1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 4 月 份 内 部 特 供 卷理 科 综 合 （ 五 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59第 卷一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7下列说法正确的是 A厨房中的食盐、食醋都是电解质B工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、M
3、g、Al 三种金属C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品8N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在标准状况下，78g 苯的碳碳双键数目为 3NAB1mol 的白磷（ P4）或四氯化碳（CCl 4）中所含的共价健数均为 4NAC500 mL 2 mol/L NH 4NO3 溶液中，含有氮原子数目为 2NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少 32g，则阴极转移的电子数数目一定为 NA9下列相关家庭实脸能达到预期目的的是相关实验 预期目的A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B 在食用盐滴加少量淀粉液
4、 探究食用盐是否为加碘盐C 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加 AgNO3 溶液 验证蛋白质中含有氯元素10分子式为 C9H12 的芳香烃共有（不含之体异构）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种11短周期 W、X 、Y、Z 四种元素的子序数依次增大。W 的某种原子无中子，X、Y 可形成原子个数比为 11 的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的 YZ 来获得 Y 的单质。下列说法正确的是AX、Y 形成的原子个数比为 11 的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B上述四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)r(Y)r(X)r(W)CW 与 X 形成的化合
5、物的熔沸点高于 W 与 Z 形成的化合物的熔沸点DX、Y、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性12某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH 4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是A电子由 a 极流出经过负载流向 b 极B电解质溶液中 H+移向 a 极C每转移 1mole ，消耗 1.6gCH4Db 极上的电极反应式为： O2+2H2O+4e =4OH13常温下，向 1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 4+与 NH3H2O 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下
6、列说法不正确的是AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时， n(OH )n(H +)=(a0.05)molC随着 NaOH 的加入， 不断增大4cHN此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 D当 n(NaOH)0.1mol 时，c(Na +)=c(NH4+)+c(NH3H2O)第 卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 43 分）26（14 分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物
7、的成分。巳知气体液化的温度：NO 2：21；NO ：-152 回答下列问题：（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）： AC_。 （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入 N2 的作用是_.（3）关闭弹赞夹 K1，打开分液漏斗活塞，滴入 70硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A中产生的气体中含有 NO，依据的现象是_；装置 E 的作用是_。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。如果没有装置 C，对验证结论造成的影响是_。（5）实验结束后还需通入 N2 的作用是_；如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的离子方程式为_
8、。27（14 分）NiCl 2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含 Fe、Ca、Mg 等杂质）为原料生产 NiCl2，继而生产 Ni2O3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2开始沉淀的 pH 1.1 6.5 7.1沉淀完全的 pH 3.2 9.7 9.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。（2）加入 H2O2 时发生主要反应的离子方程式为_ 。（3）“除铁”时，控制溶液 pH 的范围为_。（4）滤渣 B 的主要成分的化学式为 _。（5）已知
9、：K sp(NiCO3)1.4210 7 。为确保沉镍完全即溶液中 c(Ni2 )_molL1 。（6）“氧化”生成 Ni2O3 的离子方程式为_。28（15 分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：（1） 氯胺（NH 2Cl）的电子式为_。 工业上可利用 Cl2 和 NH3 反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_。（2）一定条件下，不同物质的量的 CO2 与不同体积的 1.0 molL-1 NaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号 CO2 的物质的量 /mol NaOH 溶液的体积/L 放出的热量 /kJ1 0.5 0.75 x2 1.0 2.00 y该条件下 CO2
10、 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学反应方程式为 _。（3）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为 1 L 的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为 400 、T 、400 ）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(NO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00n(NO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.
11、65 0.53 0.45甲容器中，040 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_。该反应的 H_0 （填“ ”或“”）。丙容器达到平衡时，NO 的转化率为_。（4）常温下，在 NH4HCO3 溶液中， c(NH4+)_c(HCO3-) （填“” “”或“”）；反应NH4+ HCO3-H 2O NH3H2OH 2CO3 的平衡常数 K_。（已知常温下，NH 3H2O的电离平衡常数 Kb210 5 ，H 2CO3 的电离平衡常数 Ka1410 7 ，K a2410 11 ）（ 二 ） 选 考 题 ： 共 15 分 。 请 考 生 从 2 道 化 学 题 中 任 选 一 题
12、 作 答 。 如 果 多 做 ， 则 按 所 做 的 第一 题 计 分 。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：（1）基态 Zn 原子的电子占据能量最高的能层符号为_，与 Zn 同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与 Zn 相同的元素有_种。（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn(NH 3)4SO4 溶液。在Zn(NH 3)4SO4 中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_；在Zn(NH 3)4SO4 中，与 Zn2+形成配位键的原子是_（填元素名称）；写出一种与 SO42-
13、互为等电子体的分子的化学式 _；NH 3 极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 _。（3）Zn 与 S 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。与 Zn 原子距离最近的 Zn 原子有_个；该化合物的化学式为_；已知该晶体的晶胞参数 a=541 pm，其密度为_gcm 3 （列出计算式即可）。36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）苯氧布洛芬钙 G 是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知：氯化亚砜（SOCl 2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。 （X 表示卤素原子）R-X+NaCN RCN+NaX回答下列问题：（1）写出
14、 D 的结构简式：_ 。（2）BC 的反应类型是_；F 中所含的官能团名称是_。（3）写出 F 和 C 在浓硫酸条件下反应的化学方程式_ 。（4）A 的同分异构体中符合以下条件的有 _种（不考虑立体异构）属于苯的二取代物；与 FeCl3 溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有 4 个吸收峰的分子的结构简式为_。（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（ ）为原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）写出合成路线_，并注明反应条件。（陕西省 2018 届高三年级第二次大联考理综化学试题用稿）2017-2018 学年好教育云平台 4 月份内部特供卷高 三 化 学 （
15、五 ） 答 案7 【 答 案 】 D8【 答 案 】 C【解析】A苯分子结构中无碳碳双键，故 A 错误；B一个白磷（P 4）分子中含有 6 个 PP键，而一个四氯化碳（CCl 4）分子中只含有 4 个 CCl 键，故 B 错误；C根据物料守恒，500 mL 2 mol/L NH4NO3 溶液中，含有氮原子数目为 2NA，故 C 正确；D 电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少 32g，转移的电子数数目不一定为 NA，故 D 错误；答案为 C。9【 答 案 】 C10【 答 案 】 D【解析】分子式为 C9H12 的单环芳烃共有 8 种同分异构体，其中二种丙苯：正丙
16、苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为 D。11【 答 案 】 C【解析】短周期 W、X 、Y、 Z 四种元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中子，则 W为 H 元素；X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构，且 X、Y 可形成原子个数比为 1：1 的具有漂白性的物质，则 X 为 O 元素，Y 为 Na 元素；工业上常用电解熔融的 NaCl 来获得 Na 的单质，则 Z 为 Cl 元素，根据以上分析可知： W 为 H 元素、X 为 O 元素、Y 为 Na 元素、Z 为 Cl 元素；AX、Y 形成的原子个数比为 11 的漂白性物质为 Na2O
17、2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故 A 错误；B四种元素的原子半径大小顺序为 r(Na)r(Cl)r(O)r(H)，即原子半径大小顺序为 r(Y)r(Z) r(X) r(W) ，故 B 错误；C H 2O 分子间存在氢键，而 HCl 分子间没有，只有分子间作用力，H 2O 熔沸点高于 HCl，故 C 正确；DX、Y 、Z 三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故 D 错误；答案为 C。12【 答 案 】 A13【 答 案 】 C【解析】AM 点是向 1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓
18、度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A 正确；B在 M 点时溶液中存在电荷守恒，n(OH )+n(Cl )=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(OH )-n(H+)=0.05+n(Na+)n(Cl )=(a0.05)mol，B 正确；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H +)c (NH3H2O)/c(NH4+)c(NH3H2O)= Khc(NH3H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则 c(H+)c(NH4+)减小， C 错误；D 向 1 L 0.1 mol/LNH4Cl 溶液中，不断加入
19、 NaOH 固体后，当 n(NaOH)=0.1mol 时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中 c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3H2O)，D 正确；答案选 C。26【 答 案 】 （1）E、D、B （2）检查装置的气密性 赶走装置的氧气，防止对 NO 的观察造成影响 （3）D 中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使 NO2 完全液化 （4）2NaNO 2+H2SO4(浓)=Na 2SO4+NO2+NO+H2O 水会与 NO2 反应生成 NO，影响后面 NO的检验 （5）把装置中的气体全部赶入到 B 中被吸收，以防止环境污染 4NO2+O2+4OH =4NO3 +2H2O
20、27【 答 案 】 （1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等） （2）2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O （3）3.27.1 （4）MgF 2、CaF 2 （5）0.142 （6）2Ni 2 ClO 4OH =Ni2O3Cl 2H 2O【 解 析 】28【 答 案 】 （1） NH3Cl 2=NH2ClHCl （2）CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3 (aq) H (4x-y)kJmol -1或 CO2(g)+OH (aq)HCO 3 (aq) H ( 4x-y)kJmol-1 （3） 0.0125 molL -1min-1 60% （4） 1.25
21、103 （1.310 3 或 1103 或其它合理答案）（4）因为 KbKa1Ka2，KK h=Kw，所以 NH4HCO3 溶液中，NH 4+的水解程度小于 HCO3-的水解程度，故 c(NH4+)c(HCO 3-)；NH 4+HCO 3-H 2O NH3H2OH 2CO3 平衡常数 K= ba1wK= =1.2510-3。-1570235 【 答 案 】 （1） N 4 （2） sp 3 氮 CCl 4 或 SiCl4 或 SO2Cl2 或 SiF4 等 NH 3 与 H2O 之间可形成氢键、NH 3与 H2O 发生反应 （3） 12 ZnS gcm3 。36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）【 答 案 】 （1） （2）还原反应（加成反应） 羧基、醚键 （3）（4） 6 （5）（3） 和 在浓硫酸条件下发生酯化反应的化学方程式为；（4）属于苯的二取代物，说明苯环上有二个取代基，二基团之间有邻、间及对位；与FeCl3 溶液发生显色反应，说明有一个基团为酚羟基，另一基团的组成为C 2H2Br，应该是含有碳碳双键，则此基团为CH=CHBr、CBr=CH 2，则共有 6 种结构的同分异构体；其中核磁共振氢谱图中共有 4 个吸收峰的分子的结构简式为 ；（5）以苯甲醇（ ）为原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）路线图为
