1、氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。例如，由 2H2SO3O22H2SO4 （快） 2Na2SO3O22Na2SO4 （慢）2SO2O2 2SO3 可知还原性：H2SO3Na2SO3SO22、根据反应的剧烈程度来判定：如 Cu4HNO3 （浓）Cu(NO3)22NO2 2H2O （较剧烈）3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO 4H2O （较微弱）可知氧化性：浓 HNO3稀 HNO33、根据氧化还原反应的传递关系来判断：氧化剂氧化能力大于
2、氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂氧化其它物质的能力。比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4 溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多Na2SO3KMnO4(H+)无色的 Mn2+Na2SO3KMnO4(H2O)褐色的 MnO2Na2SO3KMnO4(OH) 绿色的 MnO氧化性：F2 Cl2 Br2I2SO2 S还原性：S SO I Fe2+BrCl F 基本的定律、原理1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成
3、的各物质的质量总和。又名“物质不灭定律”2、阿佛加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子每有“三同” ，必有第四同，此定律又叫“四同定律”阿佛加德罗定律的推论同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等） ，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响所改变的条件 反应速度 化学平衡增大反应物浓度 加快 向生成方向移动升高温度 加快 向吸热
4、方向移动催 化 剂 ”“ 右左简 记 作2423增大压强 加快 向气体分子数目减少的方向移动加催化剂 加快 不移动4、原子核外电子排布的规律泡利不相容原理在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在电子层（层）电子亚层（形）电子云的空间伸展方向（伸）电子的自旋（旋）能量最低原理在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道洪特规则在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。四种晶体比较表离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体构成晶体的微粒 阴、
5、阳离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子微粒间相互作用 离子键 共价键 范德华力 金属键典型实例 NaCl、CsCl金刚石、Si、 SiO2、SiC干冰、氢气、有机物、惰气钠、镁、铝、铁熔沸点 熔点较高、沸点高 熔沸点高 熔沸点低 一般较高、部分低导电性 固态不导电，熔化或溶于水导电 差 差 良好导热性 不良 不良 不良 良好机械加工性 同上 同上 同上 同上物理性质硬度 较硬而脆 高硬度 较小 一般较高部分低注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。物质熔沸点规律1、不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体较复杂）原子晶
6、体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石单晶硅离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高如：NaClKCl金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多） ，熔沸点越高如：NaMg Al分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高如：F2Cl2 Br2I23、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据同 种 晶 体 2个 方 面核 外 电 子 运 动 状 态 的 四例：熔点 NaCH3COOH H2O比较金属性强弱的依据金属性金属气态原子失去电子能力的性质金属活动性水溶液中，金属原子失去电子能力的性质1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱同主
7、族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强，其元素的金属性也愈强依据金属活动顺序表（极少数例外）常温下与酸反应的剧烈程度常温下与水反应的剧烈程度与盐溶液之间的置换反应高温下与金属氧化物间的置换反应；用电化学的方法比较非金属性强弱的依据1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强，其元素的非金属性也愈强3、依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强，非金属性愈强4、与 H2 化合的条件5、与盐溶液之间的置换反应6、其它 例：2CuS Cu2S CuC
8、l2 CuCl2所以，Cl 的非金属性强于关于 NO2 和 N2O4 平衡移动的讨论一、结论：将 NO2 装入注射器内，进行下列操作，现象如下：缓慢压缩，气体颜色逐渐加深缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。二、证明：以为例推论如下：设原平衡混和气中 NO2、N2O4 浓度分别为 a 摩/升、b 摩/ 升。压缩至某体积时，NO2、N2O4 在新平衡下浓度分别为 c 摩/ 升和 d 摩/升慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下 常数，则当体积缩小时，平衡 2NO2 N2O4 右移，N2O4 增大，即 db，则
9、得c2 a2，所以 ca，气体颜色加深。何时考虑盐的水解1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。点 NO242ca如 CH3COONa 溶液呈碱性，因为 CH3COOH2O CH3COOHOH2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解） ，需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。例：配制 CuSO4 溶液时需加少量 H2SO4，配制 FeCl3 溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。如 Na3PO4 溶液中 Na+3PO 4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。例 Na2S 溶液中含有 Na+、H+、S2- 、HS-、OH
10、-，其浓度关系是Na+H+2S2- HS-OH-5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。如 镁插入 CuSO4 溶液中有 H2 放出。因为 Cu2+2H2O Cu(OH)22H Mg2HMg2H26、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。例：泡沫灭火器的原理是：3HCO Al3+ 3CO2Al(OH)3；7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题） ，如 Fe3+和 HCO 不能大量共存；8、施用化肥时需考虑到水解。如：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为 CO H2O HCO OH NH OH NH
11、3H2O，随 NH3 的挥发，氮肥失效。9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。如：制备 Fe(OH)3 胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3 等溶液长期存放变浑浊，等。10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当 pH7 时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。如：CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH7 ，若二者反应后溶液 pH7，则 CH3COOH过量，因为 CH3COOH2O CH3COOHOH，为此 CH3COOH 与 NaOH 互相滴定时，选用酚酞作指示剂。11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。如贮存 Na2CO3 溶液不能玻璃塞，因为 Na2CO
12、3 水解后溶液碱性较强，这样 SiO2 2OH SiO H2O，Na2SiO3 具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，FH2O HFOH 4HFSiO2SiF42H2O；12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。例：不能利用蒸干溶液的办法制 FeCl3 和 AlCl3，也不能在空气中加热 FeCl36H2O 和AlCl36H2O 制无水 FeCl3 和 AlCl3，就是因为水解的缘故。13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。例：炸油条时利用了 Fe3+与 HCO （CO ）双水解的道理；ZnCl2 和 NH4Cl 可作焊药是利用了它们在
13、水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的 Na2CO3 溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热可促进 CO 的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。原电池七种1、普通锌锰电池（“干电池 ”）“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨3433233423323周围填充 ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作电解质，还填有 MnO2 作去极剂（吸收正极放出的 H2，防止产生极化现象） 。电极反应为：负极Zn2eZn2+正极2NH 2e2NH3H2H2MnO2 Mn2O3H2O正极产生的 NH3 又和 ZnCl2 作用：Zn2+4 NH3Zn(NH3)42+ 淀粉糊的作用是
14、提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。电池总反应式：2Zn4NH4Cl 2MnO2Zn(NH3)4Cl2ZnCl2Mn2O3H2O“干电池”的电压通常约为 1.5 伏，不能充电再生。2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色 PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。蓄电池放电时的电极反应为：负极PbSO 2ePbSO4正极PbO24H+ SO 2e PbSO42H2O当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达 1.18 时即停止放电，而需将蓄电池进行充电；阳极PbSO4 2H2O
15、2ePbO24H+SO 阴极 PbSO4 2e Pb SO 当溶液密度增加至 1.28 时，应停止充电蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2Pb 2H2SO4 PbSO42H2O目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池（电解液为 KOH） 。电池反应为 ZnAg2OH2O Zn(OH)22Ag3、纽扣式电池常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由 Ag2O 和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓 KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。电极反应为：负极
16、Zn2OH2eZnOH2O正极Ag2O H2O2e2Ag2OH电池总反应式为：Ag2OZn2AgZnO一粒钮扣电池的电压达 1.59 伏，安装在电子表里可使用两年之久。4、氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液一般为 40%的 KOH溶液。电极反应式为：负极：2H2 4H4H 4OH4e2H2O正极：O22H2O4e 4OH 电池总反应式为：2H2O22H2O5、微型电池常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极、石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlC
17、l4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成电池总反应式为：8Li 3SOCl26LiClLi2SO42S24242424充 电放 电充 电放 电催 化 剂这种电池容量大，电压很稳，能在56.771.1温度范围内工作。6、海水电池1991 年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池，用作水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：负极：4Al12e4Al3+正极：3O2 6H2O12 e12OH电池总反应式为：4Al3O26H2O4Al(OH)3这种电池的能量比“干电池”高 2050 倍7、燃料电池该电池用金属铂片插入 KOH 溶液中作电极，
18、又在两极上分别通甲烷和氧气电极反应式为：负极：CH410 OH8 eCO 7H2O正极：2O2 4H2O8 e8OH电池总反应式为：CH4O2 2KOH K2CO33H2O酸、碱、盐的电解规律表首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序”阴离子的放电顺序：S2 IBrOHNO3SO42F阳离子的放电顺序： 金属单质Ag Hg2 Cu2H Pb2Sn2 Ni2Fe2Zn2Mn2 Al Mg2NaCa2K 盐（酸、碱） 电解方程式 pH 值 相当于电解何物活泼金属的含氧酸盐Na2CO3、NaH2PO4Na2CO3 变小NaH2PO4 变大电解水不活泼金属含氧酸盐 CuSO4、AgNO3 pH 值变小水和电解
19、质活泼金属的无氧酸盐 NaCl、KI pH 值变大水和电解质不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2、CuBr2CuCl2：pH 值变大CuBr2：pH值变小电解质本身含氧酸H2SO4、 HNO3 pH 值变小 电解水无氧酸 HCl、HI pH 值变大 电解质本身强碱 NaOH、KOH pH 值变大 电解水熔融态物质NaClNaOHAl2O3电解质本身232O H2电 解Cu+ Cu 4+电 解l 2 l2 O电 解2H 2电 解2O 2电 解+ l 电 解u2 Br u r电 解+ Cl l电 解Na+ l (熔 融 ) Na Cl2电 解4 H 熔 融 4 O H电 解Al3 62 (熔 融 )
20、Al 32电 解元素化合物知识生成氧气的方程式小结2KClO3 2KCl3O22KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2O 2H2O2 2HgO 2HgO2 4HNO3 4NO2 O22H2O2KNO3 2KNO2O22Cu(NO3)2 CuO4NO2O22AgNO3 2Ag2NO2 O22HClO 2HClO2 2Al2O3（熔融） 4Al3O22F2 2H2O4HF O22Na2O22H2O4NaOHO22H2O2 2 H2OO22Na2O22CO22Na2CO3O24NaOH（熔融） 4NaO22H2O氮的氧化物小结氮元素化合价 俗称 主要性质N2O 1 笑气 无色气体，易溶于水，中性
21、，具有氧化性，也具有还原性NO 2 无色气体，难溶于水，易被空气 O2 氧化成NO2，具有氧化性，也具有还原性N2O3 3 亚硝酐 暗蓝色气体，极不稳定，易分解为 NO 和NO2，酸性，具有氧化性，也具有还原性NO2 红棕色气体，与水反应生 HNO3 和 NO，但它不是酸酐，具有强氧化性N2O44无色气体（低于 21成液体）N2O5 5 硝酐 白色固体，具有强氧化性具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O2、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化能被活性炭吸附的物质有毒气体（NO2、Cl2、NO 等）有毒色素漂白水中有臭味的物质净化生成氢气的方程
22、式小结Fe（活泼金属） 2HClFeCl2H2光 照 电 解MnO通 电光 照 或2MnO 冰 晶 石 作 熔 剂电 解2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si 2NaOH H2ONa2SiO32H23Fe 4H2O(气) Fe3O44H2C+ H2O(气) COH2CO+ H2O(气) CO2H22Na 2H2O2NaOHH2Mg2H2O Mg(OH)2H22NaCl2H2O 2NaOHCl2H2H2S H2S2HI H2I22H2O 2H2O22C2H5OH2Na（K、Mg、Al） 2C2H5ONaH2CH4 C（炭黑）2H2 原电池的析氢腐蚀水参与的反应小结1、水的电离：H2O
23、H+OH 或 2H2O H3O+OH2、水与氧化还原的关系2Na2H2O2NaOHH2水作氧化剂 3Fe4H2O( 气) Fe3O44H2C+ H2O(气) COH2水作还原剂 2F22H2O4HFO2水既作氧化剂，又作还原剂 2H2O 2H2O2Cl2H2OHClHclO水既不作氧化剂，又不作还原剂 2Na2O22H2O4NaOHO2 3NO2H2O 2HNO3 NO3、水化：CH2CH2 2H2O CH3CH2OHCO(NH2)22H2O (NH4)2CO34、水合：NH3H2O NH3H2O CuSO45H2OCuSO45 H2O5、水解盐类的水解 AlO22 H2O Al(OH)3OH
24、氮化镁的水解 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3醇钠的水解 C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH酚钠的水解 C6H5ONaH2O C6H5OHNaOH卤化烃的水解 C2H5ClH2O C2H5OHHCl酯的水解：CH3COOC2H5H2O C2H5OHCH3COOH油脂的水解： 电 解电 解 以 上10 电 解 一 定 条 件 下 微 生 物 NaOH无 机 酸 或 碱CH2 O 1735 C2 a 317H5ONa2 1735 2糖的水解(C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖(C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 纤维素 葡萄糖2(C6H10O5)
25、nnH2O nC12H22O11 淀粉 麦芽糖C12H22O11nH2O C6H12O6C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖C12H22O11nH2O 2C6H12O6麦芽糖 葡萄糖蛋白质的水解：蛋白质 各种 氨基酸6、双水解：此类反应发生的条件：a、必有一盐水解呈碱性，另一盐水解显酸性；b、水解生成的酸、碱相互之间不反应（或按复分解模式发生，有一盐不存在） 。AlO 跟几乎所有水解显酸性的阳离子（Fe3+、Fe2+、Al3+ 、Cu2+、 、NH4+ 等）均可发生双水解反应关于气体的全面总结1、常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO3 2KCl3O2装置略微向下倾
26、斜的大试管、加热检验带火星木条，复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式ZnH2SO4 H2SO4H2装置启普发生器检验点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集排水法或向下排气法氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO24HCl（浓） MnCl2Cl2 2H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质先通入饱和食盐水（除 HCl） ，再通入浓 H2SO4（除水蒸气）收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl22NaOH NaClNaClOH2O硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应MnO2 42SOH 42 淀 粉 酶
27、42SOH 42 胃 蛋 白 酶 或 胰 蛋 白 酶2制取方程式FeS2HCl FeCl2H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和 NaHS 溶液（除 HCl） ，再通入固体 CaCl2（或 P2O5） （除水蒸气）收集向上排气法尾气回收H2S2NaOH Na2SH2O 或 H2S NaOH NaHSH2O二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3H2SO4 Na2SO4SO2H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶检验先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂质通入浓 H2SO4（除水蒸气）收集向上排气法尾气回收SO22NaOH Na2SO3H2
28、O二氧化碳制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO32HClCaCl2CO2H2O装置启普发生器检验通入澄清石灰水，变浑浊除杂质通入饱和 NaHCO3 溶液（除 HCl） ，再通入浓 H2SO4（除水蒸气）收集排水法或向上排气法氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)22NH4Cl CaCl2NH3 2H2O装置略微向下倾斜的大试管、加热检验湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂质通入碱石灰（除水蒸气）收集向下排气法氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaClH2SO4 Na2SO42HCl装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热检验通入 AgNO3 溶液，产
29、生白色沉淀，再加稀 HNO3 沉淀不溶除杂质通入浓硫酸（除水蒸气）收集向上排气法二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原；制取方程式Cu4HNO3Cu(NO3)2 2NO2 2H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）检验红棕色气体，通入 AgNO3 溶液颜色变浅，但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理3NO2H2O2HNO3NONONO2 2NaOH2NaNO2H2O一氧化氮制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化还原；制取方程式Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)2 2NO4H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）检验无色气体，暴露于空气中立即变红棕色收集排水法一氧化碳制取原理浓
30、硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOH 浓 硫 酸 COH2O装置分液漏斗、圆底烧瓶检验燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸（除水蒸气）收集排水法甲烷制取方程式CH3COONaNaOH CH4Na2CO3装置略微向下倾斜的大试管、加热收集排水法或向下排空气法乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH CH2CH2H2O装置分液漏斗、圆底烧瓶、加热除杂质通入 NaOH 溶液（除 SO2、CO2） 、通入浓硫酸（除水蒸气）收集排水法乙炔制取原理电石强烈吸水作用制取方程式CaC2 2H2O Ca(OH)2CH CH装置分液漏斗、圆底烧瓶（或用大
31、试管、锥形瓶）检验无色气体、能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液（除 H2S、PH3） ，通入浓硫酸（除水蒸气）收集排水法或向下排气法2、常见气体的溶解性极易溶NH3（1：700）易 溶HX、 HCHO、SO2（1 ：40）能溶或可溶CO2（1：1） 、Cl2（1：2 ） 、H2S（1：2.6 ）微溶C2H2难溶或不溶O2、H2、 、CO、NO 、CH4 、CH3Cl 、C2H4 、C2H6与水反应的F2 、NO2常见气体的制取装置CaO170浓 硫 酸 固液不加热型 固液（液液）加热型 固固（固）加热型能用启普发生器制取的CO2、H2、H2S能用加略向下倾斜的大试管装置
32、制取的O2、NH3、CH4能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4有颜色的F2 （淡黄绿色） 、Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 、Br2 （红棕色）具有刺激性气味的F2 、Cl2、Br2(气) 、HX、SO2 、NO2、NH3、HCHO臭鸡蛋气味的H2S稍有甜味的C2H4能用排水法收集的H2、O2、CO、NO 、CH4 、CH3Cl 、C2H6、C2H4 、C2H2不能用排气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6易液化的气体Cl2、SO2、 NH310、有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2 、CO 、NO10、能在空气中燃烧的
33、H2、CO 、H2S 、CH4、C2H6、 C2H4、C2H211、只能在纯氧中燃烧的NH312、制备过程中发生氧化还原反应的Cl2、H2、O2、NO、NO213、能用浓 H2SO4 制取的HF、HCl、CO、C2H414、制备时不需加热的 H2S、CO2、H2、SO2 、NO、C2H215、能使品红试液褪色的Cl2、SO2 、NO216、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是HX、SO2 、H2S、CO217、能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是H2S 、SO2 、HBr、 HI、C2H4、C2H218、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH319、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的H2S20、不能用浓 H2SO4
34、 干燥的H2S、HBr 、HI、NH321、不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、CO2、NO222、不能用 CaCl2 干燥的 NH3有机代表物质的物理性质1、状态固态饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6 以下） 、针状的 TNT；气态C4 以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷液态 油状硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状石油、乙二醇、丙三醇2、气味无味甲烷、乙炔（常因混有 PH3、H2S 和 AsH3 而带有臭味） ；稍有气味乙烯特殊气味苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖香味乙醇、低级酯苦杏仁味硝基苯3、颜色白色葡萄糖、多糖淡黄色TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色石油4、密度比水轻的苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油比水重的硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化碳5、挥发性乙醇、乙酸、乙醛6、升华性萘、蒽7、水溶性不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（70以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
