1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 1 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 三 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 S-32 Xe-131选择题（共 40 分）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B用
3、Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D 和 CO2 生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则【 答 案 】 D 2、下列有关化学用语表示正确的是A含 78 个中子的碘原子：135I B氮原子的结构示意图：CNH 4Br 的电子式： D 的名称是：2- 羟基丙烷【 答 案 】 A 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFe 比 Cu 活泼，FeCl 3 溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂BSiO 2 熔点高，可用作半导体材料CCa(C1O) 2 具有氧化性，可用于消菌杀毒DCO 2 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂【
4、 答 案 】 C 4、下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2B除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中【 答 案 】 B 5、a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c
5、。下列叙述错误的是AC 的离子半径大于 a 的离子半径 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C元素 d 的简单氢化物的稳定性比 c 的强 Db 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键【 答 案 】 D 6、下列指定反应的离子方程式正确的是A二氧化锰与浓盐酸反应制氯气： MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H 2OB向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2OC用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2O
6、H -【 答 案 】 C 7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是ANaOH(aq) Cu(OH)2 悬浊液 Cu2O CuSO4(aq) 乙 醛 BNH 3 NO HNO3 O2 催 化 剂 H2O CMgC1 2(aq) 无水 MgC12 Mg 电 解 DCaCl 2(aq) CaCO3 CaO CO2 煅 烧 【 答 案 】 A 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页（共 10 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 4 页（共 10 页）8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Al 3+、Cu
7、 2+、SO 42-、Cl -B中性溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-Cc(OH -)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B点 b 所示溶液中：c(NH 4+)=c(Na+) c(H+)=c(OH-)C点 C 所示溶液中：c(SO 42-)+ c(H+)= c(NH3H2O )+ c(OH-)D点 d 所示溶液中：c(SO 42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)【 答 案 】 AC15、一定温度下，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 6 mol CO2 和 8 mol H2，发生反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = -
8、49.0 kJmol -1，测得 n(H2)随时间变化如曲线 I 所示。下列说法正确的是A该反应在 08 min 内 CO2 的平均反应速率是 0.375 molL-1min-1B若起始时向上述容器中充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，则平衡时 H2 的体积分数大于 20%C若起始时向上述容器中充入 4 mol CO2、2mol H 2、2 mol CH 3OH 和 1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、 ，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气【 答 案 】 BC 非选择题（共 80 分）三、非选择题16、 （12 分）氨浸菱锌矿制备活性氧化锌
9、，成本低，选择性好，其工艺流程如下：（1）滤渣主要成分的化学式为_。（2）浸取液中含少量 Pb2+、Cu 2+等重金属离子，可加入试剂除去，试剂为_，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是_。（3）过滤 后得到 Zn(NH3)4CO3 溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌ZnCO 32Zn(OH)2H2O沉淀，其反应化学方程式为_。（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中 NH3 的含量，原理如图所示。负极的电极反应为_，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L（标准状况）进入传感器，另一极需要通入标准状况下 O2的体积为_。（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需
10、小于 0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致_。【 答 案 】 （1）CaCO 3（2）Zn 有副反应发生（或置换反应在固体表面进行，利用率不高）（3）3Zn(NH 3)4CO3+3H2O ZnCO32Zn(OH)2H2O+12NH 3+2CO 2（4）2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12.6L（5）残余锌浓度大，造成损失17、(15 分）龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应，且没有细胞毒性和诱变力。是种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下：（1）F 中含氧官能团的
11、名称为羟基、_、_。好教育云平台 内部特供卷 第 7 页（共 10 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 8 页（共 10 页）（2）EF 的反应类型是_。 （3）写出 DE 反应的化学方程式： _。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯 的任意一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应，与 FeCl3 不发生显色反应但其水解产物之一能与 FeCl3 发生显色反应 核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6:2:1:1（5）已知： 。水杨酸乙酯（ ）广泛应用于日用香皂等，根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。【
12、 答 案 】 （1）醚键 酯基 （2）取代反应（3）（4） （或 ）（5）18、 （12 分）过氧乙酸（CH 3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为 25 ，搅拌 4 小时，静置 15小时，得过氧乙酸溶液。（1） 制备 20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要 42.5%过氧化氢溶液质量为 _g。（2）过氧乙酸含量测定。准确称取 0.4900g 过氧乙酸样液，定容于 100 mL 容量瓶中。取 5.00 mL上述溶液于 100 mL 碘量瓶中，再加入 5mL 2 molL-1 H2SO4，用 0.01 mo
13、lL-1 KMnO4 溶液除去过氧乙酸样品中剩余 H2O2，随即加入过量 KI 溶液，摇匀，用 0.01 molL-1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 的体积为 25.00 mL。已知有关反应的方程式：CH 3COOOH+2I-+2H+=I2CH 3COOHH 2O；2S 2O32-+I2=2I-+S4O62-。加入过量 KI 溶液前，需 KMnO4 溶液除去 H2O2 的化学方程式为_。计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数_。 （给出计算过程并保留小数点后一位）用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是_。(不考虑实验操作产生的误差)【 答 案 】 （1）8 （2
14、分）（2）2KMnO 4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H 2O（2 分） n(S 2O32-)0.01000 molL -10.02500L2.510 -4 mol（1 分）根据关系式：CH 3COOOHI 22S 2O32-（1 分）可得 n(CH3COOOH)1/2n(S 2O32-)1/22.510 -4 mol1.2510 -4 mol（1 分）w(CH3COOOH) gmoll490./7615. L0.5100%=38.8%（3 分） I -会被溶液中残留的氧气或空气中氧气氧化为 I2 等原因（2 分）19、 （15 分）铁是应用最广泛的金属，铁的
15、卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含 5.0010-3 molL-1 的 Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是_。（2）第步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外，还有_。（3）为保证磁性材料的质量，应控制第步反应后所得溶液中 Fe2+与 Fe3+的比例为_。在第步过程中，须持续通入 N2，原因是_。（4）将 FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeCO3 的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（
16、5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为 FeCl2、CuCl 2、FeCl 3 )出发，制备FeCl36H2O，请设计制取 FeCl36H2O 的实验步骤：_。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和 H2O2 溶液）【 答 案 】 （1）Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2 分）（2）Fe(OH) 3 和 Fe(OH)2（2 分）（3）2:3（2 分） N2 气氛下，防止 Fe2+被氧化（2 分）（4）4FeCO 3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2（2 分）（5）向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤（1 分） ；在滤渣中加入足量盐酸，充分反
17、应后过滤（1 分） ；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量 H2O2 溶液至 Fe2+全部生成 Fe3+（2 分） ；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得 FeCl36H2O（1 分） 。20、 （14 分）氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF 4、XeF 6 等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：（1）已知 XeF4 与 H2O 反应的化学反应方程式为：XeF 4+12H2O=4Xe+3O 2+2XeO 3+24HF，该反应中 1mol H2O 可以还原_molXeF 4。（2）已知 XeF6 与 H2O 发生非氧化还原反应而完全水
18、解(XeF 6+3H2O=XeO3+6HF)。现有 14.7gXeF6完全水解后，再加入 100mL 0.600molL-1 Mn2+的水溶液恰好完全反应，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，气体体积减少 20%。通过计算可确定 Mn2+的氧化产物为_离子；已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示，图中 a 点 pH=-lg(4.010-4)。写出氢氟酸的电离平衡常数 Ka 的数学表达式_ ，将上述（2）中所得溶液稀释到1000mL (不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响)，则稀释后溶液中。H +浓度约为_ molL
19、-1，F -浓度约为_ molL -1。（3）若先向 FeCl3 溶液中加入足量 NaF 溶液，再滴加 KSCN 溶液，不呈红色，若再加入足够量FeCl3 溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释_ 。【 答 案 】 （1）0.5（2 分）（2）MnO 4-（2 分）Ka= )(HFc（2 分） 0.18（3 分） 8.010-4（3 分）（3）加入足量 NaF 溶液，F-与 Fe3+反应生成更为稳定的无色物质（FeF 63-） ，当再加入足量的FeCl3 溶液时，溶液又呈血红色，说明 SCN-没有被消耗（ 2 分）21、 （12 分）新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF 2(C2O
20、4)的合成方法如下： 2H2C2O4+SiCl4+2LiBF42 LiBF 2(C2O4) + SiF4+4HCl（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_。（2）草酸分子(乙二酸，H 2C2O4) 中碳原子轨道的杂化类型是_，1mol 草酸分子中含有 键的数目为_ 。（3）与 SiF4 互为等电子体的阴离子的化学式为 _。BF 4-的空间构型为_。（4）第一电离能介于 B、F 两种元素之间的第二周期元素有 _种。（5）已知 NixO 晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x 值小于 1，一个 Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个 Ni3+取代，使化合物中 Ni 和 O 的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni0.93O，此晶体化学式为_。 （用含 Ni2+、Ni 3+表示）【 答 案 】 （1）Ar3d 104s24p5 （2）sp 2 杂化 7mol （3）SO 42-、PO 43-等 正四面体形（4）4 （5）Ni 2+0.79Ni3+0.14O（江苏省五校 2018 届高三上学期第一次学情监测化学试题用稿）
