1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 1 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Pb-207第卷 选择题（共 48 分）一、选择题(本大题共 16 个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题 3 分)l化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A “霾尘积聚难见路人”
3、，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“ 以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ）A常温下，22g CO 2 所含的共用电子对数目为 NAB标准状况下，22.4L NO 与 11.2 LO2 混合后气体中分子总数小于 NAC将 1L 0.1 mol/L FeCl3 溶液滴入沸水中，制得的 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.1NAD常温下，1L 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与 2L
4、0.25 mol/L NH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同3下列说法正确的是（ ）A高纯度的 SiO2 是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料BNO 2 有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品CAl 2O3 熔点高，一般采用电解熔融的 AlCl3 制备金属铝D利用 Na2CO3 可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多4某无色容液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、A1 3+、CO 32-、Cl -、OH -、NO 3-。向溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种5下列化学用语或模型图正确的是（ ）AHCl
5、O 的结构式：H-Cl-O BH 2O2 的电子式：CCO 2 的比例模型： D 14C 的原子结构示意图6工业上用铋酸钠(NaBiNO 3)检验溶液中的 Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+ ，下列说法不正确的是（ ）A “ ”内的物质为水，配平系数为 14 B若生成 1mol NaMnO4，则转移 5mole-C反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为紫红色7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe 3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H
6、2OB硫化钠的水解反应：S 2-+H3O- HS-+H2OC将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4DNH 4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8下列物质中杂质(括号内为杂质 )的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水 洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏C C
7、O2(SO2) 品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液 无 加热9T时，将 2.0molA(g)和 2.0molB(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H0； t 时刻反应达到平衡时， C(g)为 2.0mol。下列说法正确的是（ ）At 时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为 20%BT时该反应的化学平衡常数 K=2Ct 时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D相同条件下，若将 l.0mol A(g)和 1.0mol B(g)充入同样容器，达到平衡后 A(g)的转化率为 50%10一定温度下，
8、向 10 mL 0.40 molL-1 H2O2 溶液中加入适量 FeCl3 溶液，不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况) 如下表所示。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 资料显示，反应分两步进行：2Fe 3+ H2O=2Fe2+O2+2H+ H 2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A06 min 的平均反应速率： v(H2O2)=3.3310-2molL-1min-1BFe 3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应 是放热反应D反应 2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)
9、的H=E 1-E2r(X)r(Y) (Z)DXY 2 与 ZY2 中的化学键类型相同12用氟硼酸(HBF4，属于强酸) 代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO 2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2 为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）A放电时，负极反应为：PbO 2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB充电时，当正极质量减少 23.9g 时溶液中转移 0.2mol 电子C放电时，PbO 2 电极附近溶液的 pH 增大D充电时，Pb 电极的电极反应式为 PbO2+4H+2e-=P
10、b2+2H2O13在 2L 恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g),发生反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(A) n( B) n(C) 600 0.30 0.20 0.30 700 0.20 0.30 0.24 800 0.10 0.10 a下列说法不正确的是（ ）A实验中，若 5 min 时测得 n(B)=0.050mol,则 0 至 5 min 时间内平均反应速率 v(A)=0.015mol/(Lmin)B实验中达到平衡后，增大压强， A 的转化率不变，平衡常数不变C700时该反应的平衡常数
11、 K=4.0D实验 中，达到平衡时， a0.1014已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10mol B11mol C12mol D13mol15一定温度下，将 2 molSO2 和 1molO2 充入 10 L 恒容密闭客器中，发生反应：2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g) H= -196 kJmol-1。5 min 时达到平衡，测得反应放热 166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min 内，用 O2 表示的平均反应速率 v(O2)=0.017 molL
12、-1min-1B 的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大 O2 的浓度，SO 3 的转化率增大D条件不变，若起始时充入 4 molSO2 和 2 molO2，平衡时放出的热量小于 333.2 kJ16常温下，pH=1 的某溶液 A 中除 H+外，还含有 NH4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、SO 42-中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1molL-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A该溶液中一定有上述离子中的 NO3-、Al 3+、SO 42-、Cl -四种离子B实物
13、消耗 Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为 3.36LC该溶液一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-D沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有 BaSO4t/ min 0 2 4 6V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4第卷 非选择题（共 52 分）二、非选择题(本题 4 个大题，共 52 分)17(12 分) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1 价、+2 价。已知 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50,加入 H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时后可制得硫酸铜，该反应的离子方程
14、式为 _ 。温度控制在 50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 _ _ 。在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液加热，生成 CuCl 沉淀，写出生成 CuCl 的离子方程式 。（2）现向 Cu、Cu 2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1L 0.6 mol/L HNO3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 2240 mL NO 气体 (标准状况)。Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的 H2 加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗 H2SO4 的物质的量为 。18(13
15、 分)CO、CO 2 是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO 与 Cl2 在催化剂的作用下合成光气(COCl 2)。某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定量的CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl 2(g) COCl2(g) H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：t/min n (CO) /mol n(Cl2)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.20反应 12min 末的平均速率 v(COCl2)= mol/(Lmin)。在 2min4m
16、in 间，vCl 2 正 vCO 逆 (填“” “=”或“” “=”或“”)。（2）在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体：2CO(g) +2NO(g) 2CO2(g) +N2(g) H= -748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 1 所示。温度高于 710K 时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。已知： 测定空气中 NO 和 CO 含量常用的方法有两种：方法 1：电化学气敏传感器法。其中 CO 传感器的工作原理如图 2 所示，则工作电极的反应式为 _ 。方法 2：氧化还原滴定法。用 H2O2 溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸 ,用
17、酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出 NO 与 H2O2 溶液反应的离子方程式： _ 。19(14 分) CoO 是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有 Co2O3、Fe 2O3、Li 和 Al 等物质的废料制备 CoO。生产流程如下： 已知： Li 2CO3 微溶于水； 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表： Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+pH（开始沉淀）1.9 7.15 -0.23 3.4pH（完全沉淀）3.2 9.15 1.09 4.7（1）步骤中酸溶时发生了反应：Co 2O3+6H+2Cl-=2 _ + _ + 3H2O，此反应的目的是_。（2）步骤中加入 Na2CO3，
18、溶液的作用 _，物质 X 的化学式为_。 （3）步骤中加入 NaF 对步骤 所起的作用是_。（4）将所得的草酸钴 14.7g 高温灼烧，其热重分析图如下图： 写出 B 点物质的化学式：_ ，CD 段发生反应的化学方程式为： 。20(13 分) 钢铁分析中常用高氯酸(HClO 4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制各少量高氯酸。该学习小组查阅到：aHClO 4 浓度高于 60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于 60%时比较稳定;bNaClO 4 与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可纯高氯酸;cNaClO 3 在 673K(400) 分解产生 NaClO4、NaCl 和一种气体。该小组同学设计实验
19、分三步制备高氯酸：（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;（三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸2NaClO 4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4。（1）制取氯酸钠的装置连接顺序为 A, （2）B 装置中发生反应的离子方程式为 。（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸销的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取 NaClO2 样品 2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到 224 mL (标准状况下) 气体，则该反应的化学方程式为 ；不选用乙装置的原因可能为 _ 。（4）用丙裝置制备
20、高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是 _ ，仪器 E 的名称为 _ 。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为 _ 。发现后的正确操作为 _ 。（5）工业上大量制备 NaClO4 常用高电流密度电解 NaClO3 的方法，试写出以情性电极电解时的阳极反应式： 。2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 1 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ） 答 案15 BBBCD 610 CCBDD 1115 CCDBD 16A17(12 分 每空 2 分)（1）Cu+H 2O2+2H+=Cu2+
21、2H2O ；同时防止 H2O2 分解 ；Cu 2+2Cl-+SO32-+H2O CuCl+SO42-+2H+（2）3Cu 2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O ； 16 ； 0.118(13 分)（1）0.1(2 分) =(1 分) 5 (2 分) 温度(1 分) (1 分)（2）温度升高到 710K 时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度。平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低(2 分)CO-2e -+H2O=CO2+2H+ (2 分) ； 2NO+3H2O=2NO3-+2H2O+2H+(2 分)19(14 分)（1）Co 2+、Cl 2(2 分) ；溶解 Co2O3
22、,将三价钻转化为二价，便于沉淀除去三价铁(2 分)（2）调节溶液的 pH(2 分) ； Fe(OH)3 (2 分)（3）降低溶液中的 Li+浓度，避免步骤 IV 中产生碳酸锂沉淀(2 分)（4）CoO(2 分) ； 6CoO+O2=2Co3O4(2 分)20(13 分)（1）C,B,D(1 分)（2）3Cl 2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O(2 分)（3）2NaClO 3 NaClO4+NaCl+O2(2 分) ；乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集(2 分)（4）橡胶中含有“碳” ，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管接几可能会爆炸(1 分) ；锥形瓶(1 分 ) ； 碎瓷片( 或沸石) (1 分) ； 停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石)再继续进行实验(1 分)（5）ClO 3-2e+H2O=ClO4-+2H+(2 分 ) （2018 届江西省莲塘一中、临川二中高三上学期第一次联考化学试题用稿）
