1、 题组训练 考能 题组一 仪器的使用及溶液的配制 1 某同学帮助水质检测站配制 500 mL 0.5 mol L 1 NaOH 溶液以备 使用。 其操作步 骤如图所示，则方框中操作的位置为 ( ) 。 A 与之间 B 与 之间 C 与之间 D 与 之间 解析 图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后， 再向容量瓶中加入蒸馏水， 应在 与之间。 答案 C 2某同学实验需要 450 mL 0.1 mol L 1 碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需 要的是 ( ) 。 A 100 mL 量筒、烧杯 、玻璃棒 B 托盘天平、500 mL 容量瓶 C 酒精灯、漏斗、导管 D 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 解析 本题
2、的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。 用固体配制一定物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 ， 必 需 的 仪 器 有 托 盘 天 平 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 、 量 筒 、500 mL 容量瓶、胶头滴管 等。 答案 C 失分防范 (1) 称量物体时应 “左物 右码 ” ，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中； (2) 容量瓶不能配制任意 体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体； (3) 定容时要平视刻度线 ，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。 (4) 如图所示： 用玻璃棒 引流时， 玻璃棒末端应插入到刻度线以下， 且玻璃棒不 能接触瓶口。 (5) 在使用容量瓶的过程 中， 如需要移动容量瓶， 手
3、应握住瓶颈刻度线以上部位 ， 以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致所配溶液浓度不准确。 (6) 定容摇匀后，液面低 于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 题组二 误差分析 3需要配制 500 mL 0.5 mol L 1 氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的 浓度为 0.45 mol L 1 。可能原因是 ( ) 。 A 定容时溶液没有冷却至室温 B 容量瓶没有烘干 C 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D 定容时仰视读数 解析 溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小， 则浓度偏高，A 错误； 容量 瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B 错误；本实验需称量 10.0 g 氢氧 化钠固体，不用游码
4、，砝码放反对结果没有影响，C 错误；定容时仰视读数， 读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D 正确。 答案 D 4假若你是卫生防疫人员，为配制 0.0 1 mol L 1 的 KMnO 4 消毒液，下列操作导 致所配溶液浓度偏高的是 ( ) 。 A 取 KMnO 4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B 溶解搅拌时有液体 溅出 C 定容时俯视容量瓶刻度线 D 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析 A 项取得样品质 量偏小，使溶液浓度偏低；B 项液体飞溅出， 会损失一 部分 KMnO 4 ， 使溶液浓度偏低； C 项定容时俯视 容量瓶刻度线导致加水量较少 浓度偏高；D 项加水量过多，使溶液浓度偏低。 答案 C 思维建模
