1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 1 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 六 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Mn-55 Fe-56 I-127第卷 (选择题 48 分)一、选择题(16 个小题，每题 3 分，共计 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列化学用语表示正确的是AMg 2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C 6H12O6CH 2O2
3、 的电子式： D硫酸的电离方程式：H 2SO4H22+SO42【 答 案 】 A【解析】A镁是 12 号元素，其原子核外有 12 个电子，当它失去最外层两个电子后变成镁离子，A 正确。B葡糖糖分子中有 1 个醛基和 5 个羟基，C 6H12O6 是它的分子式并不能表示出它的结构特点，B 错误。C双氧水是共价化合物，分子中无离子，所以 C 错。D硫酸电离时 1 个分子能电离出 2 个氢离子和 1 个硫酸根，D 错。2下列说法正确的是A在 25、101KPa，1mol S(s)和 2molS(s) 的燃烧热相等B1mol H2SO4 (浓)与 1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
4、CCO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2 ，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D101KPa 时，1mol H 2 燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热【 答 案 】 A【解析】A、燃烧热指 25、 101kPa 时 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此 S 的燃烧热相等，故 A 正确；B 、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1mol H2O 时放出的热量，浓硫酸遇水放出热量，故 B 错误；C 、所有的燃烧都是放热反应，故 C 错误；D、应是生成稳定的氧化物，即 101kPa 时 1mol 氢气燃烧产生的 H2O 是液态水时，放出的热量才是燃烧热
5、，故 D 错误。3利用下列实验装置可以达到实验目的的是A甲装置可以实现 Cl2 的制取、收集、尾气吸收B乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C丙装置可以形成 CuZn 原电池D丁装置可证明 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3【 答 案 】 C【解析】A、实验室可以采用 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制取 Cl2，Cl 2 的密度大于空气的密度，采取向上排空气法收集 Cl2，但集气瓶中的导气管应该长进短出，多余的 Cl2 可以用 NaOH 溶液吸收以防污染环境，A 错误；B、加热条件下，乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，收集乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯中含有挥发出
6、的乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易溶于水，所以导气管不能伸入液面下，否则会引起倒流，B 错误；丙装置中 Zn 比 Cu 活泼，Zn与 Cu2+能发生自发的氧化还原反应，盐桥构成闭合回路，故可以形成 CuZn 原电池，C 正确；D、硝酸与碳酸钠反应产生的 CO2 气体与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀 H2SiO3，但硝酸是一种挥发性的酸，挥发出的硝酸也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀 H2SiO3，因此不能确定沉淀的生成是CO2 引起的还是 HNO3 引起的，故无法证明 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，本实验中如果用稀硫酸代替硝酸就可以证明 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，D 错误。正确答案为 C
7、。4探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将 pH=11 的氨水稀释 1000 倍，测得 pH8，说明 NH3H2O 为弱碱C加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 受热不稳定D将红热的 Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 4 页（共 14 页）【 答 案 】 D【解析
8、】氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管，故A 正确；pH=11 的氨水中 c(OH-)=10-3 mol/L，稀释 1000 倍，测得 pH8，c(OH -)10 -6 mol/L，说明NH3H2O 的电离平衡正向移动，所以 NH3H2O 为弱碱，故 B 正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，故 C 正确；氨气的氧化产物为 NO，NO 在锥形瓶口与氧气反应生成 NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故 D 错误。5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温下，1L0.1 molL -1CH3COONa 溶液中 CH3COO-离子数目为 0
9、.1NAB标准状况下，11.2LHF 含有 0.5 NA HF 分子C将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1 NAD含 19.6g H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1 NA【 答 案 】 C【解析】A、CH 3COO-部分水解，常温下，1L0.1 molL-1 CH3COONa 溶液中 CH3COO-离子数目小于0.1NA，故 A 错误；B、标准状况下，11.2LHF 是液态，不是气体，故 B 错误；C 、每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小
10、于0.1 NA，故 C 正确；D、随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成 SO2 的分子数少于 0.1 NA，故 D 错误；故选 C。6某溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42等离子，当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列有关对该溶液的判断不正确的是A该溶液中肯定含有的离子是 H+、NH 4+、Al 3+、SO 42B肯定不含的阳离子是 Mg2+、Fe 3+C要确定该溶液是否含有 Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D该溶液中肯定含有的离子的物质的量
11、之比为 n(H+)：n(NH 4+)：n(Al 3+)：n(SO 42)=2:3:1:4【 答 案 】 D【解析】由图可知，开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有 H+，物质的量是 0.2mol；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有 Mg2+、Fe 3+，一定含有 Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O 的反应，则含有 NH4+，物质的量是 0.3mol；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则铝离子是 0.1mol，由电荷守恒可知一定含有 SO42-，由于钠离子不能确定，则硫酸根的物质的量(0.2+0.13+0.3)mol/20.4mol；则 A. 根据
12、以上分析可知该溶液中肯定含有的离子是H+、NH 4+、Al 3+、SO 42，A 正确；B. 肯定不含的阳离子是 Mg2+、Fe 3+，B 正确；C. 要确定该溶液是否含有 Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色，C 正确；D硫酸根的物质的量不能确定，则不能计算离子的物质的量之比，D 错误，答案选 D。7盛有 O2 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 O2 和 NO2 的体积比是A2:1 B1:2 C3:2 D3:1【 答 案 】 C【解析】假设量筒的容积是 VL，盛有 O2 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在
13、盛有水的水槽中，二者发生反应：4NO 2+O2+2H2O=4HNO3，若剩余的气体是 O2，则 NO2 完全反应，NO 2 的体积是反应的V(NO2)= 4/51/2V=2V/5，O 2 的体积是 V(O2)=V-2V/5=3V/5，原混合气体中 O2 和 NO2 的体积比是(3V/5)：(2V/5) =3:2；若剩余气体是 NO，相当于剩余 NO2，根据 3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余NO2 的体积是 3V/2=1.5V，原混合气体体积是 V，其中的成分气体不可能大于全部；答案选 C。8X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错
14、误是 AQ 位于第三周期 IA 族BX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M -Q+R2+DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸【 答 案 】 C【解析】由 Y 的化合价只有 -2 价推断 Y 为氧元素，X 的半径比氧原子的半径小且只有+1 价，则 X为氢元素，M 的最高正价为+7 价，最低负价为-1 ，则 M 代表氯元素，Z 的半径小于氯元素，且最低负价为-3 价，最高价为+5 价，则 Z 代表氮元素，Q 只有 +1 一种化合价，且 Q 的半径大于氯原子半径，但小于只有+2 价的 R，故 Q 代表钠元素，R 代表 Ca 元素；Na 为第三周期 IA 族，A 正确
15、；B 项 X、Y、Z 三种元素分析代表 H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故 B 正确；C项 M-、Q +、R 2+的半径大小应该为 Cl-Ca 2+Na +，故 C 错误，D 项 Z、M 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3 和 HClO4，都是强酸，故 D 正确；答案为 C。9被称之为“软电池” 的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn2MnO 2H 2O = ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn
16、完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.2041023D电池负极反应式为 Zn - 2e 2OH = ZnOH 2O【 答 案 】 D【解析】A该装置为原电池，电池反应式中 Zn 元素化合价由 0 价变为+2 价，所以 Zn 失电子发生氧化反应作负极，故 A 错误； B该电池反应中，二氧化锰作正极，正极反应式为 MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-，故 B 错误；C 电子不通过电解质溶液，电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的，故 C 错误；D负极反应式为 Zn+2OH-2e-ZnO+H2O，故 D 正确；故选 D。10下列酸性 H2CO3HClOHCO 3 ，下列有关叙述中正确
17、的是 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO -+CO2+H2O2HC1O+CO 32- 向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成 向 FeI2 溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl- 卫生间的洁厕灵不能跟 84 消毒液混用，其离子方程式为：ClO -+Cl-+2H+Cl 2+H2OA B C D【 答 案 】 A【解析】向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：ClO -+CO2+H2OHC1O+HCO 3-，
18、故错误；Fe 3+只能把 I-氧化为碘单质，上层中的液体含有溴离子，加入 AgNO3 溶液，有淡黄色溴化银沉淀生成，故正确；向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，氯气氧化碘离子，反应的离子方程式为 2Fe2+2I-2Fe 3+I2，故错误；卫生间的洁厕灵不能跟 84 消毒液混用，其离子方程式为：ClO -+Cl-+2H+Cl 2+H2O，故正确。故选 A11通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是选项 操作 可能的实验现象 解释A 向 FeCl2 溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2 溶液溶液变黄 发生氧化还原反应，且氧化性： H2O2Fe3+
19、B 将 CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 有白色沉淀生成 CO2 与 Ba(NO3)2 反应生成 BaCO3C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化 钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO42-D向淀粉-KI 溶液中通入少量Cl2溶液变蓝 Cl2 与淀粉发生显色反应【 答 案 】 A【解析】A亚铁离子在酸性条件与过氧化氢反应生成铁离子，溶液变黄，故正确；B二氧化碳和硝酸钡不反应，故错误；C某溶液加入硝酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或银离子，故错误；D 氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，故错误。故选 A。12将稀硫酸和稀硝酸的
20、混合酸加入足量的铜粉，HNO 3 的物质的量浓度是 2molL-1，取 10mL 此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的 CuSO4 溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为（设反应中 HNO3 被还原成 NO）A2molL -1、448mL B3molL -1、672mLC4mol L-1、224mL D3molL -1、448mL【 答 案 】 D【解析】设稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为 cmol/L、VL，10mL 混合酸中含有 n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02molc=3molL-1 ，V=0.448L，故 D 正确。1
21、3交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是好教育云平台 内部特供卷 第 7 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 8 页（共 14 页）AMg 电极上发生还原反应B该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C正极的电极反应式为 H2O2+2e-+2H+=2H2OD若电池工作时转移 2 mol 电子，则有 2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移【 答 案 】 C【解析】AMg 电极作负极，发生氧化反应，故 A 错误；B该电池工作一段时间后，由于 H+
22、从右到左通过质子交换膜，所以左侧溶液质量增重，故 B 错误；C 正极发生还原反应，正极的电极反应式为 H2O2+2e-+2H+=2H2O，故 C 正确；D 若电池工作时转移 2mol 电子，则有 2molH+由质子交换膜右侧向左侧迁移，故 D 错误。故选 C。14已知：2C(s)+O 2(g)2CO(g) H=217kJmol1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=bkJmol1HH、O H 和 O=O 键的键能分别为 436、462 和 495kJmol1，则 b 为A+352 B+132 C120 D330【 答 案 】 B【解析】2C(s)+O 2(g)2CO(g) H=21
23、7kJmol1C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) H=bkJmol1，根据盖斯定律：2得：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H=2b(217kJmol1)；而 2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H=44624954362(kJmol1)，即 2b(217kJmol1)=44624954362(kJmol1)解得 b=+132，故选：B15随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是A该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B电池内部使用的是阴离子交换膜，OH -经交换膜移向负极C该
24、燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图） ，目的是增大接触面积，增加吸附量D该电池中通入 N2H4 的电极为正极，发生的电极反应式为 N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O【 答 案 】 D【解析】A该燃料电池中，联氨和空气中的氧气反应生成氮气和水，不会造成大气污染，同时液态联氨便于携带，正确；B该原电池中，正极上氧气结合电子生成氢氧根离子，氢氧根离子移向负极，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，正确；D通入 N2H4 的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧
25、化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，错误。16向 59.2g Fe2O3 和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0L，固体物质完全反应，生成 NO 和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6g。下列有关说法错误的是 AFe 2O3 与 FeO 的物质的量之比为 1:6B硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDFe 2O3，FeO 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol【 答 案 】 D【解析】在所得溶
26、液中加入 NaOH 溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO 3)=n(NaOH)=1.0mol/L2.8L=2.8mol，沉淀为 Fe(OH)3，质量为 85.6g，物质的量为85.6 g/107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有 n(FeO)+2n(Fe2O3)=nFe(OH)3，所以反应后的溶液中nFe(NO3)3=nFe(OH)3=0.8mol，设 Fe2O3 和 FeO 的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得 x=0.1、y=0.6。A由上述分析
27、可知，n(Fe 2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故 A 正确；B 根据电子守恒，生成 NO 的物质的量为：0.6 mol1/(5-2)=0.2 mol=0.2mol，根据 N 元素守恒可知 n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3) = 0.2mol+2.8mol =3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：3mol/1L =3mol/L，故 B 正确；C根据 B 可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下 NO 的体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L，故 C 正确；D反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝
28、酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 n(HNO3)+2nFe(NO3)3=n(NaNO3)，所以 n(HNO3)= n(NaNO3) -3nFe(NO3)3 =2.8mol-30.8mol=0.4mol，故 D 错误；故选 D。第卷 (非选择题 共 52 分)二、非选择题(4 个小题，共 52 分)17如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。（2）下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_。A的单质与元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B在氧化还原反应中，1mol单质比 1mol单质得电子多
29、 C和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。（3）、两种元素按原子个数之比为 1：1 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 _。（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _。（5）已知 W+X=Y+Z（反应需要加热） ，W 、X 、Y、Z 分别是由三种元素形成的四种 10 电子粒子（W、X 为离子，Y、 Z 为分子） ，写出该化学方程式_。（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中 B、C 、G 是单质，B 为黄绿色气体， D溶液
30、显碱性。写出 D 溶液与 G 反应的离子方程式_ ；写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法 _。【 答 案 】 (1) NaClF (2) A C (3) H2O2+2Fe2+2H+2Fe 3+2H2O (4) Be(OH)2+2NaOHNa 2BeO2+2H2O (5) NH4+OH- NH3+H2O (6) 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2 取少量 A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成【解析】根据元素周期表，是 H 元素；是 O 元素； 是 F 元素；是 Na 元素；是 Al 元素；是 S 元素；是 Cl 元素；是 Be 元素；是 N 元素。（1）同周
31、期元素从左到右半径减小，所以 NaCl；同主族元素从上到下半径增大，所以 ClF，故半径 NaClF；（2）A氧气与 H2S 溶液反应生成单质硫，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性大于 S，能证明 O 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，故 A 正确；氧化性强弱与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，故 B 错误；H 2O 的分解温度大于 H2S，说明 H2O 的热稳定性大于 H2S，能证明 O 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，故 C 正确；（3）、两种元素按原子个数之比为 1：1 组成的常见液态化合物是 H2O2，在酸性溶液中 H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式
32、是 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式，Be(OH) 2 与 NaOH 反应生成 Na2BeO2，反应化学方程式是 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）已知 W+X=Y+Z (反应需要加热)，W、X、Y 、Z 分别是由三种元素形成的四种 10 电子粒子（W、X 为离子，Y、Z 为分子)，则 W、X 、Y 、Z 分别是 NH4+、OH -、NH 3、H 2O，该化学方程式是 NH4+OH- NH3+H2O；（6）B 为黄绿色气体，B 是氯气，已知电解饱和食盐水可生成氢气、氯气、氢氧化钠， D 溶液显碱性，所以 D 是氢
33、氧化钠， A 是氯化钠；单质 G 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以 G 是铝；F 是偏铝酸钠；氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2；A 是氯化钠溶液，检验氯离子的方法是取少量 A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯离子。18氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题： （1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知 32.0g N2H4 和 H2O2 反应生成氮气和水（气态），放出热量 642KJ，该反应的热化学方程式是_。 好教育云平台 内部特供卷 第 11 页（共 14
34、页） 好教育云平台 内部特供卷 第 12 页（共 14 页）（2）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量 I2 和KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是_mol。 （3）以甲醇（CH 3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为_。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO 2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。 （5）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变
35、为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。【 答 案 】 (1) N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H642kJ/mol (2) 0.032 (3) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (4) Cl22NaClO 2=2ClO22NaCl (5) 2Fe3 SO 32 H 2O=2Fe2 SO 42 2H (6) H 与 NO3 组成的硝酸把 Fe2 氧化【解析】 （1）32.0gN 2H4 的物质的量是 1mol，则 1molN2H4 和 H2O2 反应生成氮气和水(气态)，放出热量 642kJ，该反应的热化学方程式是 N2H4(l)+2H
36、2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) H=-642kJ/mol；（2）300mL0.2mo/L 的 KI 溶液与一定量的 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量 I2 和 KIO3，则生成I2 和 KIO3 的物质的量是 0.02mol，2I -2e-I 2，生成 0.02mol 碘单质失电子 0.04mol，I -6e-KIO 3，生成 0.02mol 碘酸钾失电子 0.12mol，所以碘离子共失电子 0.16mol；KMnO 4+5e-Mn 2+，根据得失电子守恒，消耗 KMnO4 的物质的量 0.16/5=0.032 mol。 （3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，
37、甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电池负极反应式是 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（ 4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明 Fe3+被 SO32-还原为 Fe2+，反应离子方程式是 2Fe3+SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO42-+2H+；过一会又变为棕黄色说明 Fe2+又被硝酸氧化为 Fe3+，反应离子方程式是 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；19二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含
38、硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：（1）ClO 2 的制备：已知：SO 2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4装置 A 中反应的化学方程式为 _。欲收集 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_（按气流方向，用小写字母表示） 。装置 D 的作用是_ 。（2）ClO 2 与 Na2S 的反应将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。ClO 2 与 Na2S 的反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时
39、，ClO 2 相对于Cl2 的优点是 _（任写一条） 。【 答 案 】(1) Cu+2H 2SO4（浓）CuSO 4+SO2+2H2O ghbcefd 冷凝并收集 ClO2 (2) SO 2 有白色沉淀 加入足量稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液 8ClO 2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ ClO2 除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；ClO 2 在水中的溶解度大；剩余的 ClO2不会产生二次污染，均被还原为 Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的 2.5 倍（答案合理即可）【解析】(1)装置 A 中反应 Cu 与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为： Cu+2H2SO4(浓)Cu
40、SO4+SO2+H2O；故答案为： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+H2O；二氧化硫从 a 进入装置 B 中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则 agh，为反应充分，故再连接 B 装置中的 b，二氧化氯沸点较低，故在 D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接 e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd；故答案为：ghbcefd ；装置 D 的作用为冷凝并收集 ClO2；故答案为：冷凝并收集 ClO2；(2)将适量的稀释后的 ClO 2 通入如图 2 所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量 I 中溶液于试管甲中，滴加品红溶液
41、和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无 SO2(或HSO3-或 SO32-)生成；故答案为：SO 2(或 HSO3-或 SO32-)；另取少量 I 中溶液于试管乙中，加入 Ba(OH)2 溶液，振荡，有 SO42-生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；故答案为：生成白色沉淀；结论为有 Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；略20A、B、D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下 A 是淡黄色粉末，B
42、、D 是气体，F、G、H 的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去） ，回答下列问题：（1）A 所含元素在周期表中的位置为 _，C 的电子式为_。（2）A 与 H 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。（3）将 A 溶于沸腾的 G 溶液中可以制得化合物 I，I 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A 和 E，I 在酸性条件下生成 A 和 E 的离子方程式为_。I 是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向 I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的 I 和氯气的物质的量比为 1:4，该反应的离子方程式为 _。（4）向含有 0.4m
43、olF、0.1molG 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到 aL 气体 C（标准状况） ，取反应后澄清溶液，加入过量 FeCl3 溶液，得到沉淀 3.2g，则 a=_。【 答 案 】 (1) 第三周期 第A 族 (2)3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (3) 2H+ + S2O32- S+ SO2+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O 8Cl- + 2SO42- + 10H+ (4) 2.24【解析】常温下 A 是淡黄色粉末，且为单质，则 A 是硫； B、D 是气体，A 和 D 生成 E，E 有漂白性，说明 E 为 SO2，D 是 O2，则 B
44、是 H2，C 为 H2S，F、G、H 的焰色反应均为黄色，F、G、H 中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO 2 和 H2S 均能与 H 反应， H 为 NaOH，则 F 为 Na2S，G 为Na2SO3。 （1）A 是硫单质，位于第三周期A 元素，C 为 H2S，属于共价化合物，其电子式为；（2）硫单质与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，即反应方程式为：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；（3）S 和沸腾 Na2SO3 得到化合物 Na2S2O3，Na 2S2O3 在酸性条件下生成 S 和 SO2，即离子反应方程式为：2H + + S2O32-
45、S+ SO2+H2O，氯气具有强氧化性，能把 S2O32 氧化成 SO42 ，本身被还原成 Cl ，Na 2SO3 和氯气的物质的量之比为 1:4，即两者的系数为1:4，S 2O32 4Cl 22SO 42 8Cl -，根据化学反应方程式原子个数守恒，反应前少 5 个 O，即缺少5molH2O，则生成物中应有 10H ，其离子反应方程式为4Cl2S 2O32 5H 2O=8Cl 2SO42 10H ；（4）反应后澄清溶液，加入过量 FeCl3 溶液，得到沉淀 3.2g，根据反应 2Fe3 S 2 =2Fe2 S，该反应中消耗的 Na2S 为 0.1mol；Na 2S 与 Na2SO3 的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2S2 SO 32-6H =3S3H 2O，消耗 Na2SO3 0.1mol，剩余的 Na2S 0.1mol 与盐酸反应放出 H2S，放出 H2S 的物质的量为 0.1mol，标准状况下的体积为 2.24L。（天水市一中 2015 级 20172018 学年度第一学期第三次考试试题用稿）
