH3SCH3 ）， 甲硫醚再与 NO2反应制取二甲基亚砜 ( )， 有关反应如下： 反应 2CH3OH(l)H2S(g)= (CH3)2S(l)2H2O(l) H=akJmol 1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)= (CH3)2SO(l)NO(g) H=bkJmol 1反应 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=ckJmol 1(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
35、， (2)能说明反应2CH3OH(l)H2S(g) (CH3)2S(l)2H2O(l)达平衡状态的是 。 A.v(CH3OH)=2v(H2S) B.恒容容器中，体系的压强不再改变 C.恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 D.恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变 (3)反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K 。 (4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。 方法一：4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g) ； H=56.76 kJmol 1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“=”）。 方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备
36、得到 N2O5。工作原理如下图： 硼氢化钠燃料电池的正极反应式 。 17.(12分)在长期载人太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg 氧气，呼出 1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探 索。 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属 过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是 (1) (2) 。 将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是 。 方法二：有的科学家根据电解 原理设计了飞
37、船内空气更新实 验系统，该系统结构示意图如 下： (1)管道把飞船座舱中含较 多二氧化碳的潮湿空气通入 “电化学二氧化碳处理系统” 的N极室，通过该电极反应可 以便二氧化碳不断被吸收；该 电极反应式为 ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式 为 。 在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M 极室， 通过 M极的电极反应可使二氧化 碳从电解液中释放出来，并保持系统内的pH不变：该电极反应式为 。二 氧化碳逸出的离子方程式为 。 (2)管道是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供 宇航员呼吸用。在“电解水系统”中，Y为 极(填“阴”或“阳”)，x 极的电极 反应式
38、为 。 (3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道进入“二氧化碳还原系统”。在该系 统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意 义 。 江苏省海门市三厂中学 2012 届高三化学二轮复习动车系列 专列四 化学反应与能量变化 参考答案及评分标准 【高考回顾】 样题 6 14 选项 D C 题号 1 2 3 选项 A B AC 4.（8分） (1)A、C HCO3 SO2=CO2HSO3 (2)S(g)O2(g)=SO2 (g) H=574.0kJmol 1(3)O2、 SO2 【分析】本题以化学与社会生活节能环保中脱硫方法介绍为背景的综合题，内容主要涉及化
