1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 9 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108一、 单选题（每题3分，共48分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸发生的是分解反应B“甘之如饴 说明糖类均有甜味 C“玉不琢不成器
3、”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D“火树银花 中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的 Pt2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等C用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D 近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用3在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸BAl(OH) 3 可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 CD为使水
4、果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土4设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1mol O 2 完全反应时，转移的电子数为 0.4 NAB用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAC含 1mol FeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAD1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5 mol H25分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：漂白粉、王水、Fe(OH) 3 胶体、冰水混合物化合物：CaCl 2 、NaOH 、HCl 、H
5、T 同素异形体：C 60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：玛瑙、水晶、玻璃、水泥A B C D6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL 1 KNO3 溶液： Mg2+、Fe 3+、Cl 、SO 42B无色透明的溶液：Cu 2+、 NH4 、NO 3 、CO 32C使 pH 试纸变红的溶液：K 、Ca 2+、Cl 、ClO D水电离出的 c(H )=1012 molL1 的溶液：Na 、NH 4 、SO 42 、NO 37下列离子方程式表达正确的是A泡沫灭火器的灭火原理： 2Al3+ +3C
6、O32 +3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2B小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3 H 2O H3O CO 32CFe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O36H + 2I -=2Fe2+ I 2 3H 2OD向硫酸铝铵溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：NH4+Al 3+2SO 42 2Ba 2+5OH AlO2 2BaSO 4NH 3H2O2H 2O8X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同主族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是AY、Z 两元
7、素的简单离子半径 YZBX 与 W 可以形成 W2X、W 2X2 两种化合物CX、Y、Z 对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致DY、Z 元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为 H2ZO49下列说法正确的是A化合物 的名称是 2-乙基丁烷B将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C常温下，乙烯和苯都能被酸性 KMnO4 氧化，使 KMnO4 溶液褪色D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、颜色反应都是化学变化此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 10实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是A用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，
8、说明 Al2O3 的熔点比 Al 的熔点高B可用勒夏特列原理解释 2NO2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深C用酸性 KMnO4 溶液验证草酸的还原性 D向滴有 KSCN 的 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响11下列图中的实验方案，能达到实验目的是A验证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用 B制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色C验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 D制取乙酸乙酯12下列叙述正确的是A0.1 molL 1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c (HB )c(H2B)c(B2 )B常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液
9、和 H2SO4 溶液、pH12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由水电离出的 c(H )不相等C常温下将浓度为 0.1 molL-1 的 HF 溶液加水稀释，溶液中 c(H )/c(HF)的值始终保持增大D常温下 0.1 molL1 的下列溶液NH 4Fe(SO4)2 NH 4Cl NH 3H2O CH 3COONH4 中，c(NH4+)由大到小的顺序是： 13工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是选项 污染物 处理措施 方法类别A 含 Cr2O72-废水 加 FeSO4 沉降 物理法B 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法C 含 Cu2+等
10、重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法D 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物法14已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则 A 与 X 在室温下不会反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清D工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使 B 完全转化为 D15取一定量的 NaOH 溶液通入 CO2 后，继续向该溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，产生CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如
11、下图所示，下列有关说法正确的是A原溶液中 NaOH 的物质的量为 7.5 molB通入 CO2 后所得的溶液溶质成分为 NaOH 和 Na2CO3C通入 CO2 后所得的溶液中含有 5103 mol NaHCO3D原溶液通入 CO2 标准状况下的体积为 112 mL 16将 10.8 g 的 Ag 投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到 NO 和 NO2 的混合气体，用 NaOH 溶液把该混合气体完全吸收得到 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，则所得NaNO2 的物质的量为A0.05 mol B0.06 mol C0.075 mol D0.1 mol二、非选择题（共 52 分）17（14 分）
12、亚硝酸钠(NaNO 2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：亚硝酸钠的制备（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是 。（2）D 中澄清石灰水变浑浊，则 C 中制备 NaNO2 的化学反应方程式为 。：探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分已知：NO + NO2 +2OH- =2NO2- + H2O 气体液化的温度： NO2 为 21，NO为-152 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是 。（4）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左 右连接）为A、C、 _、
13、_、_ 。（5）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是_。装置 E 的作用是_ 。（6）如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是_。（7）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的离子方程式是_。18（12 分）由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。（1）已知 CO 将 NO 转化为 N2 的方程式为 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H，某研究小组在实验中研究温度对 NO 转化率的影响并绘制图像。当 n(NO)/n(CO)=1，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得 NO 的转化
14、率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在 左右，该反应的 H 0（填“ ”或“”）。该反应的平衡常数表达式为 K= ，要同时提高平衡常数的值和NO 的平衡转化率，可采取的措施是 。A降低温度 B及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走C升高温度 D增大压强在恒温恒容容器中按体积比 2:1 充入 CO 和 NO 的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是 （填序号）ACO 的浓度保持恒定 B混合气体的平均相对分子质量逐渐减小CCO 和 NO 的物质的量之比逐渐增大 DCO、NO、N 2 的速率之比为 2:2:1（2）在催化剂存在的条件下，用 H2 可以将 NO 还原为
15、 N2，已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。（3）MAP 沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和 NH4+生成难溶复盐 MgNH4PO46H2O（简称MAP）。 MAP 沉淀法需要控制反应的 PH 在 7.510 之间，当 PH 过高时不利于生成MAP 的原因是 。19（14 分）三氧化二铟（In 2O3）是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业” 。利用水铟矿主要成分是 In(OH)3，K SPIn(OH)3=1.4110-33制备 In2O3 的工艺
16、流程如下：（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式 。（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图：当酸度为 196 时，硫酸物质的量浓度为 ；请选择适宜的酸度值： ，并说明选择的理由 。（4）完成下列方程式：( )In(NO3)3 ( )In2O3+( ) +( ) （5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的 NO2 气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下 448 mL NO2 可被 g Na2O2 吸收， NO2 的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题 。20（12 分）硫酸工
17、业尾气中的 SO2 是常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：（1）电化学处理法:硫酸工业尾气中的 SO2 经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料），写出 N 极发生的电极反应式 ；溶液中的阳离子向 极（M 或 N）移动，标准状况下，当有 22.4 L SO2 参加反应时，溶液中有 mol 阳离子向该极移动。（2）钠碱循环法:用 Na2SO3 溶液作为吸收液来吸收 SO2，尾气通入 1mol/L 的Na2SO3 溶液中。当溶液的 PH 约为 6 时，Na 2SO3 溶液吸收 SO2 的能力显著下降，此时溶液中 c(SO32-)的浓度是 0.2mol/L，则
18、此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；当溶液的 PH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：HSO3-在阳极放电的电极反应式是_ ；当阴极室中溶液 pH 升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 9 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ） 答 案15 DBBDB 610 ACBDB 1116 BCDCD A17（14 分）（1）平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于稀硝酸顺利流下（2）4NO + O2 + Na2CO3= 4NaNO2 + 2CO2（3）防止可能产生的 NO 被氧化成 NO2，造成对 A
19、 中反应产物检验的干扰（4）E D B （5）D 中通入氧气后,气体由无色变为红棕色 冷凝，使 NO2 完全液化（6）水蒸气存在，会与 NO2 反应产生 NO，造成对 NO 的来源认识不清（7）2NO 2- + 2H+ = NO2+ NO +H2O 18（12 分）（1）900K A C（2）2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = -734.7 kJ/mol（3）Mg 2+、NH 4+会与 OH-反应使 Mg2+、NH 4+浓度减小19（14 分）（1）In(OH) 3 + 3H+ = In3+ + H2O （2）2 mol/L 180 酸度值为 180 时
20、浸出率已经很高，继续增大酸度浸出率变化不大，但会增大生产成本（3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）4 2 12 NO2 3 O2（5）0.78 光化学烟雾或硝酸型酸雨20（12 分）（1）O 2 + 4H+ + 4e- = 2H2O N 2 （2）c(Na +)c(HSO 3-)c(SO 32-)c(H +)c(OH -)HSO 3- + H2O - 2e- =SO42- + 3H+ 或 SO32-+ H2O - 2e- =SO42- + 2H+H+在阴极得电子生成 H2，溶液中 c(H+)降低，促使 HSO3-电离生成 SO32-，且 Na+进入阴极室，使吸收液再生（江西六校 2018 届高三联考用稿）
