2019届高三某平台7月内部特供卷 化学（一） 学生版.doc

1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 7 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作

2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）1有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确选项 古文或谚语 化学解释A 日照香炉生紫烟 碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应C 煮豆燃豆

3、萁 化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼 自然固氮2下列物质分类的正确组合是分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫3用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是A臭氧与氧气的混合气体 4.8g 中所含有的原子总数为 0.3NAB标准状况下，2.24L 单质气体中含有原子数为 0.2NAC在常温常压下，3.4gNH 3 含有的电子数是 2NAD含 5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的 SO42 的数目是 0.3NA4下列说法错误的是A硅

4、太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有 SiO2C水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚5化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系6关于胶体，下列说法正确的是A胶体的聚沉是化学变化B含有 0.01mol FeCl3 的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为 6.021021 个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体7在下

5、列各组离子中，能大量共存的AAg +、NO 3 、Na +、Cl BK +、HCO 3 、Cl 、Al 3+CNO 3 、Fe 2+、H +、Br DK +、Cl 、SO 42 、NH 4+8下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH） 2 溶液等体积混合：NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2OBFeCl 2 酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2 4H O 2 2Fe3 2H 2OC用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H Ca2 H 2OCO 2D电解 MgC

6、l2 水溶液的离子方程式：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH 9一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为A5：3 B5：4 C1：1 D3：5此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 10已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是AKMnO 4 BCa(ClO) 2 CCl 2 DH 2O211某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X 离子及其个数 b可能为离子Na+Ba2+ClX个数3a2aa bANO 3 、4

7、a BCO 32 、3a COH 、6a DSO 42 、3a12把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把 NH3 全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 SO42 完全沉淀，则原溶液中 NO3 的物质的量浓度为A B C D13把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液14只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、 （NH 4)2SO4 五种溶液，这种试剂是ANaOH BH 2SO4 CBaCl 2 D

8、 AgNO315在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现ASiO 2 SiCl4 SiBFeS 2 SO2 H2SO4CN 2 NH3 NH4Cl(aq)DMgCO 3 MgCl2 Mg16向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa 点对应的溶液中：Na +、 Fe3+、SO 42、HCO 3Bb 点对应的溶液中：Na +、S 2、SO 42、Cl Cc 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3、F Dd 点对应的溶液中：K +、NH 4+、I 、

9、CO 3217下列叙述正确的是ASO 2 具有还原性，故可作漂白剂BNa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显3 价18已知甲、乙、丙和 X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是A甲为 C，X 是 O2 B甲为 SO2，X 是 NaOH 溶液C甲为 Cl2， X 为 Fe D甲为 Al，X 为 NaOH 溶液19下述实验能达到预期目的的是编号 实验内容 实验目的A 将 SO2

10、通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 具有氧化性B 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响20下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H2SO3+O2 2H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C Si+CO2= = = = =高 温 CNa 2 S203 溶液中加入稀硫酸：S 2O+2H32- SO2+S+HO

11、2D成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒 Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O21FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2+C溶液中一定含 Fe2+ D剩余固体中一定含铜22使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是ACuHNO 3(稀) BCu CuO Cu(NO3)2CCuHNO 3(浓) DCu CuCl2 Cu(NO3)223下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO 2 H 2SiO3 Fe（OH) 3 Al（OH） 3 FeCl 2

12、CaSiO 3A B C D24A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去 )： 下列判断正确的是 :AX 元素可能为 Al BX 元素一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和不一定为氧化还原反应25下列各项反应对应的图像正确的是A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向 NaAlO2 溶液中通入 HCl 气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4 饱和溶液中加入硫酸钠二、非选择题（本题共 4 道小题，共 50 分）26.标准状况下有6.72L CH 4；3.0110 23 个 HCl 分子；7.2g

13、H 2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）（1）物质的量_； （2）体积_；（3）质量_； （4）氢原子数_。按要求写出相应的式子：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：_；（2）实验室制取氯气的离子方程式：_；（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。27现有下列状态的物质干冰 NaHCO 3 晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3 溶液 铜 熔融的 KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得 Fe(OH)3 胶体，制取 Fe(OH)3 胶体化学反应方程式

14、为_。向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。.FeCl 3 溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用 FeCl3 溶液制取 FeCl36H2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， _、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器_。高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为 _。28碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行

15、一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3 进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4 3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是_，0.2mol KIO 3 参加反应时转移电子_mol 。（2）实验结束后分离 I2 和 K2SO4 溶液所用的试剂是_。ACCl 4 B酒精 CNa 2SO4 溶液 D食盐水所用的分离方法是_，所用主要玻璃仪器是_。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制 1mol/L 的稀硫酸溶液 480m

16、L，需用18mol/L 浓 H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_。（4）A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D100mL 容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL 容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线29中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体请回答下列问题： （1）红褐色胶体中 F 粒子

17、直径大小的范围：_（2）A、B、H 的化学式：A_、B_、 H_（3）H 2O2 分子的电子式为_。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。（4）写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：_。（5）在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2 O 2 ，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：_。2017-2018 学年好教育云平台 7 月份内部特供卷答案 (一)高 三 化 学 答 案 （ 一 ）一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）1 【 答 案 】 A【解析】试题分析：A烟是气溶胶， “日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故 A 错误；B “曾青”是 CuSO4 溶

18、液，铁与 CuSO4 发生置换反应，故 B 正确； C “豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故 C 正确；D “闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2 2NO，2NO+O 2 2NO2，3NO 2+H2O 2HNO3+NO，HNO 3 与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收 NO3-中化合态的 N，其中第一个反应是 “将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故 D 正确；故选 A。2 【 答 案 】 C【解析】试题分析：A碱石灰的成分为 NaOH 和 CaO 的混合物，不属于纯净物，A 项错误；BNO 2 与 NaOH 反应生成硝酸钠和

19、亚硝酸钠两种盐，不属于酸性氧化物，B 项错误；C 蓝矾属于纯净物，纯碱的化学式为 Na2CO3，属于盐，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，SO 3 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C 项正确；D过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D 项错误；答案选 C。3 【 答 案 】 B【解析】试题分析：AO 原子的相对原子质量是 16，所以臭氧与氧气的混合气体 4.8g 中所含有的原子的物质的量是 4.8g16g/mol=0.3mol，因此含有的原子总数为 0.3NA，正确；B标准状况下，2.24L 单质气体的物质的量是 0.1mol,由于单质气体的分子中含有的原子个数不能确定，所

20、以这些气体中含有原子数也不能确定，错误；C在常温常压下，3.4gNH 3 的物质的量是 0.2mol,由于每个分子中含有 10 个电子，所以 0.2mol 的气体中含有的电子数是 2NA，正确；D5.4 gAl 3+的物质的量是 0.2mol，在硫酸铝化学式中 n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含 5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是 0.3NA，正确。4 【 答 案 】 A【解析】试题分析：A硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到的是二氧化硅，A 错误；B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有 SiO2，B 正确；C 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具

21、所用材料为硅酸盐，C 正确；D氢氧化钠能与二氧化硅反应，则熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，D 正确，答案选 A。5 【 答 案 】 B【解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A 错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B 正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C 错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子

22、的反应） ，但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故 D 错误。6 【答案】D【解析】试题分析：A胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故 A 错误；B胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于 6.021021 个，故 B 错误；C 胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故 C 错误；DNaCl 分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故 D 正确；故选D。7 【答案】D【解析】试题分析：A.Ag +、Cl -会发生离子反应而不能大量共存，错误；BHCO 3-、Al

23、3+会发生双水解反应因此离子不能大量共存，错误；C.NO 3-、Fe 2+、H +会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； D.K+、NH 4+、Cl -、SO 42-离子之间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。8 【答案】A【解析】试题分析： A、OH -先和 Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，沉淀再溶解；NH4Al(SO4)2 和 Ba(OH)2 物质的量之比为 1：2 反应，反应的离子方程式为：NH 4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，A 正确； B、FeCl 2 酸性溶液放在空气中变质的离子方程式为 4Fe2 4H O

24、2 4Fe3 2H 2O，B 错误；C、用 CH3COOH 溶解 CaCO3 的离子方程式为 CaCO32CH 3COOH Ca2 2CH 3COO-H 2OCO 2，C 错误；D、电解 MgCl2 水溶液的离子方程式：Mg 2 2Cl 2H 2O Mg(OH)2H 2Cl 2，D 错误。答案选 A。9 【答案】D10 【答案】D【解析】试题分析：KMnO 4、Ca(ClO) 2 、Cl 2 均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H 2O2 氧化亚硫酸时产物为水，不引入杂质。答案选 D。11 【解析】在此溶液中，含有的阳离子有 Na 和 Ba2 ， Na 的个数是 3a，Ba 2 的个数是2a，所以

25、二者所带的正电荷总数是(13a22a）=7a，因 Cl 的个数是 a，所以 Cl 所带的负电荷数是 1a=a，则根据溶液呈现电中性、阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，此溶液中还缺少含有 6a 负电荷的阴离子。因溶液中含有 Ba2 ，会与 CO32 和 SO42 反应生成沉淀而不能大量共存，所以排除 B 和 D；A 项，4a 个 NO3 所带的负电荷数是 14a=4a，所以 A 错误；C 项，6a 个 OH 所带的负电荷数是 16a=6a，符合题意；所以此题答案选 C。12 【答案】B【解析】bmolNaOH 恰好将 NH3 全部赶出，根据 NH4 OH NH3H 2O 可知

26、，每份中含有 bmol NH4 ；与氯化钡溶液完全反应消耗 c mol BaCl2 才能使 SO42 完全沉淀，根据Ba2 SO42 =BaSO4可知每份含有 SO42 cmol，设每份中含有 NO3 的物质的量为 xmol，根据溶液呈现电中性，则 bmol1=cmol2+xmol1，得 x=（b2c）mol，因将 a L 混合液分成两等份，则每份的体积是 0.5aL，所以每份溶液中 NO3 的浓度是 c(NO3 )= = mol/L，即原溶液中 NO3 的浓度是 mol/L，故选 B。13 【答案】D【解析】试题分析：2Na2H 2O 2NaOHH 2，A 、NaOH 和硫酸发生中和反应，无

27、沉淀，故错误；B 、没有沉淀生成，故错误； C、Cu 2 2OH Cu(OH)2，但沉淀是蓝色沉淀，故错误；D、Mg 2 2OH=Mg(OH) 2，为白色沉淀，故正确。14 【答案】A【解析】A 项，加入 NaOH 后，Na 2SO4 不反应所以无现象、 MgCl2 生成白色沉淀、FeCl 2 生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色、Al 2(SO4)3 开始生成白色沉淀后沉淀完全溶解， (NH4)2SO4 生成刺激性气味的气体，五种溶液对应的现象各不相同，所以可以鉴别，故 A 正确；B 项，五种溶液与硫酸都不反应，不能鉴别，故 B 错误；C 项，因 Na2SO4、Al 2(SO4)3、(N

28、H 4)2SO4 都与BaCl2 反应生成白色沉淀，现象相同，所以不能鉴别，故 C 错误；D 项，五种溶液都与 AgNO3 反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故 D 错误。所以答案选 A。15 【答案】C【解析】A 项，SiO 2 与 HCl 不反应，所以不能实现，故 A 错误；B 项，因 SO2 与水反应生成H2SO3 而不是 H2SO4，所以 B 错误；C 项，氮气与氢气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故 C 正确； D 项，电解氯化镁溶液，根据溶液中阳离子的放电顺序，氢离子放电生成氢气而不是镁离子放电生成单质镁，故 D 错误。此题答案选

29、 C。16 【答案】B【解析】向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，开始时 NaOH 过量，发生的反应是：AlCl3 4NaOH NaAlO22H 2O，当 NaOH 完全反应后再加入 AlCl3 溶液，反应的方程式是：AlCl3 3NaAlO26H 2O 4Al(OH)33NaCl，所以 bc 段对应的是 AlCl33NaAlO 26H 2O4Al(OH)33NaCl ，b 之前发生的是 AlCl34NaOH NaAlO22H 2O。A 项，根据上述分析，在 a 点， NaOH 尚未完全反应，有 NaOH 剩余，会与 Fe3+反应生成沉淀、与 HCO3反应生成CO32 和

30、H2O，故不能大量共存，A 错误；B 项，在 b 点， NaOH 恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2，与 Na+、S 2、SO 42、Cl 互相之间都不反应，故可以大量共存，B 正确；C 项，在 c 点，溶液中的 NaAlO2 恰好与 AlCl3 完全反应，溶液中的溶质是 NaCl，Cl 会和 Ag 反应生成沉淀，故不能大量共存，所以 C 错误； D 项，d 点，AlCl 3 溶液过量， Al3 会与 CO32 发生双水解反应，故不能大量共存，所以 D 错误。此题答案选 B。17 【答案】C【解析】A、SO 2 具有漂白性与其自身的还原性没有关系，A 错误；B、Na 的金属活性比 Mg强，

31、钠在氯化镁溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故不可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg，B 错误；C 、浓硝酸中的 HNO3 见光会分解产生 NO2，NO 2溶于硝酸中而使浓硝酸呈黄色，C 正确；D、Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，与硫反应的产物中的 Fe显+2 价，D 错误；答案选 C。18 【答案】D【解析】A 项，甲为 C，X 是 O2，则乙为 CO，丙为 CO2，丙（CO 2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO ） ，所以符合转化关系，故 A 正确；B 项，甲为 SO2，X 是 NaOH 溶液时，乙为NaHSO3，丙为 Na2SO3

32、，丙(Na 2SO3)和甲(SO 2)加上水反应生成乙(NaHSO 3)，符合转化关系，故 B正确；C 项，甲为 Cl2，X 为 Fe 时，乙为 FeCl3，丙为 FeCl2，丙(FeCl 2)和甲(Cl 2)反应生成乙(FeCl 3)，符合转化关系，故 C 正确；D 项，甲为 Al，X 为 NaOH 溶液时，乙为 NaAlO2，乙(NaAlO 2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故 D 错误。此题答案选 D。19 【答案】B【解析】A 项，将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，KMnO 4 作氧化剂，发生5SO22MnO 4 2H 2O 5SO42 2Mn 2 4H +，可以证

33、明 SO2 具有还原性，故 A 错误。B 项，将 Cl2 通入 NaBr 溶液中，发生 Cl22NaBr 2NaCl Br2 反应，根据氧化还原反应的强弱规律可知 Cl2 的氧化性大于 Br2，故 B 正确；C 项，将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，气体中发生的反应是 2NO2 N2O4，与 Cu2 无关，故 C 错误；D 项，根据“控制变量法”，在比较催化剂对化学反应速率的影响时，应在同一浓度下进行比较，否则没有可比性，故D 错误。此题答案选 B。20 【答案】B【解析】试题分析：A硫酸型酸雨的形成，在 SO2 溶于水形成的亚硫酸会被溶于水的氧气氧化形成硫酸，反应方程式是

34、：2H 2SO3+O2 2H2SO4，正确；B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+2C Si+2CO，错误；CNa 2S2O3 溶液中加入稀硫酸，首先发生复分解反应产生H2S2O3，产生的 H2S2O3 再发生分解反应产生 SO2、S、H 2O，因此反应总方程式是：S 2O32-+2HSO2+S+H2O，正确； D84 消毒液主要成分是 NaClO，当与成分为盐酸的洁厕灵混合使用会发生反应：Cl +ClO +2H Cl2+H2O，产生氯气导致中毒。正确。21 【答案】B【解析】答案：BB、不正确，氧化性：Fe3 Cu2 先发生 Fe2Fe 3 3Fe2 再发生 FeCu 2 Fe2 Cu

35、，溶液中可能含有 Cu2 。A 溶液中肯定无 Fe3 ，否则要与 Cu2 发生反应，C 正确，溶液中一定含有 Fe2+；D.正确，剩余固体中一定有铜。22 【答案】B23 【答案】B【解析】化合反应的定义是由两种或两种以上的物质生成一种新的物质。SiO 2 可以通过单质硅与氧气反应制得：SiO 2 SiO2，故可以通过化合反应制得；H 2SiO3，因 SiO2 不能与水反应，所以 H2SiO3 不能通过化合反应制得；Fe(OH) 3，可以用 4Fe(OH)2O 22H 2O 4Fe(OH)3 制得，故 Fe（OH) 3 可以用化合反应制得；Al(OH) 3，因氧化铝不能与水反应，所以 Al（O

36、H） 3 不能通过化合反应制得；FeCl 2，可以用 2FeCl2Cl 2 2FeCl3 制得，所以 FeCl2 可以通过化合反应制得；CaSiO 3 可以用 CaOSiO 2 CaSiO3 制取，所以 CaSiO3 可以通过化合反应制得。综上所述，不能用化合反应的方法制得的是，所以答案选 B。24 【答案】B【解析】A 为单质，B、C 为化合物，所以 一定为氧化还原反应，又因为 A、B、C 均含有元素 X，因此反应是歧化反应，根据这两个反应特点知 X 元素在反应中化合价既升高，又降低，A 中元素化合价为 0，金属没有负价，故 A 一定不是金属，为非金属元素， A由上述分析可知，A 为非金属，

37、若 X 为 Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故 A 错误；B根据上述分析，X 元素一定是非金属元素，故 B 正确；C 反应和的反应条件不同，不能互为可逆反应，故 C 错误； D反应和一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故 D 错误25 【答案】C【解析】A 项，H 2SO3Cl 2H 2O H2SO42HCl ，H 2SO3 溶液的 pH7，错误；B 项，AlO2- H H 2O Al(OH)3，Al(OH) 33H Al3 3H 2O，比值应是 13，错误；C 项，2FeCl3 Fe 3FeCl2，Cl 的量保持不变，但质量分数减小， Fe3 反应完

38、后，Cl 质量分数不变，正确；D 项，向 BaSO4 饱和溶液中加入 Na2SO4，其溶解度应减小，错误。二、非选择题（本题共 4 道小题，共 50 分）26 【答案】(1) (2) (3) (4) (1)2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2(2)MnO 2+2Cl-+4H+ Mn2+ Cl2+2H2O(3)3Cu+8H +2NO3- 2NO+3Cu2+4H2O【解析】I、.在标准状况下， 6.72L CH4 的物质的量是 =0.3mol，质量是0.3mol16g/mol=4.8g，氢原子数是 0.3mol4=1.2mol； 3.0110 23 个 HCl 分子的物质的量是=0.5mol

39、，质量是 0.5mol36.5g/mol=33.25g，氢原子数是 0.5mol，标准状况下的体积是0.5mol22.4L/mol=11.2L；7.2gH 2O 的物质的量是 =0.4mol，氢原子数是 0.4mol2=0.8mol，因标准状况下水是冰水混合物而不是气体，所以水的体积远远小于气体的体积。根据上述分析，（1）物质的量从小到大的顺序是： ；（2）体积从小到大的顺序是： ；（3）质量从小到大的顺序是： ；（4）氢原子数从小到大的顺序是：。II、 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式是：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2；（2）实验室制取氯气，采用的是二氧化锰和

40、浓盐酸反应，所以其离子方程式是：MnO 2+2Cl-+4H+ Mn2+ Cl2+2H2O；（ 3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和 NO以及水，所以其离子方程式：3Cu+8H +2NO3- 2NO+3Cu2+4H2O。27现有下列状态的物质干冰 NaHCO 3 晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3 溶液 铜 熔融的 KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得 Fe(OH)3 胶体，制取 Fe(OH)3 胶体化学反应方程式为_。向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 饱和溶液

41、，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。.FeCl 3 溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用 FeCl3 溶液制取 FeCl36H2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， _、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器_。高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为 _。【答案】 饱和 FeCl3 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体)+3HCl SO 42-

42、 胶体的聚沉 丁达尔效应 .2Fe 3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ 蒸发浓缩 玻璃棒 3Fe 3+3ClO-+10 OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O(或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O 写出一个即可)【解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；NaHCO 3 晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；氨水

43、属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；FeCl 3 溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质； 铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；熔融的 KOH 属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质； 蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从里面找，其中 NaHCO3 晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出

44、离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的 KOH 是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是。因在氨水、FeCl3 溶液、熔融的 KOH 中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是。II、.Fe(OH) 3 胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得 Fe(OH)3 胶体。故答案是：饱和 FeCl3 ； 溶液呈红褐色； FeCl3+3H2O(沸水 ) Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。.向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO 42- ； 胶体的聚沉.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应、FeCl 3 溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是 Fe3 的氧化性，将铜氧化成Cu2 ，所以其反应的离子方程式是：2Fe 3+ Cu 2Fe2+ Cu2+。.利用 FeCl3 溶液制取FeCl36H2O 晶体，需要在 HCl 气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过