1、化学工艺流程题解题思路指导,衡东五中 高三化学备课组,1.删去“化学与技术”模块，主要因为化学与技术题型考查与工艺流程题重复，在考查方式、考点设置、试题结构上有很大的重复性。 2.工艺流程题注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，化工流程图题是一种命题趋势。由此看来，2017年高考工艺流程图试题势在必考！,今年考试大纲选做题中删去了“化学与技术”模块，是要强化必做题中的工艺流程题还是弱化它？,化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。,它以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提纯
2、、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。,例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。,（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （写两条）,（2）滤渣I的主要成分有 。,（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。,1，题头:介绍原材料。（矿石/废料/海水）,2，题干:用框图形式将主要产工艺流程表示出来。,3，题尾：设
3、问,一，无机工业流程图的构成特点,主产品,副产品,原料,二、设问特点,1，以点的形式设问。 即不需要理清工业生成流程图的主线即可以答题。,2，以线的形式设问。 即必须先理解工业生产流程图主线与核心部分才能答题。,（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （写两条）,（2）滤渣I的主要成分有 。,三、工业流程图主线与核心,原料预处理,产品分离提纯,反应条件控制,四、化学工艺流程题的设问角度,成本,产率,环保,安全,1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （两条）,例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O
4、3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,（一）原料预处理的解题思路,思考方向：让更多的镁的化合物能与硫酸反应。即反应时间、反应速率,原料预处理的常用方法总结,研磨,增大反应物接触面积，加快反应速率。,水浸,与水反应或溶解 ，使原料变成可溶性离子。,酸浸 碱浸,与酸（碱）接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。,灼烧,煅烧,改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。,除去可燃性杂质或使原料初步转化。,粉碎,（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光
5、粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：,已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）：,（1）步骤I中进行原料预处理的目的为_。,除去ZnO和Al2O3,降低后续除杂困难,（二）常用的控制中心反应的条件,（2009江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,（3）反应需控制反应温度低于35 ，其目的是_。,防止NH4HCO3分解 （或减少Fe2+的水解）,反应速率 物质的溶解度 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）,例题3：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSi
6、O3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。,（2）滤渣I的主要成分有 。,金属离子的沉淀或溶解,(1)调节溶液的pH。能与H反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子。（不引入新杂质）,例如若要除去Cu2中混有的Fe3，最好加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。,(2)控制温度。考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向,(3)控制压强。改变速率，影响平衡移动方向。,(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，提高生产效率。,工艺流程常用的控制反应条件
7、的方法总结,（2010江苏卷 16） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：,（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ，且不使用浓硝酸，原因是_、_。,防止反应速率过快；HNO3易分解 ,挥发,练一练：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。,（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出
8、率，可采取的措施有 （写两条）,（2）滤渣I的主要成分有 。,（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。,适当提高反应温度、增加硫酸的浓度,Fe(OH)3、Al(OH)3,Na2SO4,（三）核心反应陌生方程式的书写,氧化还原反应： 熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平非氧化还原反应： 结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式,（2013年全国新课标卷I ）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。,（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。,CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（）
9、,全省38.3%考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4 （）,反应实际,（2013福建卷）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 发生器中生成ClO2的化学方程式为_。,Cl2,HCl,2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,NaCl,NaClO3,氧化还原规律,（四）产品的分离提纯,过滤、结晶、蒸馏、萃取分液,过滤：,趁热过滤考虑溶解度,沉淀的洗涤水（
10、冰水、热水）、有机物（ 如乙醇、乙醚）（主要考虑溶解度）,降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。,沉淀的洗涤方法加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体， 让水自然流下，重复23次。,检验沉淀是否洗净的方法,分析清楚溶液中的成分,（2013年全国新课标卷II ）27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：,提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 （3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是,取少量水洗液于试管中，滴入12滴
11、稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。,结晶：,蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶,NaCl,思考：分离NaCl和KNO3的固体混合物方法及具体操作,提取溶解度随温度变化较大的溶质 易水解的溶质 结晶水合物,搅拌溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶,重结晶,（五）基本化工理念生产实际,产率高、速率快 产品纯度高 成本低、循环利用 无污染,一、效率意识 二、成本意识 三、环境意识,会产生有毒气体，造成大气污染，,污染：废渣、废液（酸、碱、重金属盐）、废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）,很多学生答不出，没有环保的意识。,在上述新工艺中，若用”盐酸与硝酸的混酸“代替“盐酸，
12、”原工艺中“”直接溶解含钴废料，其缺点除了会混入硝酸盐，还有？,CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：,已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2,循环利用：,箭头指回为循环 （实质就是降低成本）,（2013福建卷）,循环利用的物质有_,NaCl 、Cl2,解题时首先要粗读试题,尽量弄懂流程图。 要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料),箭头出去的是生成物(产物、副产物),返回的箭头一般是“循环利用”的物质 图中一般会出现超纲知识,要读懂流程图以外的文字描述、
13、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。所以一定要关注题目的每一个字眼,但不必要将每一个物质都推出,问什么推什么。 其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。在答题时应注意前后问题往往没有联带效应,即前一问不能回答没关系,不影响后面回答问题。 遇到做不出来的问题要及时放弃,以免影响其他问题的作答。 最后,作答时一定要看清所提问题,不能答非所问,看清楚是写化学方程式还是离子方程式,注意配平,注意语言表达的科学性。,解题思路和技巧总结,已知KspFe(OH)34.01038。 回答下列问题： (1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：_。 (2)
14、氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2的离子方程式：MnO4- Fe2 _= MnO2 Fe(OH)3 H (3)加入锌粉的目的是_。 (4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04 mgL1、c(Mn2)1.65 mgL1。 加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。,练习：高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：,附 常见的操作与答题,
