1、图示法分析溶液混合引起的浓度变化形象思维与极限思维的培养,溶液混合会引起质量分数和物质的量浓度的变化，分析起来比较复杂。老师们常引导大家用数学推导的方法进行分析，虽然思路清晰，但大家接受起来较难，结论也不易记忆。现在我们尝试用图示法予以分析，直观地显示变化情况，相信大家理解记忆起来会方便很多。,我们分两类四种情况来讨论：第一类、密度大于水(1.0gcm-3)的溶液混合大多数酸、碱和盐的溶液的密度都大于水，可以归为一类分析。,贵阳为明国际学校 李宗恩,质量均为m的浓硫酸和水。浓硫酸：密度1.84gcm-3，水：1.0gcm-3。图示如下：,情形1 溶液与等质量的水混合,【练习】已知质量分数为98
2、%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )mol/L A.等于9.2 B.小于9.2 C.大于9.2 D.无法确定,B,【提示】硫酸的密度大于水；质量分数减半，等质量加水。,情形2 溶液与等体积的水混合,体积均为V的浓硫酸和水。浓硫酸：密度1.84gcm-3，水：1.0gcm-3。图示如下：,【练习2】把70% HNO3(密度为1.40 gcm3)加到等体积的水中，稀释后HNO3(aq)中溶质的质量分数是（ ）A.0.35 B.0.35 C.0.35 D.0.35,C,【提示】密度与水相比是大还是小？等质量还是等体积混合？,第二类、溶液
3、密度小于水(1.0gcm-3)的溶液混合氨水、酒精等溶液的密度都小于水，可以归为一类分析。,情形3 溶液与等质量的水混合,质量均为m的氨水和水。浓硫酸：密度0.73gcm-3， 水：1.0gcm-3。图示如下：,【例3】若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且w22w1，则下列判断正确的是( ) A.2ab B.a2b C.2ab D.ab2a,D,【解析】w22w1，可以看作:将bmol/L的氨水加等质量的水稀释得到amol/L的氨水。,情形4 溶液与等体积的水混合,体积均为V的氨水和水。氨水：密度0.73gcm-3， 水：1.0gcm-3。图示如下：,综上所述，解决溶液混合引起浓度变化问题时，可以考虑 图示法解题。具体思路是： 第一步：审清溶液与水的密度大小关系； 第二步：依题意画出等质量或等体积与水混合的示意图，得出相应结论； 第三步：将结论扩展为溶液与溶液混合即可！,【例4】密度为0.91 gcm1 的氨水，溶质NH3质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( ) A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定,C,
