1、11轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项 D 正确。考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法
2、制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C 正确。考点：考查氧化还原反应概念。3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是2AHBO 2 BH 2BO3 CH 3BO3 DH 2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是+3 价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于 0 可知不可能是 H2BO3，故选项 B 符合题意。考点：考查元素化合价判断及化学式书写。4下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO 与 CO2 BNaCl 与 H
3、Cl CSiC 与 SiO2 DCl 2 与 I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。5烷烃 的命名正确的是A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该3物质的名称是 2-甲基-3- 乙基己烷，故选项 D 正确。考点：考查烷烃的命名方法。二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH 3COONa 溶液
4、的 pH 大于 7CCH 3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成 CO2D0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B该盐水溶液显碱性，由于 NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。考点：考查酸性强弱比较的实验方法。7已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW 的含氧酸
5、的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2【答案】A4【解析】试题分析：由于原子序数按 W、X 、Y 、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素分别是 N、 Al、Si 、P。A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，正确； BW 的含氧酸可能是 HNO2、HNO 3，Z 的含氧酸是 H3PO4，酸性 HNO2Y，所以气态氢化物的稳定
6、性 WY，错误；D 若 W、X 原子序数相差 5，则二者形成的化合物的化学式是 XW，错误。考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。8图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A铜棒的质量 Bc(Zn 2+)Cc(H +) Dc (SO42-)【答案】C【解析】试题分析：该装置构成原电池，Zn 是负极，Cu 是正极。A在正极 Cu 上溶液中的 H+获得电子变为氢气，Cu 棒的质量不变，错误；B由于 Zn 是负极，不断发生反应 Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中 c(Zn2+)增大，错误；C由于反应不断消耗 H+，所以溶液的
7、c(H)逐渐降低，正确； DSO 42-不参加反应，其浓度不变，错误。考点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。9向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液5【答案】A考点：考查氯水的性质。10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。A关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O
8、2=2H2O+O2的反应是放热反应，错误； B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。考点：考查常见化学反应类型的判断。11合成导电高分 子化合物 PPV 的反应为：6下列说法正确的是APPV 是聚苯乙炔 B该反应为缩聚反应CPPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D1 mol 最多可与 2 mol H2 发生反应【答案】B【解析】来源:Z+xx+k.Com试题分析：A根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成
9、，属于缩聚反应，正确；CPPV 与聚苯乙烯 的重复单元不相同，错误；D该物质一个分子中含有 2 个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于 1mol最多可以与 5mol 氢气发生加成反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩 聚反应的判断。12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：AMgO 是碱性氧化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3 是两性氧化物，可以与 NaOH 发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 Mg
10、O，错误；B向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铁7变为 Fe(OH)3 沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应，而氧化铁与 NaOH 不能发生反应。加入过量的 NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D二者都可以与 NaOH 发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。考点：考查常见物质的性质和分离方法。13O 2F2 可以发生反应： H2S
11、+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。14在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图） 。下列说法错误的是8Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、 d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率【答案
12、】B【解析】试题分析：A根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O 2、N 2 等的冷气，经过热交换器后从 b 处出来的是热的气体，成分与 a 处相同，正确；B 在 c 处出来的气体 SO2、O 2 在催化剂表面发生反应产生的含有 SO3 及未反应的 SO2、O 2 等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3 变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为 SO3 的吸收创造条件，正确；D处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的 SO2 进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2
13、的转化率，正确。考点：考查工业制硫酸中 SO2 催化氧化的设备及工作原理。15下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2 具有氧化性9锰D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性【答案】D【解析】试题分析：ANH 3 制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3 为碱性气体，正确；B利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变红，则说
14、明气体为酸性气体，正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl 2 可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2 有强氧化性，正确；D SO 2 使品红溶液褪色体现的是 SO2 的漂白性，错误。故选 D。考点：考查常见气体的制备和性质实验。16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 来源:学科网C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【答案】C【解析】10试题分析： KNO3 中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于
15、水，并降温结晶。因为 KNO3 的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3 饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3 结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得 KNO3 晶体。故选 C。考点：考查常见物质的分离、提纯的方法。17某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为来源:学科网 ZXXKA0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，Fe xO 被氧
16、化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2 转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2 转移电子数为 0.01mol。则有： (3- )x=0.01。故选 A。1.5256x+16 2x考点：考查化学反应方程式的有关计算。三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸【答案】AC11考点：考查常见可逆反应的判断。19
17、已知：SO 32-+I2+H2OSO 42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32- 、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含 I- B肯定不含 SO42-C肯定含有 SO32- D肯定含有 NH4+【答案】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有 Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I 和SO32 均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 I2，则原溶液中一定有 SO32 。由于 SO32 的还原性比 I 强，故
18、 I 是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42 肯定没有。故选 BC。考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。20已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH) 4。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO 2+2OHCO 32+H2O BAl 2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH) 4 C2 Al+2OH +6H2O2 Al(OH) 4 +3 H2 DAl 3+4 OHAl(OH) 4【答案】D【解析】试题分析：向集满 CO2 的铝罐中加
19、入过量氢氧化钠，首先 CO2 与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜 Al2O3，故可发生 A、B 、C 的反应。故选 D。考点：考查铝及其化合物的性质。1221类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACO 2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子BSiH 4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SCFe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr【答案】AB【解析】试题分析：AO 和 S
20、是同族元素，故形成的 CO2 和 CS2 都是直线形分子，正确；BC 和 Si，Se 和 S 都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C因 I2 的氧化性较弱，故与铁反应生成为 FeI2，错误；D 浓硫酸氧化性很强，会将 HBr 氧化为 Br2，错误。故选 AB。考点：考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。22称取（NH 4） 2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况） ，则（NH 4） 2SO4 和 NH
21、4HSO4 的物质的量比为A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C考点：考查有关化学反应计算的技巧和方法。四、 （本题共 12 分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：13（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2已知 HCN（K i=6.310-10）有剧毒；HCN 、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：23第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性”、 “碱性”或“中性”） ；原因是_。24写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
22、_25处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。26 （CN） 2 与 Cl2 的化学性质相似。 （CN） 2 与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。27上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。28HCN 是直线型分子，HCN 是_分子（选填“ 极性”或“非极性”） 。HClO 的电子式为_。【答案】23.碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。242OCN +3ClO
23、 CO 32 +CO2+3Cl +N2 25.14 900 26.NaOC N、NaCN 17.2p；HHC2O4-HCO3-CO32- bHCO 3-HC2O4-C2O42-CO32-cH +HC2O4-C2O42-CO32- dH 2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-3 2人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H + HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_【答案】29.v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率16增大 增大 减小 减小30. 31.大于；草酸；ac 32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使
24、H+浓度24cdxyabmn变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。 （合理即给分）【解析】试题分析：29H 2 的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。30.相同温度时平衡常数不变，则 a、b、c、d 与 m、n、x 、y 之间的关系式为 。24cdxyabmn31.根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 0.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH 大于
25、 0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A 草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于，因此溶液中H +HC2O4-C2O42-HCO3-CO32-，a 正确； B根据 a 中分析可知 b 错误；c根据 a 中分析可知 c 正确；d根据 a 中分析可知 d 错误，答案选 ac。32.根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。考点：考查外界条件对平衡状态的影
26、响、电离常数应用等。六、 （本题共 12 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。17完成下列填空：33实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。34饱和 Na2CO3 溶液的作用是 _。35反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。【答案】33.增大反应物浓度，使平衡向生成酯
27、的方向移动，提高酯的产率。 （合理即给分）浓 H2SO4 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓 H2SO4 具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解35.振荡、静置 36.原料损失较大、易发生副反应 乙醚；蒸馏【解析】试题分析：33.由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓 H2SO4 能吸收生成的水，使 平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓 H2SO4 具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率，所以浓硫酸用18量又
28、不能过多。34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和 Na2CO3 溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。考点：考查乙酸乙酯制备实验设计。七、 （本题共 12 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO 2、N 2 和 H2O（g） 。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：37半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称） ，出现_ _，可以证明有硫化氢存在。38半水煤气在铜催化 下实现 CO 变换：CO+H 2O CO2+H2若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经 CO 变换
29、后的气体中：V(H 2):V(N2)=_。39碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3 K2CO320碱液最高浓度（mol/L） 2.0 8.019碱的价格（元/kg） 1.25 9.80若选择 Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是 _；缺点是 _。如果选择 K2CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_40以下是测定半水煤气中 H2 以及 CO 的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2 以及 CO 的体积分数。（1）选用合适的无机试剂分别填入、方框中。（2）该实验方案中，步骤_（选填“”或“
30、 ”）可以确定半水煤气中 H2 的体积分数。【答案】37.硝酸铅（或硫酸铜） ；黑色沉淀 38.3:1 39.价廉；吸收 CO2 能力差碱液循环使用；2KHCO 3K 2CO3+CO2+H 2O40.（1）（2）除去半水煤气中的 CO2（包括 H2S）和 H2O （3）IV【解析】试题分析：37.硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半 水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑20利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为。来源:学 45除催化氧化法外，由 A 得到 还可以利用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液等将醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案为：
31、银氨溶液，酸（其他合理答案亦可） 。46化合物 A（C 8H14O）与 H2 发生加成反应生成 B（C 8H16O） ，由 B 能发生银镜反应，说明碳碳双键首先与 H2 加成，即碳碳双键比醛基（羰基）易还原。故答案为：碳碳双键比醛基（羰基）易还原（其他合理答案亦可） 。47丙烯 CH2=CHCH3 在催化剂作用下被 O 氧化为 C（分子式为 C3H4O） ，结构简式为：24CH2=CHCHO；CH 2=CHCHO 进一步被催化氧化生成 D（分子式为 C3H4O2） ，D 的结构简式为：CH2=CHCOOH；Y 的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，D 与 Y 在
32、浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成 M，M 的结构简式为： 。故答案为：CH2=CHCHO； 。48D 为 CH2=CHCOOH，与 1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，CH 2=CHCOOCH2CH2CH2CH3 与氯乙烯发生加聚反应可生成高聚物：（其他合理答案亦可） 。故答案为：。49丁醛的结构简式为：CH 3CH2CH2CHO，=1 ，在其同分异构体中 不含羰基，说明分子中含有碳碳双键，含有 3 种不同化学环境的氢原子且双键碳上连有羟基的结构不稳定。则符合条件的结构简式为： （其他合理答案亦可） 。考点：考查有机物的合成途径的选择、有机物结
33、构简式的书写方法。十、 （本题共 14 分）CO2 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO 2 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：50CO 2 通入氨水生成 NH4HCO3，NH 4HCO3 很容易分解。 2.00 mol NH4HCO3 完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。51 某 H2 中含有 2.40 molCO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。52CO 2 和 KO2 有下列反应：254KO2+2CO22K 2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4
34、KHCO 3+3O2若 9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少？列式计算。53甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH 4+H2O CO+3H2已知：CO+2H 2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O300 mol CH4 完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2 后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气 120 mol，计算 CO2 的转化率。【答案】 （本题共 14 分）50.89.651.2.4 mol/Lc1.2 mol/L52. 2223328KO6C+HKCO+4H6n(H2O
35、)=(9/6)2=3(mol)22()(=n 53.300 mol CH4 完全反应产生 H2 900mol设 CO2 转化率为 ，CO 转化率为 300+100=350 600+300=900-120=80%或设 CO2 转化率为 9003502100=120 =80/100=80%26特殊情况：（1）CO 2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO 2)=2.40mol，则 c(NaOH)= =1.20mol/L；2.0Lmol4（2）CO 2+2NaOH=Na2CO3， n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则 c(NaOH)= =2.40mol/L；.l8综合（1
36、） 、 （2）可知，NaOH 溶液的浓度应该 1.20mol/Lc(NaOH)2.40mol/L。52法一：依题意，9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 mol O2，即 n(CO2)n(O 2)=11，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O2K 2CO3+4KHCO3+6O2所以有 n(H2O)= n(CO2)= 9mol=3mol，即反应前密封舱内 H2O 的物质的量为 3mol。1法二：设反应前密封舱内 H2O 的物质的量为 n4KO2 + 4CO2 + 2H2O 4KHCO 3 + 3O22n n 1.5n4K
37、O2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2来源: 学科网 ZXXK9-2n 1.5(9-2n)27根据题意生成氧气 9mol，所以有 1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得 n=3mol，即反应前密封舱内H2O 的物质的量为 3mol。53法一：CH4 + H2O CO + 3H2300mol 300mol 900mol设 CO2 的转化率为 ，CO 的转化率为 CO + 2H2 CH3OH CO2 + 3H2 CH3OH + H2O300mol 600mol 300mol 100mol 300mol 100mol根据题意，共生成 350mol 甲醇，所以有 300mol+100mol=350mol-式根据题意，反应后残留氢气 120mol，则实际参加反应的氢气为 900mol-350mol，所以有600mol+300mol=900mol-350mol-式由式可得 =0.8，即设 CO2 的转化率为 80%。法二：在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设 CO2的转化率为 28考点：根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。29
