1、化学反应原理评价内容及标准第一节 化学反应的热效应一、化学反应的反应热1了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产、生活中的广泛应用2知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出什么是反应热，明确反应热符号的规定3初步学习测定反应热的基本原理和方法二、化学反应的焓变1明确焓变与反应热的关系2明确H=H(反应产物)一 H(反应物)3了解反应焓变与反应吸热或放热的关系三、热化学方程式1知道可以用热化学方程式同时表示一个化学反应中的物质变化和焓变，能结合实例说明热化学方程式所表示的含义2知道反应热与物质的状态和反应的条件有关3能根
2、据有关信息将化学方程式改写成热化学方程式四、反应焓变的计算了解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算第二节 电能转化为化学能一电解一、电解原理1知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义2了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置3知道在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，了解什么是电极反应，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应二、电解原理的应用1对于一些电解过程(如电解熔融氯化钠、饱和食盐水 )，能结合实例简要分析电解的工作原理，能够根据所给出的离子放电顺序分析电极上发生的反应，写
3、出相应的电极反应式2能举例说明电解原理在氯碱生产、金属精炼和电镀中的应用第三节化学能转化为电能一电池一、原电池的工作原理1了解原电池是将化学能转化为电能的装置，认识将化学能转化为电能真有十分重要的实际意义2知道在原电池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，并能够结合实例说明原电池的工作原理3会判断简单的原电池，能够写出相应的电极反应式和电池反应的化学方程式二、化学电源1知道常见化学电源的种类2能分别举例简要说明锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用三、金属的腐蚀与防护1能简要说明金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害2知道要防止
4、金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免它发生阳极氧化而溶解3能列举防止金属腐蚀的主要措施4了解氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用第一节 化学反应的方向一、化学反应的方向1知道化学反应存在方向问题，即一个化学反应在某种条件(通常指温度、压力) 下能否自发进行，以及在什么条件下有可能按预期的方向发生2知道化学反应方向的判据指出的是一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应能否实际发生二、反应焓变与反应方向1知道反应焓变是与反应方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素2知道吸热反应也有可能自发进行三、反应熵变与反应方向1知道可以用一个物理量“熵”
5、来描述体系的混乱度：熵值越大，体系的混乱度越大；体系混乱度增大的过程是熵增加的过程；体系混乱度减小的过程是熵减小的过程2知道化学反应熵变的含义，能举出熵增加、熵减小反应的实例(1)知道反应熵变是与反应方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素(2)体会一些典型的熵增反应和熵减反应的特点四、焓变与熵变对反应方向的共同影响1知道在一定温度、压强条件下，反应焓变和熵变共同影响化学反应的方向2知道在一定温度、压强条件下，化学反应方向的判据，并能根据给定的焓变和熵变数据判断化学反应的方向第二节化学反应的限度一、化学反应的限度知道化学反应存在限度，化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下会达到
6、化学平衡状态二、化学平衡常数1知道可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度2知道平衡常数的含义及其表达式，能够根据给定的化学方程式写出平衡常数表达式3知道温度一定时，确定的反应具有确定的平衡常数，压强、浓度等反应条件的变化不会改变反应的平衡常数；温度改变时，反应的平衡常数会改变4知道不同反应的化学平衡常数的数值越大，反应可能进行的程度越大5能够根据有关物质的平衡浓度计算平衡常数，以及根据平衡常数计算有关物质的平衡浓度三、平衡转化率1知道在实际生产中，常使用平衡转化率来定量表示化学反应的限度2了解平衡转化率的含义，知道对于一定条件下的某一化学方程式只有一个平衡常数，但反应物的平衡转化率可以因反应
7、物的不同而不同3能够根据有关物质的平衡浓度计算平衡转化率四、反应条件对化学平衡的影响1知道反应条件改变会使化学平衡状态发生改变，这个过程称为化学平衡移动2了解在密闭体系中，其他条件不变时化学平衡移动的规律，并能据此判断密闭体系仅改变一个条件时平衡移动的方向：(1)升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动(2)增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡逆向移动(3)增大压强，化学平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增加的方向移动3知道平衡移动的一般规律为：升高温度，有利于平衡向吸热方向移动改变浓度
8、，若 QK，平衡逆向(向左)移动若 QK，平衡逆向(向左)移动若 QK，平衡正向 (向右)移动4了解利用化学平衡移动规律，人们可以在反应限度允许的前提下尽可能地让化学反应向人们需要的方向进行第三节化学反应的速率一、化学反应速率了解化学反应速率的定义及其定量表示方法，知道用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比二、浓度对化学反应速率的影响1知道化学反应的速率与参与反应的物质的浓度存在一定的定量关系，这种定量关系需要通过实验测定2知道反应速率常数表示单位浓度下的反应速率，反应速率常数越大，反应速率越大三、温度对化学反应速率的影响1知道一般情况下，升高温度，反应速率增大2知道基元反
9、应的活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值3知道温度对反应速率的影响程度与活化能有关；活化能越大，温度的改变对反应速率的影响程度越大四、催化剂对化学反应速率的影响1了解什么是催化剂及其影响反应速率的基本原理2知道催化剂不能改变反应的平衡常数和平衡转化率；知道催化剂具有选择性3了解研制催化剂对提高反应速率及调控反应具有重要的实际意义2第四节 化学反应条件的优化一工业合成氨合成氨反应的适宜条件1能够运用化学反应速率影响因素和化学平衡移动规律分析合成氨等反应的工业生产的最佳条件2认识对化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中具有重要作用3体会选择化工生产适宜条件时需要
10、综合考虑多种因素第一节 水溶液一、水的电离知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数称为水的离子积常数二、溶液的酸碱度1知道稀水溶液中H+和OH-的乘积等于水的离子积常数2了解水溶液的酸碱性与稀水溶液中H 和OH 一的关系3了解水溶液的酸碱性与 pH 的关系，知道 pH 的定义，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的 pH三、电解质在水溶液中的存在形态1了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述2能够书写常见弱电解质的电离方程式第二节 弱电解的电离 盐的水解平衡一、弱电解质的电离平衡1知道电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表征弱电解质的电离能力2能结合实例
11、分析浓度的改变怎样使电离平衡移动二、盐类的水解1认识盐类水解反应的原理，会书写典型的盐类水解反应的离子方程式2能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响3能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用第三节 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡与溶度积1知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力二、沉淀溶解平衡的应用1知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动2能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程3知道依靠沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的转化第四节 离子反应一、离子反应发生的条件能根据能否生成沉淀、弱电解质、气体或发生氧化还原反应判断离子反应能否发生二、离子反应的应用1能列举出离子反应的应用实例，体会离子反应在生产、生活以及科学研究领域的重要应用价值2知道酸碱中和反应的实质是离子反应，利用酸碱中和反应原理通过滴定的方法可以测定强酸、强碱的浓度3了解酸碱中和滴定的原理，学会利用中和滴定法测定强酸、强碱的浓度
