1、闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 1 页 共 12 页）闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。本试卷共有 60 题，共 9 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共 l0 分，每小题 2 分，只有一个正确选
2、项。 ）1下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是A高钙牛奶中加入氧化钙 B加碘食盐中加入碘酸钾C含氟牙膏中加入氟化钠 D药皂中加入苯酚22011 年为国际化学年，也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭（Ra）并获得诺贝尔化学奖 100 周年（见右图） 。下列关于镭元素的说法合理的是A镭元素属于过渡元素 B镭元素的氢氧化物可能具有两性C镭元素的碳酸盐可能难溶于水D镭元素具有放射性是因为其金属性强，容易失电子3下列关于化学键的叙述，正确的是A单质分子中均不存在化学键B离子化合物中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物4下 列 说 法 正 确 的 是 A
3、烧 碱 固 体 在 水 中 溶 解 的 过 程 只 是 一 个 放 热 过 程B P2O5和 CaO可 以 作 干 燥 剂 ， 利 用 了 它 们 具 有 易 潮 解 的 性 质C NH4NO3晶体溶于水，溶液温度降低，说明铵盐水解反应是吸热反应D 粗 盐 易 潮 解 是 因 为 其 中 含 有 CaCl2和 MgCl2等 杂 质 的 缘 故5以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是A浓 硫 酸 和 溴 化 钠 混 合 物 B浓 硝 酸 和 木 炭 混 合 物88 Ra镭7s2226闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 2 页 共 12 页）C固 体 硝
4、酸 钙 D浓 硝 酸二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。 ）6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A0.44gC 3H8 中含有的共价键总数目为 0.1NAB标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为 0.3NAC25时，1 L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有 Na+的数目为 0.02NAD1mol 冰醋酸和 lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为 NA7一般硫粉含有 S（单斜）和 S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)O 2(g) SO2(g) 297.16 kJ； S(正交)O 2(g) SO2(
5、g) 296.83 kJ下列说法错误的是AS(g)O 2(g) SO2(g)Q 3 Q3297.16 kJB单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示C常温下正交硫比单斜硫稳定D单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应8现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为 SN B该物质的分子中含有极性键C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体9下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是A合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率，提高 N2、H 2 的转化率 B联合制碱
6、法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率C从氨合成塔出来的混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低D联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO210根据有关概念，推断下列说法中正确的是A离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键B元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定D分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸11提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A 乙酸丁酯（乙酸） CCl4 萃取、分液B 氯化铵溶液(FeCl
7、3) 氢氧化钠溶液 过滤N S闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 3 页 共 12 页）C 二氧化碳（CO） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤12保护埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是A金属棒 X 的材料可能为铜 B金属棒 X 的材料可能为钠C钢管附近土壤的 pH 可能会上升 D这种方法称为外加电流的阴极保护法13下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是硫化氢气体和氧气 铁丝和氯气 氯化铝溶液和烧碱溶液氯气和烧碱溶液 碳酸钠溶液和稀盐酸 硫磺和铁粉 A全部都是 B
8、C D14某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，其操作正确且能达到目的的是 A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性B将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体D将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成15尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。其转化过程如下： OHCH2CHCOHNH2OHCH2CCOHO CH2COHOHOH C下列说法错误的是A酪氨酸既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应
9、B对羟苯丙酮酸分子中有 3 种含氧官能团C1 mol 尿黑酸最多可与含 3 mol NaOH 的溶液反应D可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸16用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降。下列说法中错误的是A现象中产生的红棕色气体为 NO2 B产生现象的原因是 NO2 与水反应闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 4 页 共 12 页）C产生现象的原因是铜与稀硝酸反应 D最终瓶内溶液中
10、的溶质只有 Cu(NO3)217向等体积等物质的量浓度的 H2S 和 SO2 的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液 pH 关系的曲线图，下列说法中正确的是A曲线 a 表示向 H2S 水溶液中通入 O2B曲线 b 表示向 SO2 水溶液中通入 O2C曲线 c 表示向 H2S 水溶液中通入 Cl2D曲线 d 表示向SO 2水溶液中通入H 2S三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，多选不给分。 ）18其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是 A
11、水的离子积常数 KW B所有可逆反应的平衡常数 KC0.1mol/LCH 3COONa 溶液的 pH D氨气在水溶液中的溶解度19Ba(HS) 2 溶液中加入一定量的 CuSO4 溶液，发生的反应的离子方程式可能为ABa 2+ + HS + Cu2+ + SO42 BaSO4+ CuS + H +BBa 2+ + 2HS + 2Cu2+ + SO42 BaSO4 + 2CuS + 2H +C2Ba 2+ + 2HS + Cu2+ +2SO42 2BaSO4 + CuS + H 2SDBa 2+ + 2HS + Cu2+ + SO42 BaSO4 + CuS + H 2S20已知氧化还原反应：2
12、Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I 2+12 K2SO4+12H2O，下列说法正确的是ACuI 既是氧化产物又是还原产物BCu(IO 3)2 作氧化剂， Cu(IO3)2 中的铜和碘元素被还原C每生成 1molCuI，有 12molKI 发生氧化反应D每转移 1.1mol 电子，有 0.2mol 被氧化 I+521某酸性溶液中只有 Na+、 CH3COO 、H +、OH 四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C
13、加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO ) c(Na+)c(OH )c(H +)D加入适量氨水，c(CH 3COO )可能等于 c(Na+)、c (NH )之和22将 a molNa2O2 和 b molNaHCO3 固体混合后，在密闭容器中加热到 250，让其充分反应。当剩余固体为 Na2CO3、 NaOH 时，排出气体的成分和物质的量可能为A只有 O2；n(O 2)=a mol B有 O2 和 CO2，n(O 2)= molaabcd7pH闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 5 页 共 12 页）C有 CO2 和 H2O，n(H 2O)= mol
14、 D有 O2 和 H2O，n(H 2O)= molb 3a四、(本题共 8 分)氟化硅（SiF 4）是有毒的无色气体 ，可用于水泥和人造大理石的硬化 剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式： 2CaF2+H2SO4+SiO2 CaSO4+SiF4+H2O，完成下列填空： 23CaF 2 又名“萤石” ，属于 _晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式_。24不能用于比较 F 与 O 这两种元素非金属性强弱的事实是_（选填编号） 。a. F2 能与 H2O 反应 b. H2O 的沸点比 HF 高c. HF 的分解温度比 H2O 高 d. 存在 OF2 化合物25反应物中有三种
15、元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_（用离子符号表示） ，其中离子半径最大的离子电子排布式为_。26已知 SiF4 的沸点为6 5，则 SiCl4 的沸点_（填“高”或“低” ）于6 5，其原因是：_。五、(本题共 8 分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中， 产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质。27写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：_。28上述反应中，还原剂是_，还原产物是_。29在反应后的溶液中加入
16、NaBiO3（不溶于冷水） ，溶液又变为紫红色，BiO 3 反应后变为无色的 Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式： 。30根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_。六、(本题共 8 分)研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO 2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O 处理 NO2。II. 一定条件下 NO2 与 SO2 可发生反应，方程式：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q。III. CO 可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。闵行区 2012 学
17、年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 6 页 共 12 页）31. 对于 I 中的反应，120 时，该反应在一容积为 2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min 时电子转移了 1.2mol，则 010min 时，平均反应速率 (NO2) =_。32. 对于 II 中的反应，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_（选填编号） 。a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变c. NO2 和 SO3 的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变33. 如果 II 中反应的平衡常数 K 值变大，该反应_（选填
18、编号） 。a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小34对于 III 中的反应， CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） 。实际生产条件控制在 250、1.310 4 kPa 左右，简述选择此压强的理由：_。七、(本题共 12 分) 硫代硫酸钠(Na 2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应 制取：2Na 2SNa 2CO34SO 2 3Na2S2O3CO 2。图 1 图 235用图 1 所示装置制取
19、 Na2S2O3，其中 NaOH 溶液的作用是_。如将分液漏斗中的 H2SO4 改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3 生成外，还有_(填化学式) 杂质生成。为测定所得保险粉样品中 Na2S2O35H2O 的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为 2Na2S2O3I 2 2NaINa 2S4O6。36利用 KIO3、KI 和 HCl 可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_。37准确称取一定质量的 Na2S2O35H2O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作020406080100.5 1.0 1.5250oC30oC350oCp /104kPaCO/%闵行区 2012
20、 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 7 页 共 12 页）指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。38若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O 的质量分数的测量结果_( 填“偏高” “偏低”或“不变”) 。本实验对 Na2S 的纯度要求较高，利用图 2 所示的装置可将工业级的 Na2S 提纯。已知Na2S 常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业 Na2S 放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图 2 所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水
21、浴加热； 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；39 _；40 _； 将所得固体洗涤、干燥，得到 Na2S9H2O 晶体。八、(本题共 12 分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如 氢溴酸右美沙芬片（化学式 为C18H25NOHBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下 图是模 拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：41混合 中发生反应的化学方程式为 。42混合 中 使用冰水的目的是 。43操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。 （选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体44混合 中加入 Na2SO3 的目的是 。4
22、5纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该粗品SO2 Br2操作 操作Na2SO3混合少量 Ba(OH)2H2SO4 BaSO4无色溶液 操作混合溶液精制的氢溴酸冰水 混合闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 8 页 共 12 页）假设所用的试剂为 。46检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是_。九、(本题共 12 分)X（CH3C
23、HCOCH2CH3CN）是合成某种手术用黏合剂的单体，X 的合成路线如下： CH3CHCHCHO ABCD EOH O2Cu/Br2Cl4 H+ HCNKOHC2H5OH/ F G X已知：RCHO+R CHCHOH RCHCHCHOOHR RCHCCHOROH 请回答下列问题：47由单体 X 合成所得高分子黏合剂的结构简式是 _。48物质 C 中所含官能团的名称是 _。49写出由 A B 反应的化学方程式_。50C D、D E 的反应顺序能否颠倒并说明理由_。51C D、 A+F G 的反应类型依次为_、_。52F 的同分异构体中，属于酯类且含有“CC ”结构，除了 CH3COOCCH、HC
24、OOCCCH 3 外，还有的结构简式为_。十、(本题共 12 分)有机物 G 是一种食品香料，其香气强度为普通香料的 34 倍，有机物 G 的合成路线如下：闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 9 页 共 12 页）OHCH3OCH2O CH2 C2H5OCH3OCH2O CH2 C2H5ONaO CH2C2H5ONaO CH3Br C2H5OOH CHOKOH H2SO4NaOHO3Zn/H2O NaHSO3A B CD E F GH2SO4 C9H9O3Na已知：RCH CH2 O3Zn/H2RCHOHCHO53该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。54写出
25、A 中含氧官能团的名称： ，由 C 到 D 的反应类型为 。55有机物 E 的结构简式为 。56写出有机物 G 同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。与 FeCl3 溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢。57写出以CHCHCH3为原料制备CH2OCH3的有关化学反应方程式（无机试剂任用） 。十一、(本题共 12 分)开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废” 中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。58硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 与 NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨
26、氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO + 4NH3 + O2 140oC4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 140oC7N2 + 12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为 2490mg/m3（体积已折算至标准状况） ，其中 NO 与 NO2 物质的量比为 41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。氨氧混合气的平均相对分子质量为_（精确到 0.01） 。尾气中 NO 的含量为_mg/m 3。要处理 5m3 的尾气，需要氨氧混合气的体积为_L。闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 10 页 共 12 页）59另一种处理氮氧化物
27、的方法是用烧碱进行吸收，产物为 NaNO2、NaNO 3 和 H2O。现有含 0.5mol 氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的 25% NaOH 溶液（密度 1.28g/cm3）完全吸收。NaOH 溶液的物质的量浓度为 _mol/L，体积为_mL。已知反应后溶液中含有 0.35mol NaNO2。若将尾气中 NO 与 NO2 的平均组成记为NOx，则 x=_。60硫酸工业的废水中含质量分数 4.9%的硫酸，加入质量分数 22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7） ，同时又得到副产品石膏（CaSO 42H2O） 。已知按此法处理后每小时可排放达标废水 276.5 吨，求每小时生产石膏的
28、质量（忽略其他反应且不计过程中损耗） 。闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题参考答案一、二、三题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C B D C A B B B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C B D D D A AC BD B题号 21 22答案 AD D四 （共 8 分）23 （2 分）离子 SiFFFF24 （2 分）b闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 11 页 共 12 页）25 （2 分）S 2 O 2 F 1s22s22p63s23p626 （2 分） 高
29、 SiF4 与 SiCl4 同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl 4 的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于 SiF4。五.（共 8 分） 10e27 （2 分）2KMnO 4+10KCl+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H 2O28 （2 分）KCl MnSO429 （2 分）2Mn 2+5NaBiO3+14H+ 2MnO4 +5Na+5Bi3+7H2O30 （2 分）NaBiO 3KMnO 4Cl 2六.（共 8 分） 31 （2 分）0.015mol/(Lmin) 32 （2 分）b c 33 （2 分）a34 （2 分）放热 在 1.3104kPa
30、下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。七、 （12 分）35 （2 分）吸收 SO2 等尾气，防止污染空气 NaCl36 （2 分）IO 5I 6H 3I23H 2O 337 （2 分）淀粉溶液 滴定管。38 （2 分）偏低39 （2 分）趁热过滤40 （2 分）将所得滤液冷却结晶，过滤八 （共 12 分）41 （2 分）SO 2Br 22H 2O 2HBrH 2SO442 （2 分）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全43 （2 分）过滤、蒸馏 d44 （2 分）除去粗品中未反应完的溴45 （2 分）KSCN 溶液，溶液变成血红色。 含有
31、 Br2，CCl 446 （2 分）取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素。九 （共 12 分）47 （2 分）CH3CHCCOCH2CH3CNH Hn闵行区 2012 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 12 页 共 12 页）48 （2 分）碳碳双键、醛基49 （2 分）2CH 3CH2OH+O2 Cu2CH3CHO+2H2O50 （2 分）不能颠倒，否则，碳碳双键会被氧化51 （2 分）加成 酯化52 （2 分）HCCCOOCH 3 HCOOCH2CCH十、(本题共 12 分)53 （2 分）香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化54 （2 分）醚键、酚羟基 加成55 （2 分）C2H5ONaO CH356 （2 分）OH OCHCH3CH3 CH3OH OCHCH357 （4 分） CHCHCH3 O3Zn/2 CHO+ CH3CHO CHO+H2 Ni CH2OH2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH2OH+ CH3COOH CH2OCH3+H2O十一. (本题共 12 分)58 （5 分）19.37 （2 分） 1800 （1 分） 10.64L（2 分）59 （4 分）8（1 分） ； 62.5（1 分） 1.8（2 分）60 （3 分）22t （没有计算过程不给分）
