1、1汕头模拟试题2012 年高考理综（化学）考前冲刺试卷 III7钯（Pd）元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是:A Pd 和 Pd 互为同位素 B钯是第五周期元素1024610346C Pd2+核外有 48 个电子 D Pd 的原子核内有 62 个中子108468下列说法正确的是:A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板9. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是： A. Fe3O4 与稀硝酸反应：Fe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB. 向硫酸铵溶液中加入氢氧
2、化钡溶液：Ba 2+SO42-=BaSO4C. 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 32-+2H+=CO2+H2OD. 20 mL 0.2 molL-1FeBr2 溶液与 0.004 mol 的 Cl2 反应：2Fe 2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- + Br210研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO22Ag 2NaClNa 2Mn5O102AgCl ，下列有关说法正确的是：A正极反应式：Ag Cl eAgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子C Na 不断向“水”电池的负极移动 D电子从电源的正极经外电路流向负极11
3、下列说法正确的是:A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料12关于下列图示的说法中，正确的是: A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集 CO2 气体C用图所示实验装置制备 BaSO3 沉淀D图装置可以用来除去 SO2 中的 HCl2汕头模拟试题22常温下将一定浓度的某一元酸 HA 和 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A若 pH=7，HA 的浓度一定为 0.1 molL-
4、1B若 pH=7，A -的浓度等于 Na+的浓度C若 pH7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D若 pH=12，且 HA 为强酸时，HA 的浓度应为 0.08 m01.L-123化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 根据 图可判断可逆反应 “ A2（g）+3B 2（g） 2AB3（g） ” 的 H0B. 图表示压强对可逆反应 2A（g）+ 2B（g ） 3C（g ）+ D（s）的影响，乙的压强大C. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图是 N2 与 H2 合成氨的能量变化曲线，可确定该反应 1 mol N
5、2 和 4 mol H2 充分反应时放热一定小于 92 kj30 （ 16 分）月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。（1 ）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是_。（2 ）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：写出乙酸香叶酯的化学式_。反应 II 的化学方程式是_。（3 ）已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：3汕头模拟试题 C 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学反应方程式为_ _。 CD 反应属于_（填“氧化反应”或 “还原反应” ） 。 邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其
6、可能生成的产物的结构简式_ _、_ _、_ _。31 （ 16 分）现有三个反应：反应 Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H1 平衡常数为 K1反应 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2 平衡常数为 K2反应 Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) H3 平衡常数为 K3在不同温度下，部分 K1、K 2 的值如下：T/ 700 800K1 2.38 2.56K2 0.80（1 ） K1 的表达式为_ _；根据反应、推导出 K1、K 2、K 3 的关系式K3=_。（2 ）要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。 （填字母）A缩小容
7、器体积 B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减少 H2 的量 F设法减少 FeO 的量（3 ） 800时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 维持恒温，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min 0 2 4 6n(CO)/mol 1.20 0.90 0.80n(H2O)/ mol 0.60 0.20反应在 2 min 内的平均速率为 v(H2O)_ ；800时，K 2 的值为_；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率 _ _（填“增大”或“减小” 或“不变” ） 。（4 ）
8、由以上信息推断反应 正反应方向为_（填 “放热”或“吸热” ）反应。（5 ）在恒温恒压密闭容器中通入 CO 和 H2O 各 1 mol 发生反应 ，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t 1 时再通入各 1 mol 的CO 和 H2O 的混合气体，请在右图中画出正(v 正 )、逆 (v 逆 )反应速率在 t1 后随时间 t 变化的曲线图。32 （ 16 分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：4汕头模拟试题（1 ）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2 ）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_ （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”
9、 ） 。（3 ）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经 KMnO4 溶液进行吸收而实现的。右下图是 KMnO4 溶液处于不同 pH 值时对应的 Hg 去除率变化图，图中物质为 Hg 与 MnO4 在该pH 范围内的主要产物。请根据该图给出 pH 值对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4 ）当 x=0.2 时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。（5 ）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4 和铁粉的目的是_。33 （16 分）某研究小组用下图装置进行 SO2 与 FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置
10、已略去） 。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母） 。a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量 SO2时 C 中观察到的现象为 ，（3）根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有 Fe2+生成 ；5汕头模拟试题COHH3 COCOH3H3该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO42。该做法 （填“合理”或“不合理” ） ，理由是
11、。（4）D 装置中倒置漏斗的作用是 。（5） 为了验证 SO2具有还原性，实验中可以代替 FeCl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。a.浓 H2SO4 b.酸性 KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl 溶液参考答案与评分说明7.C 8.D 9.D 10.B 11. A 12.A ; 22.BD 23. AD 30.（16 分）（1）2,6-二甲基辛烷（2 分）（2）C 12H20O2 （2 分） CH 3COONa + NaCl（3 分）（3）COHO22C+ 4Cu(OH)2+2NaOHCOONaH22Ca+ 2Cu2O+ 6H 2O （3 分）氧化反应 （3 分） 、 、 （3 分，
12、各 1 分）31.（16 分）（1）K 1 = c(H2) / c(H2O) （2 分）；K 1/K2 （2 分） （2）C、 E （2 分）（3）0.075 molL 1 min1 （2 分） 1（2 分） 增大（2 分）（4）放热（2 分）（5）见右边图所示 （2 分，速率变化正确 1 分，平衡速率与原平衡速率相等 1 分）32.（16 分）（1）MnO 2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H 2O（3 分）（2）还原剂（3 分）（3）随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn 2+具有催化作用（2分）（4）MnO4ZnO5Fe 2O3 （3 分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3 分）33.（16 分） （1）浓盐酸（1 分） 、抑制氯化铁水解（1 分） 、c、e（2 分） 6汕头模拟试题（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1 分） （3）2Fe 3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2 分） 取 C 中反应后的溶液，向其中滴入 KSCN 溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2 分） 不合理 （1 分）硝酸可以将溶解的 SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2 分） （5）b、c （2 分）
