1、静安区 2015 学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分 150 分，时间 120 分钟） 201601说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn-55 Fe56 W183.84 第卷 (共 66 分)一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1. 下列不属于烧碱工业用途的是A制皂 B造纸 C精炼石油 D制食盐2油酸的结构简式是ACH 2=CHCOOH BC 15H31COOH CC 17H33COOH DC 1
2、7H35COOH3. 下列颜色变化不符合事实的是A溴化银见光分解变白 B湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C热的氧化铜遇乙醇变红 D苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第 18 列，则最外电子排布为 4s24p1的元素位于元素周期表A第 3 列 B第 12 列 C第 13 列 D第 14 列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的A范德华力 B离子键 C共价键 D金属键二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6. R 分子的质量为 a g，相对质量为 M，则 M 与 a 的比值等于 A 6.0210 23 B. 12C
3、原子质量的十二分之一 C 0.012Kg 12C 所含的原子数 D. 1mol 氧气所含的微粒数7. 生铁的熔点是 11001200，则可推断纯铁的熔点是 A1085 B1160 C1200 D15358. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是ACu BS CCuS DCu 2S9. 分子式为 C7H8O 的芳香族化合物不可能是A醇 B酚 C醚 D醛10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是A浓硝酸 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银固体11.根 据 右 表 的 键 能 (kJ/mol
4、)数 据 不 能 得 出 的 结 论 是 A. H2(g)2H (g)436kJB. H(g)+F(g)HF (g)+565kJC. HF 的热稳定性大于 H2SD .H2S 的沸点比 H2Se 的沸点高共价键 键能HH 436HF 565HS 339HSe 31412. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A用铁作阴极 B用碳棒作正极 C食盐水从阳极区加入 D烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 111 B. 221 C. 231 D
5、. 43214.关于 35的 0.1mol/L NaOH 溶液，以下表述错误的是AK w110 -14 B水电离的 c(H+)110 -13 mol/LCpH13 D c(OH-) = c(H+) + c(Na+)15. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A比较钾、钠：Na、K、H 2O B比较镁、铝：MgCl 2溶液、AlCl 3溶液、 NaOH 溶液 C比较硫、氯：Na 2S 溶液、NaCl 溶液、pH 试纸D比较溴、碘：溴水、KI 淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A 测定蒸气的摩尔体积 B 与 银氨溶
6、液反应，分析产生银的量C 与 钠 反 应 ， 分 析 产 生 氢 气 的 量 D 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。有机化合物 A 的相对分子质量为 120。经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则 A 分子中过氧键数最多为A1 B2 C3 D4 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分)18.实验室用 5%的 NaOH 溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到A漏斗 B分液漏斗 C烧杯 D滤纸19
7、. NH3与 Cl2反应的产物不可能是AN 2、HCl BNH 4Cl、H 2CN 2、NH 4Cl DN 2、HCl、NH 4Cl20. 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是饱和食盐水a b c d饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水NH3CO2Aa-模拟工业制纯碱 Bb-制乙酸乙酯实验中接受产物Cc-除去氯气中的氯化氢 Dd-实验室制乙炔21.NaHS 溶液中加入一定量的 CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为A S 2- + Cu2+ CuSB2HS - + Cu2+ CuS+2H + +S2-CHS - + Cu2+ CuS + H +D2HS - + Cu2+ CuS+ H 2
8、S22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL 冰醋酸，1.0mL 浓硫酸。1-丁醇 冰醋酸密度（g/cm 3） 0.81 1.05摩尔质量(g/mol) 74 60若制得乙酸丁酯（式量 116）的质量为 5.12 g，则以下正确的是A产率：约 54.49% B产率：约 42.04% C转化率：冰醋酸小于 1-丁醇 D转化率：冰醋酸大于 1-丁醇第 II 卷 (共 84 分)四、（本题共 12 分）23. 碳原子 2p 亚层上的 2 个电子不相同的方面是 （选填序号）。a能量 b. 电子云形状 c电子云伸展方向 d. 自旋状态 原子与 原子比，质子数和中子数都更多
9、，但原子半径却更小，请解释 。24.铍(Be)与铝性质相似。（1）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是 （选填序号）。a铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍固体会发生升华现象c氧化铍坚硬难熔 d. 铍的熔点低于镁（2）写出 BeCl2溶液和 Na2BeO2 溶液混合后反应的离子方程式 。25.将 BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为 。26. 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g)； 2C(s)+ O 2
10、(g) 2CO(g) ;2Al(g)+N2(g) 2AlN(s)试分析反应对制备 的作用 。五、（本题共 12 分）27H 2S 分子中 H-S 键的键角为 92，说明 H2S 分子是 （选填“极性”“非极性”）分子。可用 FeS 与稀硫酸制取 H2S 气体，而 CuS 不溶于稀硫酸，请据此比较 FeS、H 2S、CuS 这三种物质电离或溶解出 S2-的能力 。实验室制取并收集 H2S 气体，除 FeS 和稀硫酸外，还必需的试剂是 。OH3CCH3CH328. 在 NaOH 和 NaClO 混合溶液中，多硫化钠（Na 2SX）会被氧化为 Na2SO4，此时 1molNa2SX失去的电子数为 m
11、ol；若 Na2SX与 NaClO 反应的物质的量之比为 1：10，则 x = 。29往 Na2S 和 Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象 。30已知 25：H 2S Ki1 = 9.110-8 Ki2 = 1.110-12 ；H 2SO3 Ki1 = 1.510-2 Ki2 = 1.010-7 将 amolSO2通入含 bmolNa2S 的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则 a：b 的值为 。六、（本题共 12 分）钛元素的外围电子排布为 3d24s2。 实验室利用反应 TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)制取 TiCl4，装置如 下：有关物质的
12、性质如下表。物质 熔点/ 沸点/ 其它CCl4 -23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾31装置 E 中的试剂是 。反应结束前进行如下操作：停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温正确的顺序为 (填序号 )。32欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。33TiCl 4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是 TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式 _。34.有同学认为该反应还会生成 CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性 。35.也可以用反应 TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取 TiCl
13、4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气， 撤去装置 B，请简述对该装置的其它改变处 。七、（本题共 12 分）36. 青蒿素结构如右图，有关叙述正确的是 （选填序号）。a化学式为 C15H21O5 b不能与 NaOH 溶液反应c易溶于水 d含有过氧键，有较强氧化性由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。 其中第 2 步为还原反应：常温下即可反应且略放热，还原剂为 LiAlH4。相关物质的性质：物质 性质双氢青蒿酸甲酯(C 16H28O2) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。青蒿醇(C 15H28O) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。乙醚 无色液体，微溶于水；密度 0.71g/cm3；沸点:3
14、4.6。氢化铝锂固体，溶于乙醚。与水反应：LiAlH 4 + 4H2O Al(OH) 3+ LiOH +4H 2可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。37.反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_ 。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 。38.请设计实验室制备装置（画出草图）：39.该反应有机物的转化率约为 96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：（1）加 后分液；（2）从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种
15、方案：方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。这 2 个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是_。请对这 2 个方案进行比较 。八、（本题共 10 分）肉桂酸的一种合成路线如下：40.烃 A 的名称为 。反应 中 B 的产率偏低，其原因是 。双氢青蒿酸甲酯 青蒿醇41.反应的化学方程式为 。42.反应的反应类型是 。43.肉桂酸的结构简式为_。44.反应的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_种。九、（本题共 12 分）聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）。已知：酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应：45.C8H10 的系统命名为 ；它
16、的同系物分子通式为 。46.在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是 （写结构简式）。47.若 B 过量，生成的聚酯纤维可表示为：若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为 。48.将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是 （填名称）。49.对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式 。遇氯化铁溶液显紫色；能发生银镜反应； 有三种不同化学环境的 H 原子。50. 聚 合 物 PC 也由酯交换反应合成，其结构可表示为：合成 PC 的 2 种单体的中：醇（或酚）的结构简式为 ，酯的名称为。十、（本题共 14 分）51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（
17、WO a ），其中钨的质量分数为 0.7985。（1）a=_（保留 2 位小数）。（2）WO a 中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为 。52. 将铁锰的钨酸盐(Fe,Mn)WO 4碱熔，发生如下反应（设空气中 N2、O 2 的体积分数分别为 0.8 和 0.2）：4FeWO4+4 Na2CO3+ O2 4 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 2MnWO4+2Na2CO3+ O2 2 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 （1）根据反应，若反应前空气为 100L，反应后气体为 160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中 CO2 的体积
18、分数为 。（2）某工厂投料 550 mol Na2CO3 制备 Na2WO4，每反应 1mol O2 时，气体就增加 1.5mol，则生成物中 Fe2O3与MnO2的物质的量之比为 ；若反应后气体增加 300 mol，制得 Na2WO4 mol。53. 由 Na2WO4 制备 W 的第一步反应为 ： Na2WO4+2HClH 2WO4+2NaCl 。 往 1L 密度为 1.190g /cm3 的 37%的浓盐酸加入 6.030 mol Na2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有 NaCl，求该溶液中 NaCl的质量分数（25时 NaCl 的溶解度为 36.0 g/100 g
19、 水）：静安区 2015 学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷参考答案和评分标准 201601一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。）题号 1 2 3 4 5答案 D C A C A二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案 C D A D B D B B C C A A三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。)题号 18 19 20 21 22答案 AD
20、 B CD CD AC四、（本题共 12 分）23. c（1 分）；在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小（2 分，合理即可）。24.（1）d（2 分）。（2） Be 2+ BeO22-+2H2O 2Be(OH)2（2 分）。25.O 2（2 分）。26.消耗 O2，使的平衡右移 （2 分）；的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使平衡右移,有利于制备 AlN（1分）。五、（本题共 12 分）27极性（1 分）。FeSH 2SCuS （2 分）。NaOH 溶液 （1 分；合理即可）。286x+2（2 分）； 3（2 分）29有淡黄色沉淀
21、生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体（2 分）301.5（2 分）。六、（本题共 12 分）31浓硫酸（1 分）。 （2 分） 32 蒸馏（2 分） 33TiCl 4 + 3H2O TiO(OH) 2 + 4HCl（2 分）34. 不合理（1 分），因为不会发生氧化还原反应（2 分，合理即可）。35. 石英管内改为盛 TiO2 和 C（该点未答不扣分）、将 E 改为盛碱石灰的干燥管（1 分）、增加 CO 的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可；1 分）。七、（本题共 12 分）36. d （2 分）。37.提高双氢青蒿酸甲酯的转化率（1 分）。双氢青蒿酸甲酯不溶
22、于水，氢化铝锂会与水反应（2 分）。38.装置要点（共 3 分）：不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴（不画可不扣分）。加热、用烧杯作反应装置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣 1 分。39.（1）盐酸（1 分）；（2）防止氢青蒿酸甲酯析出（2 分）。方案二可回收乙醚、甲醇（1 分，答乙醚即可）。八、（本题共 10 分）40. 甲苯(1 分)。有一氯取代物和三氯取代物生成(2 分) 。41. (2 分)42.加成反应(1 分)。43. . (2 分)。44. 9(2 分) 。九、（本题共 12 分）45.对-二甲苯（1 分）；C nH2n-6(n6) （2 分）。46.CH3CHO（1 分）。47.
23、（2 分）。48.对苯二甲酸二甲酯、乙二醇（2 分）。49.（2 分，合理即可）。50. 碳酸二苯酚酯（2 分，各 1 分）。 十、（本题共 14 分）51. (1) 2.90 （2 分） (2)(W) (V)n (W) (VI) = 14（2 分）52.（1）0.50（2 分）（2）1：3（2 分）; 500 mol（3 分）。53. 0.2647（3 分）提示：51.（1）1：a=（0.7985183.84）: (10.7985) 16, 解得 a=2.90（2）WO a中 W 的平均化合价为+5.8 价，用十字交叉法即可求出。52.（1）4：（4-1）= x ：（160-80），求出 C
24、O2的体积。（2） 4FeWO 4+4 Na2CO3+ O2 4 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 气体增加 x 4x 4x 3x2MnWO4+2Na2CO3+ O2 2 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 Y 2y 2y yx+y=1 3x+y=1.5x= 0.25 y=0.25Na2WO4为（4x+ 2y）300/1.5=500 mol53. 水的质量为：10001.190.63=749.7 g生成 NaCl 为 6.030258.5=705.51 g； 749.7 水可溶解 NaCl 为 749.70.36=269.90 g因为是饱和溶液，所以溶液中 NaCl 的质量分数为=36/136=0.2647或 269.90/(269.90+749.7)= 0.2647（3 分）
