1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 2 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第卷 （选择题 42 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A空气中 PM2.5（2.5 微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以
3、减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 79、质子数为 55 的铯（Cs ）原子： 7955CsBN 2 分子的电子式：CHOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NAB常温常压下，16 g O 3 所含电子数为 8NAC1 L 0.l molL -1 Al2(SO4)3 溶液中 Al3+的数目为 0.2NAD
4、铝和氢氧化钠溶液反应生成 1 mol H2 时，转移电子数为 NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液： Na+、NH 4+、NO 3-、Cl -B0.1 molL -1 Fe(NO3)2 溶液：H +、Al 3+、SO 42-、Cl -C0.1 molL -1 氨水溶液：K +、Na +、NO 3-、A1O 2-Dc(H +)/c(OH-)=1012 molL-1 的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-5下列反应的离子方程式书写正确的是ANaAlO 2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-+3H2O+CO2= 2Al(OH)3+CO3
5、2-B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H+H2O2=I2 +2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na+2OH-=Na2SiO3+2H2ODNaHCO 3 溶液和少量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO 3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO36甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去、箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是甲 乙 丙 戊A NH3 Cl2 N2 H2B C SiO2 CO CuOC Al(OH)3NaOH 溶液NaAlO2 溶液 CO2D 乙酸乙酯NaOH 溶液乙醇 乙酸7下列实验操作能达到实验目的的是实
6、验目的 实验操作A 除去 MgCl2 溶液中的少量FeCl3向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后，过滤B 验证乙醇和浓硫酸可以制 备乙烯 乙醇和浓硫酸 170共热，制得的气体通入酸性 KMnO4 溶液C 比较 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱 用 pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pHD 配制 l mol/L 的 CuSO4 溶液 将 1 mol CuSO45H2O 溶解在 1 L 水中8短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的简
7、单氢化物中；常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应B原子半径大小顺序为 QZWXY此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 C元素 X 与 Y 组成的化合物均能溶于水DQ 氧化物对应水化物的酸性强于 W 氧化物对应水化物的酸性9H 2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-a kJ/mol。已知： （a、b、c 均大于零）下列说法正确的是AH 2、I 2 和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B断开 2 mol HI 分子中的
8、化学键所需能量约为（c+b+a） kJC相同条件下，1 mol H 2(g)和 1 mol I2(g)总能量小于 2mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ10硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O24B 2O3+2V2O5。下列说法正确的是A电极 a 为电池负极，发生还原反应B每消耗 1 mol VB2 转移 6 mol 电子C电池工作时，OH -向电极 a 移动DVB 2 极发生的电极反应为：2VB 2+22OH-22e- V 2O5
9、+2B2O3+11H2O11常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合：c(H +)c(OH-)B0.1 mol/L 的 NaHC2O4 溶液，其 pH=4：c(HC 2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na +)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D0.1 mol/L 的 NaHSO3 溶液中： c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)12在 25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 25时硫酸钙的 Ksp=9.110-6。下列说法
10、不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中 b 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由 a 点变化到 c 点D在 25时，反应 CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K =325013如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)，向 M、N 中通入 1 mol A 和 2 mol B 的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A若 x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为：(M) (N)B若 x3，达到平衡后 B 的转
11、化率关系为： (M)(N)Dx 无论为何值，平衡时 M、N 中的平均相对分子质量都相等14在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 mL 2 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1：1：3B反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为 1：3C混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多D混合物中，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多第卷 （非选择题 共 58
12、 分）二、非选择题（本题包括 6 小题，共 58 分。 ）15 （9 分）已知 C、D、G、I 为短周期元素形成的单质， D、G、I 常温下为气态，且 G 为黄绿色；形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的 3 倍；B 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） ；K为红棕色粉末。其转化关系如图：请回答：（1）工业上制 C 用 A 不用 H 的原因为_。（2）写出 C 与 K 反应的化学方程式为_，该反应的反应物总能量_ （填“大 于” 或“ 小于 ” ）生 成 物总能量。（3）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源（短时间）电解 E 水溶液的化学方程式：_。（4）写出 E
13、 物质的电子式：_。（5）J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式： _。16 （9 分） 工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：已知：碳酸锂难溶于水。（1）碳化时发生的主要离子方程式为_。滤渣的主要成分是_。 （写化学式）载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收 CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因_。（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF3HF+H2O+CO2，_（写化学方程式） 。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为_。（3）结晶得到的晶体 LiBF4H2O 需先在 2050干燥，后在 15
14、0干燥，在 150干燥的目的是_。17 （12 分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_（填字母序号） 。aFe bFeO cFe 3O4 dFe 2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO 2 约 45%，Fe 2O3 约 40%，Al 2O3 约 10%，MgO 约 5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤中产生的有毒气体可能有_。在步骤操作中，要除去的离子之一为 Al3+。若常温时 KspAl(OH)3=1.010-32，此时理论上将Al3+ 沉淀
15、完全，则溶液的 pH 为_。 （c(Al 3+)1.010-5mol/L 视为 Al3+沉淀完全）步骤中，生成 FeCO3 的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含 CN-，方案如下：若试纸交蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸中 FeSO4 的作用：_。18 （10 分）甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制
16、备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1回答下列问题：（1）反应的H 2=_。（2）反应能够自发进行的条件是_（填“较低温度” “较高温度”或“ 任何温度” ） 。（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO 2、H 2、CH 3OH、H 2O 的物质的
17、量之比为 1：3：1：1D甲醇的百分含量不再变化（4）对于反应，不同温度对 CO2 的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1B温度低于 250 时，随温度升高甲醇的产率增大CM 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大D实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2 的转化率（5）若在 1L 密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2 发生反应，则图中 M 点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数 K=_；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有_。19 （6 分）
18、（1）已知下列物质在 20下的 Ksp 如下，试回答下列问题：化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4颜色 白色 浅黄色 货色 黑色 红色Ksp 1.810-10 5.410-13 8.310-17 6.310-50 2.010-1220时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag +物质的量浓度由大到小的顺序是_。向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时 )(ClcBr=_。 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。AKBr BKI CK 2S DK 2CrO4（2）已知 25时 KspMg(OH)2=5.610-12
19、，KspCu(OH) 2=2.210-20，KspFe(OH) 3=4.010-38，KspAl(OH) 3=1.110-33。在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 AlCl3 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） 。溶液中某离子物质的量浓度低于 1.010-5 molL-1 时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的 AlCl3和 FeCl3 的混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3+刚好完全沉淀时，测定 c(Al3+)=0.2 molL-1。此时所得沉淀中_（填“还含有”或“ 不含有”）Al(OH) 3，并请写出计算过程。20 （12 分）亚硝酸钠（NaNO
20、2）是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2 并对其性质作如下探究（A 中加热装置已略去） 。查阅资料可知：2NO+Na 2O2=2NaNO2，2NO 2+Na2O2=2NaNO3。NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-。在酸性条件下，NaNO 2 能将 I-氧化为 I2；S 2O32-能将 I2 还原为 I-，即 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。（1）装置中仪器 a 的名称为_，A 中反应的化学方程式是 _。（2）装置 B 中观察到的主要现象是 _。（3）装置 C 中盛放的试剂是 _。（4）装置 E 的作用是_。（5）A 中滴入浓硝酸之前，应先通入 N
21、2 一段时间，原因是 _。（6）为测定所得 NaNO2 的纯度，准确称取 m g NaNO2 样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量 KI 溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，重复操作 23 次，平均消耗 Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是_。该样品中 NaNO2 的质量分数为_。2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 2 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ） 答 案1-5 BBBCB 6-10 BAABD 11-14 DCBC15 （1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电（1 分）（2）2Al
22、+Fe 2O3 Al2O3+2Fe（1 分） 大于（1 分）（3）2KCl+2H 2O 2KOH+H2+Cl2（1 分）= = = = =电 解 （4） （1 分）（5）Al 3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2 分）（6）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分）16 （1）LiOH+CO 2=Li+HCO3-（2 分） Mg(OH)2（1 分） 吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻（2 分）（2）LiF3HF+H 3BO3=LiBF4+3H2O（2 分） HF 腐蚀玻璃（1 分）（3）除掉结晶水（1 分）17 （1）c（1 分）（2）CO 和
23、 SO2（1 分） 5（1 分） Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O（2 分） （3）Fe(OH) 3（1 分） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入 CuO 与 H+反应生成 Cu2+和 H2O，降低了 H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀（2 分） （4）3Fe(CN) 64-+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63（2 分）碱性条件下，Fe 2+与 CN-结合生成 Fe(CN)64- ；Fe 2+被空气中 O2 氧化生成 Fe3+ ；Fe(CN) 64-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色（2 分）18 （1）+41.19 kJmol -1（
24、1 分）（2）较低温度（1 分）（3）BD（1 分）（4）ABD（2 分）（5）16.7%（2 分） 0.148（或者 4/27） （2 分） 增大压强（降低温度） （1 分）19 （1）Ag 2CrO4AgClAgBrAgIAg2S（ 1 分） 310 -3（1 分） D（1 分）（2）Al(OH) 3（1 分） 不含有 Fe3+完全沉淀时，c(OH -)=4.010-33，c(Al 3+)c(OH-)=810-34KspA1(OH)3，所以没有生成 Al(OH)3 沉淀（2 分）20 （1）三颈烧瓶（1 分） C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O（2 分）（2）溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出（1 分）（3）碱石灰（或者生石灰） （1 分）（4）吸收有毒的 NO 气体，防止污染空气（1 分）（5）避免装置中的空气与过氧化钠反应导致产品不纯（1 分）（6）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（2 分） mcV9.6%（3 分）（全国名校大联考 2018 届高三第四次联考用稿）
