1、好教育云平台 内部特供卷 第 1 页（共 8 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 2 页（共 8 页）2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 3 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 二 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷
2、、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第卷（选择题）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。每小题只有一个选项最符合题意。 ）7化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是
3、A直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用 D推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用【 答 案 】 A8用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2.1 g 丙烯中所含的共用电子对总数为 0.3NAB12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC过氧化氢分解制得标准状况下 2.24 L O2，转移电子数目为 0.4NAD在高温高压、催化剂的条件下， 56 g N2 和 12 g H2 充分反应，生成 NH3 的分子数为 4NA【 答 案 】
4、B92017 年 12 月 5 日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A分子式为 C16H16N2O3 B属于芳香族化合物，且有弱酸性C苯环上的一氯代物有 5 种 D所有原子可能共平面【 答 案 】 D10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是【 答 案 】 B11燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N 2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是A正极的电极反应式为：O 2+2H2O +4e-=4OH-B负极上
5、每消耗 1 mol N2H4，会有 2 mol H+通过质子交换膜CM 极生成氮气且电极附近 pH 降低Dd 口流出的液体是蒸馏水【 答 案 】 C12A、B、C 、 D、E、F 、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。D 与 F 同周期，且在该周期中 D 元素的原子半径最大。下列说法不正确的是AC、D、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性BA、B 、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化
6、合物CB、C、G 的简单氢化物中 C 的氢化物稳定性最强DD、E、F 、G 形成的简单离子半径逐渐减小【 答 案 】 D1325时，向盛有 60 mL pH=4 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，所得混合此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 溶液的温度（T）与加入 NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是AHA 溶液的物质的量浓度为 0.067 molL-1B25时，HA 的电离平衡常数约为 1.510-9Ca b 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A -)=c(Na+)Db 点时：c(Na +)c(A-)c(OH-)c(H+)【 答
7、 案 】 B第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题26 （14 分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2 与 KI 溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H 2O2 溶液、0.1mol/L H 2SO4 溶液、MnO 2 固体、KMnO 4 固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作 现象甲向 I 的锥形瓶中加入_，向 I 的_中加入30% H2O2 溶液，连接 I、，打开活塞I 中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙 向中加入 KMnO4 固体，连接、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入 KMnO4 固
8、体，中加入适量 0.1mol/L H2SO4 溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O 2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号） ，证明了白雾中含有 H2O2。A酸性 KMnO4 BFeCl 2 CNa 2S D品红（5）资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小
9、组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_【 答 案 】 （1） MnO2 固体（1 分） 分液漏斗（1 分）（2）O 2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2 分）（3）酸性环境（1 分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2 分）（4）AD （2 分）（5）3I 2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2 分） 在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4 溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。 （3 分）27 （15 分）黄血盐亚铁氰化钾
10、， K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂） ，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为 10 mgkg1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤反应的化学方程式为_。（2）步骤过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）_。（3）步骤所用的试剂 X 是_。（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510 -10。NaCN 的电子式为 _，反应 CN+H2O HCN+OH在 25时的平衡常数 K=_（填数值） 。处理 CN-废水的方法是：第一步控制 p
11、H10，用 NaClO 溶液先将 CN“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH 为 7.58.5，用 NaClO“完全氧化 ” OCN生成 N2 和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_，第二步反应的离子方程式为好教育云平台 内部特供卷 第 5 页（共 8 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 6 页（共 8 页）_。【 答 案 】 （1）6HCN+3Ca(OH) 2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O （2 分）（2）CaCl 2（KCl 可答） （2 分） （3）K 2CO 3 （2 分）（4） （2 分） 1.610-5（2 分）防止生产 HCN，污染环境（2 分）
12、2CNO-+3ClO-+H2O=N2+3Cl -+2HCO3-（2 分）28 （14 分）化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。（1）工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中含有 CO 杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中 CO 的除去：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。一定条件下反应达到平衡后采取_措施可提高 CO 的转化率。在容积为 2L 的容器中发生上述反应，其中 c(CO2)与反应时间 t 的关系如图甲所示，在 t0 时刻将容器体积扩大至 4L，在图甲中画出 t0 时刻后 c(CO2)与反应时间 t 的变化曲线。（2）氨气的重要用途是合
13、成尿素，当加料比 =4 时，CO 2 的转化率变化如图乙所示，a 点 (CO2)逆 _b 点 v(CO2)正 （填“大于”“小于”或“等于”） ，NH 3 的平衡转化率是_。（3）某科研小组利用 CO 和 H2 在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是 V L，实验中向容器中加入 n mol CO，2n mol H 2，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。图丙为反应达到平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。上述合成甲醇的反应是_（填“吸热”或“ 放热 ”）反应，图像中的压强 p1、p 2、p 3的大小关系是_。由图像分析压强为
14、 p1 温度为 100时合成甲醇反应的平衡常数 K=_。在压强为 p1 温度为 100的条件下，开始若向容器中加入 2n mol CO，4n mol H2，反应达到平衡时 CO 的转化率_（填“变大”“变小”或“ 不变”） ，平衡时 CO 的物质的量_n mol（填“大于”“小于”或“ 等于”） 。【 答 案 】 （1）降温、增加 H2O(g)的浓度（2 分） （2 分）（2）小于（1 分） 30%（ 2 分）（3）放热（l 分） p 1p2p3（1 分） ； （2 分）不变（1 分） 等于（2 分）（二）选考题：请考生从 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35 【化学
15、选修 3：物质结构与性质】 （15 分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为_；第一电离能 I(Cu)_I (Zn)（填“” 或“”） 。（2）配合物Cu (CH 3CN) 4 BF4四氟硼酸四（乙腈）合铜(I) 是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为_，与其互为等电子体的分子或离子是_（各举 1 例） 。配体分子中与 Cu(I) 形成配位键的原子为_ ；配体 CH3CN 中：碳原子杂化方式是_。（3）已知 Cu2O 熔点为 1235 ，K 2O 熔点为 770，Cu 2O 属于_晶体，前者熔点较高，其原因是_。（4）Cu 3N
16、 的晶胞（立方）结构如下图所示： 距离最近的两个 Cu+间的距离为 _nm。 （保留两位小数）Cu 3N 晶体的密度为_gcm -3。 （列出计算式，不必计算出结果）【 答 案 】 （1）3d 104s1（1 分） （1 分）（2） 正四面体（1 分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2 分） N（1 分） sp sp3 （2 分）（3）离子（1 分） Cu+离子半径比 K+小，晶格能大（2 分）（4）0.27 （2 分） 37)108.(46AN或21308.6AN（2 分）36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）H 是药物合成中的一种重要中间体，下面是 H 的一种合
17、成路线：回答下列问题：（1）X 的结构简式为_ ，其中所含官能团的名称为_；Y 生成 Z 的反应类型为_。（2）R 的化学名称是_ 。（3）由 Z 和 E 合成 F 的化学方程式为_。（4）同时满足苯环上有 4 个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的 Y 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱上有 4 组峰，峰面积之比为 1223 的同分异构体的结构简式为_（一种即可） 。（5）参照上述合成路线，以乙醛和 为原料（其他试剂任选） ，设计制备肉桂醛（ ）的合成路线。【 答 案 】 （1） （1 分） 羟基（1 分） 取代反应（1 分） （2）对羟基苯甲醛（2 分）（3） （3 分）（4）16（3 分） 或 （1 分）（5）（3 分）（湖南省株洲市 2018 届高三教学质量统一检测用稿）
