1、泸县四中高 2012 级高二下期周末训练理科综合化学试题命题人：杨淑军 审题人：张玉兰说明： 将所有答案填入答 题卷上。 可能用到的原子量：H- 1 C-12 N-14 O-16 第卷 （选择题，共 42 分）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.热的纯碱溶液比冷的去油污效果好 B.H2O2 中加入二氧化锰，气泡明显增加C.将 CO 中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2. 向 1mL pH=2 的醋酸溶液中加蒸馏水稀释至 1L 后,保持温度不变，下列叙述正确的是A溶液的 pH 变为 5 B醋酸的电离程度减小COH -的物质的量浓度增大 D中和此溶液所需
2、的 0.1mol/LNaOH 溶液的体积增加3 .室温下，下列说法错误的是A0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H )为 1013 molL1BpH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 110CpH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的 CH3COOH 溶液等体积混合后溶液的 pH7D将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH 134. 已知：2CO(g) O 2(g)2CO 2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO 2(g)Na 2CO3(s) O2(g) H226 kJ/mol12根据以上热
3、化学方程式判断，下列说法错误的是ACO 的燃烧热为 283 kJ/molB右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s) 2CO2(s)2Na 2CO3(s)O 2(g) H452 kJ/molDCO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 26.0210235. 中药狼把草的成分之一 M 具有消炎杀菌作用，M 的结构如图所示，下列叙述正确的是A. M 的相对分子质量是 180B. 1 mol M 最多能与 3 mol Br2 发生加成反应C. 1mol M 与足量 NaHCO3 反应能生成 2 mol CO2D. 1 mol M
4、与足量的 NaOH 溶液发生反应时，最多消耗 4 mol NaOH6.下列各表述与示意图一致的是A图 表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D图 中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH 2 (g) + H2(g)CH 3CH3(g)；H 0 使用和未
5、使用催化剂时，反应过程中的能量变化7. 相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol 到达平衡时能量的变化容器编号N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量：23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q下列叙述错误的是A容器 、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中 NH3 的体积分数均为17C容器中达平衡时放出的热量 Q23.15 kJD若容器 体积为 0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ第卷 （选择题，共 58 分）8
6、（本题共 14 分）X、Y、Z、D 、 E、R 六种元素的原子序数依次递增。X、Y、D 元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、 E 属于同族元素，D 的一种单质和 ED2 化合物均具有漂白性；R元素的 M 层全满，N 层只有 1 个电子。请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：（1）E 元素在周期表中的位置是 ，R 元素的原子价电子排布式为 ，（2）X 3D+的中心原子杂化轨道类型是_，该离子的立体构型是_。（3）Y、Z、D 三种元素的电负性由小到大的顺序是_ 。Z 元素的最高氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应可生成一种离子化合物，其水溶液中离子浓度大小顺序是 （4）向 X2Y2
7、D4 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是 。9.（本题共 16 分）.（1）现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：氢氧化钡；醋酸；氢氧化钠；盐酸，四种溶液中由水电离出的 OH浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（2）常温下某强酸溶液 pH a，强碱溶液 pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合 pH7，则酸溶液体积 V(酸) 和碱溶液体积 V(碱) 的比值关系为 。（3）已知 100 KW10 12，若将此温度下 pH8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液 pH7，则 Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积之比为 .实验室有一未知浓度
8、的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：.配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。.取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。.重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号 NaOH 溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL）1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.58 20.003 0.10 22.60 20.00（1）滴定管在使用前必须进行的操作是 ，滴定到达终点的现象是 。（2）根据上述数据，可计算
9、出该盐酸的浓度约为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D配制 NaOH 标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E配制 NaOH 标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失10 （本题共 14 分）高分子化合物 PBT 和顺丁橡胶 CBR 的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：已知：RCOOR+ R“ 18OH RCO1
10、8OR“+ ROH （1）实验室常用电石和水反应制备 A，A 的名称是 。已知属于加聚反应，则 D的分子式是 。（2）B 中所含官能团的名称是 。的反应类型是 。（3）E 有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“COO”，核磁共振氢谱显示 3 个吸收峰，且峰面积之比为 111 的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式： 。（4）E 为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种，写出的化学方程式 。11 （本题共 14 分）发展“碳一化学” ，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“ 碳一化学”途径制取乙二醇的过程：水蒸气高温焦炭 CO 草
11、酸二甲酯氧化偶联催化还原 乙二醇（1）该过程中产生的的 CO 可继续与水蒸气发生可逆反应得到 CO2 和 H2，此反应的平衡常数表达式 K =_。（2）CH 3OH(l)气化时吸收的热量为 27 kJ/mol，CH 3OH(g)的燃烧热为 677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_。（3） “催化还原” 反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) H = -34 kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n(氢气)/n( 草酸二
12、甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为 1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa 的情况，则曲线甲对应的压强是 P(甲)=_。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H 2C2O4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O H+OH-、HC 2O4- H+C2O42-和 。 向 0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号） 。ac(K +) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K +) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na +) =
13、 c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc (K+) c(Na+)（5）CO 还可用于合成甲醇。在压强为 0.1MPa 条件下，在体积为 bL 的密闭容器中充入 a mol CO 和 2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如下图： 关于该反应的下列说法中，正确的是 。AH0，S 0 B H0， S0 CH0，S 0 D H0， S0 100时，该反应的平衡常数 K (用 a、b 的代数式表示)。 泸县四中高 2012 级高二下期周末训练理科综合化学试题参考答案第卷（共 42 分）1.B 2. C 3
14、.A 4. B 5. D 6. B 7.C第卷（共 58 分）8. （本题共 14 分，每空 2 分）（1）第 3 周期、第A 族（ 2 分） 3d104s1（2 分）（2）sp 3（2 分） 三角锥形（2 分）（3）CNO（2 分） c(NO3-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)（2 分,缺浓度符号不给分）(4) 2MnO4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2 分，不配平不给分）9. （本题共 16 分，每空 2 分）.（1） = （2 分） （2）1：100（2 分） （3）2：9（2 分）.（1）查漏并润洗（2 分） 溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟不
15、腿色（2 分）（2）0.1130 mol/L （2 分，不写单位或不保留 4 位有效数字不给分）（3）丙 （2 分） （4）E、F（2 分，答对 1 个给 1 分）10. （本题共 14 分，每空 2 分）（1）乙炔（2 分） C4H6（2 分） （2）羟基、碳碳三键（2 分） 消去反应（2 分）（3）2（2 分） （2 分）（4） + 2HO-CH2CH2CH2CH2-OHHOCH 2CH2CH2CH2-O OCH2CH2CH2CH2 OH + 2CH3OH（2 分）11. (本题共 14 分,每空 2 分)（1）K= （2 分，不写出 K 只得 1 分）OH(Cc（2）CH 3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = -650 kJ /mol（2 分，缺单位不给分）（3）3.5 MPa（2 分）（4） HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- （2 分） a d （2 分，答对 1 个给 1 分）（5）C （2 分） （2 分）b2a2
