1、金太阳好教育 内部特供卷 第 1 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 2 页（共 14 页）2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 云 平 台 9 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 五 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在
2、试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35 5 Cu64一选择题（共 20 小题）1下列常见现象与胶体无关的是A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸
3、钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl 3 溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀【答案】D【解析】A空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故 A 正确；B 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故 B 正确；C胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故 C 正确；DFeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 D 错误。2将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是A氧气、干冰、硫酸、烧碱B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D铜、
4、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A【解析】A.氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故 A 正确；B. 碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故 B 错误；C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故 C 错误； D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故 D 错误。3洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气 ：2HCl+NaClO= =NaCl+Cl2+H2O，下列说法错误的是ANaClO 作氧化剂Bn(氧化剂)n(还原剂)=12C氧化性：NaClOCl 2DCl 2 既是氧化产物又是还原产物【答案】B【解析】反应 2HC
5、l+NaClO=NaCl+Cl2+H2O 中， HCl 中 1 价氯元素被氧化成 0价的氯气，NaClO 中+1 价氯元素被还原成 0 价的氯气，则 NaClO 作氧化剂、Cl 2 既是氧化产物又是还原产物，ANaClO 在反应中被还原，做氧化剂，故 A 正确 B.2mol HCl 参与反应时，只有 1mol HCl 被氧化，则 n(氧化剂) n(还原剂)=11，故 B 错误；C氧化性：氧化剂还原剂，即氧化性：NaClOCl 2，故 C 正确；D该反应中氧化产物和还原产物都是 Cl2，故 D 正确；4下列叙述中，含有的分子数最多的是A2mol H 2 B6.0210 23 个 Cl2 分子C2
6、2.4L O 2(标准状况下) D49g H 2SO4【答案】A【解析】 A.氢气的物质的量为 2mol；B.6.02 1023 个 Cl2 分子的物质的量为：=1mol；C.22.4L O 2（标准状况下）的物质的量为： =1mol；D.49g H2SO4 的物质的量为： =0.5mol；5有关 100mL 0.1 molL1 K2SO4 溶液的叙述正确的是A含有 0.1mol K2SO4B水的体积为 0.1LCc(K +)=0.2 molL1D取出 10mL 溶液，c(K 2SO4)=0.01 molL1【答案】C【解析】A.100mL 0.1molL1 K2SO4 溶液中含有硫酸钾的物质
7、的量为：0.1molL10.1L=0.01mol，故 A 错误；B 溶液体积为 100mL，水的体积不是 100mL，故 B 错误；Cc(K +)=2c(K2SO4)=0.2 molL1，故 C 正确；D 溶液具有均一性，取出溶液的浓度不变，即c(K2SO4)=0.1 molL1，故 D 错误。6下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A吸氧腐蚀是吸热反应B铁作原电池正极C正极电极反应为：2H 2O+O2+4e 4OH 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 D原电池负极反应为：Fe3e Fe 3+【答案】C【解析】A.钢铁发生吸氧腐蚀属于金属的缓慢氧化，属于放热反应，故 A 错误
8、；B.钢铁发生吸氧腐蚀中铁都作负极，故 B 错误；C. 正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e 4OH ，故 C 正确；D.铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应 Fe2e Fe 2+， 故 D 错误。7下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙) 。下列说法正确的是A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和 FeCl3 溶液发生显色反应【答案】A【解析】A.根据图示可知，化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基，故 A 正确；B. 乙与氢氧化钠水溶液反应生成的是羧酸盐和乙醇
9、，无法达到化合物丙，故 B 错误；C. 化合物乙中，与羟基相邻的右侧 C 原子上含有 H 原子，能够发生消去反应，故 C 错误；D.化合物丙分子中含有的是醇羟基，不能发生显色反应，故 D 错误。8一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A分子式为 C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团【答案】B【解析】A.根据该有机物的结构简式可知其分子式为 C17H18N2O6，故 A 错误；B.含 COOC可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，故 B 正确；C. 含碳碳双键，与氢气发生加
10、成反应，能与溴的四氯化碳溶液反应，故 C 错误；D.含COOC 、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故 D 错误。9设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8.8g CO 2 和 N2O 混合气体中所含的电子数为 4.4NAB常温下，pH=1 的硫酸溶液所含氢离子数约为 0.1NAC6.72L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.2NAD64g 铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为 2NA【答案】A【解析】A.CO 2 和 N2O 的摩尔质量均为 44 gmol-1，故 8.8g 混合物的物质的量为 0.2mol，且两者均含 22 个电子，故 0.2mo
11、l 混合物中含有 4.4NA 个电子，故 A 正确；B.硫酸溶液、水中都含氢离子，不知道体积无法计算氢离子数目，故 B 错误；C. 二氧化氮气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故 C 错误；D.64g 铜的物质的量为 1mol，而铜和硫反应后变为 +1 价，故 1mol 铜失去 NA 个电子，故 D 错误。10N A 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A25时，7g C 2H4 和 C3H6 的混合气体中，含有 NA 个 CH 键B0.25mol Na2O2 中含有的阴离子数为 0.5NAC50mL 18.4 molL 1 浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为 0.46NAD
12、常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA【答案】A【解析】A.可以将混合所体变成单一的气体 (CH2)n，7g(CH 2)n 物质的量为：= mol，而 1mol(CH2)n 气体中含有 2n molCH 键，所以 7g C2H4 和 C3H6 的混合气体中，含有 NA 个 CH 键，故 A 正确； B.0.25mol Na2O2 中含有 0.25mol 过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故 B 错误； C.浓硫酸和足量铜反应，浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应，生成 SO2 分子数目小于 0.46NA，故 C 错误；D.1mol 氦气分子中含有 1mol 氦原子，
13、1mol 氦原子中含有 2mol 电子，含有的核外电子数为 2NA，故 D 错误。11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为 4NAB常温下，46g NO 2、N 2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NAC36g 18O2 中含有的中子数目为 20NAD2.24 L Cl 2(标准状况)与足量铁反应时，转移电子数目为 0.3NA【答案】C【解析】 A.标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 A 错误；BNO 2、N 2O4 的摩尔质量不同，无法计算混合气体组成，故 B 错误；C.36g 18O2 的物质的量
14、为1mol，1mol 该氧气中含有 20mol 电子，含有的中子数目为 20NA，故 C 正确；D. 2.24 L Cl 2(标准状况)的物质的量为 0.1mol，0.1mol 氯气与 Fe 完全反应转移 0.2mol 电子，转移电子数目为 0.2NA，故D 错误。12下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH =SiO +H2O 23金太阳好教育 内部特供卷 第 5 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 6 页（共 14 页）B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H +2I +H2O2=I2+2H2O+ C
15、燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少 SO2 的排放：2CaCO 3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2= = = D强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe(OH)2 反应制备高铁酸钠：2ClO + Fe(OH)2=FeO +2Cl 24+2H +【答案】D【解析】 A.由于二氧化硅与氢氧根离子发生反应 SiO2+2OH =SiO +H2O，则盛放 23NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故 A 正确；B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，该反应的离子方程式为：2H +2I +H2O2=I2+2H2O，故 B 正确；C 在燃煤时加入适量石灰石粉+ 末，可减少 SO2 的排放，该反应的化学方程式
16、为：2CaCO 3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，故 C 正= = = 确；D强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe（OH） 2 反应产物中不会存在氢离子，正确的离子方程式为2ClO +2OH + Fe(OH)2=FeO +2Cl +2 H2O，故 D 错误； 24 13有 7 瓶氯盐溶液，阳离子分别是 Cu2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 、Na +等离子的溶 4液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是AKMnO 4 溶液 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 DNH 3H2O 溶液【答案】C【解析】A.加入氢氧化钠溶液， NaOH 溶液与 Cu2+反应生成蓝色沉淀，
17、NaOH 溶液与 Fe3+反应生成红褐色沉淀，NaOH 溶液与 Al3+反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量沉淀又消失，NaOH 溶液与 Mg2+反应生成白色沉淀，NaOH 溶液与 Fe2+生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色最后变为红褐色，NaOH 溶液与 NH4+反应生成无色刺激性气体， NaOH 溶液与 Na+混合无现象，则 NaOH 溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别而加入 KMnO4 溶液只能鉴别 Fe2+，加入 KSCN 溶液只能鉴别Fe3+，加入氨水不能鉴别 A13+、Mg 2+。14下列离子方程式正确的是A将 Cl2 通入水中：Cl 2+H2O 2H+Cl +ClO B向 Fe2(SO
18、4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+C将 SO2 通入双氧水中：SO 2+H2O2=2H+SO24D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】A.氯气通入水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O 2H+Cl +HClO，故 A 错误；B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe 3+Fe3Fe 2+，故 B 错误； C.将 SO2 通入双氧水中，反应生成硫酸，该反应的离子方程式为：SO 2+H2O2=2H+SO ，故 C 正确；D.向 Na2SiO3
19、 溶液中滴加稀盐酸，24反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO +2H+=H2SiO3，故 D 错误。231525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量 NO 的溶液：H +、K +、Cl 、SO 3 23B中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 、SO 3 24C =11012 的溶液：K +、AlO 、CO 、Na + 2 23D由水电离出的 c(H+)=1012 molL1 的溶液：Na +、K +、CO 、SO23 24【答案】C【解析】A.NO 、H +、SO 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； 3 23B.Fe3+、Al 3+只能存在
20、于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.该溶液中存在大量氢氧根离子，K +、AlO 、CO 、Na +之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量 2 23共存，故 C 正确；D.由水电离出的 c(H+)=1012 molL1 的溶液呈酸性或碱性，CO 与氢离子反应，23在酸性溶液中不能大量共存，故 D 错误。16铁棒与石墨用导线连接后，浸入 0.01 molL1 的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是A铁棒是阴极 B石墨附近产生 OHC石墨上有 Cl2 放出 D铁棒上有 H2 放出【答案】B【解析】 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01 molL1 的食盐溶液中，
21、构成原电池， Fe 为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，A.Fe 为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故 A 错误；B. 石墨为正极，正极上产生 OH ，故 B 正确；C. 石墨棒上氧气得电子生成 OH ，故 C 错误；D.Fe 为负极， 石墨为正极，发生吸氧腐蚀，不会产生氢气，故 D 错误。17某新型电池，以 NaBH4（ B 的化合价为+3 价）和 H2O2 作原料，负极材料采用 pt，正极材料采用 MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A每消耗 3mol H2O2，转移 6mol eB电池工作时
22、Na+从 b 极区移向 a 极区Ca 极上的电极反应式为：BH +8OH 8e =BO +6H2O 4 2Db 极材料是 MnO2，该电池总反应方程式：NaBH 4+4H2O2=NaBO2+6H2O【答案】B【解析】A.正极电极反应式为 H2O2+2e =2OH，每消耗 3molH2O2，转移的电子为 6mol，故 A 正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则 Na+从 a 极区移向 b 极区，故 B 错误； C.负极发生氧化反应生成 BO ，电极反应式为 BH +8OH 8e =BO +6H2O， 2 4 2故 C 正确；D.电极 b 采用 MnO2，为正极，H 2O2
23、 发生还原反应，得到电子被还原生成 OH，负极发生氧化反应生成 BO ，电极反应式为 BH +8OH 8e =BO +6H2O，该电池总反应方程式 2 4 2NaBH4+4H2O2NaBO 2+6H2O，故 D 正确。18NH 4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH 4N3 2N2+2H2，N A 为阿伏加德罗常数的= = = 值，下列说法正确的是 A1.8g NH 中含有的质子数为 1NA 4BN 2 既是氧化产物，又是还原产物C爆炸反应中，当转移 4NA 个电子时，产生 89.6L(标准状态) 混合气体D6g 的 NH4N3 晶体中含有的阴离子个数为 0.3NA【答案】C【解析】A.1.8
24、g NH 中物质的量为： =0.1mol，含有质子的物质的量为： 40.1mol11=1.1mol，则含有质子数为 1.1NA，故 A 错误；B. 反应 NH4N3 2N2+2H2中，铵根= = = 离子的 3 价 N 原子变为 0 价，N 中平均化合价为 价的 N 被氧化变为 0 价，所以反应中 N 元素 3都被氧化，N 2 为氧化产物，故 B 错误；C.该反应为 H 元素化合价从+1 变为 0 价，生成 2mol H2 转移转移了 4mol 电子，则转移 4NA 个(4mol)电子时，生成 2mol 氮气、2mol 氢气，总共生成 4mol 气体，标况下 4mol 气体的体积约为：22.4
25、L mol 14mol=89.6L，故 C 正确；D.6g NH 4N3 晶体的物质的量为=0.1mol，0.1mol NH 4N3 中含有 0.1mol 铵根离子和 0.1mol N ，含有的阴离子个数为 0.1NA，故 D 3错误。19某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是ANa 2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au 2O、NaOHBNa 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au 2O、H 2OCNa 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOHD当 1 mo
26、l Au2O3 完全反应时，转移电子 8 mol【答案】C【解析】Au 2O3 为反应物，则反应中 Au2O3Au 2O，Au 的化合价由+3 价变为+1 价，化合价总共降低 22=4 价，Na 2S4O6 中硫元素平均化合价为+2.5，Na 2S2O3 中硫元素平均化合价为+2，所以 Na2S2O3 为反应物，Na 2S4O6 为生成物，由于 2Na2S2O31Na 2S4O6，根据钠元素守恒可知 NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na 2S2O3Na 2S4O6 中，S 硫元素平均化合价由+2 价升高为+2.5 价，化合价总共升高 4(2.52)=2，根据化合价升降相等，可知
27、Au2O3 系数为 1，Na 2S4O6 系数为 2，根据 Au 守恒可知 Au2O 系数为 1，根据硫元素守恒可知 Na2S2O3 系数为 4，根据元素 Na元素守恒可知 NaOH 的系数为 4，根据 H 元素守恒可知 H2O 系数为 2，反应方程式为：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O 6+4NaOH，故 C 正确、AB 错误；当 1mol Au2O3 完全反应时，转移电子的物质的量为 4mol，故 D 错误。20取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2 气体和672mL N2O4 的气体（都已折算到标准状态），
28、在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g则 x 等于A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g【答案】B【解析】8960mL 的 NO2 气体的物质的量为 =0.4mol，672mL 的 N2O4 气体的物质的量为 =0.03mol。所以金属提供的电子的物质的量为 0.4mol(54)+0.03mol2(54)=0.46mol。所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为 0.46mol，氢氧根的质量为 0.46mol17 gmol-1=7.82g。所以金属的质量为 17.02g7.82g=9.2g。二填空题（共 3 小题）21下列 10 种物质水 空气 铁 二氧化碳
29、 硫酸 Ca(OH) 2 NaOH 溶液 盐酸溶液 NaHSO 4 CaCO 3：（1）属于混合物的是 （2）属于氧化物的是 （3）属于酸的是 （4）属于碱的是 （5）属于盐的是 （以上空格填物质的序号）【答案】（1）；（2）（3）；（4）；（5）【解析】（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH 溶液是氢氧化钠和水的混合物，盐酸溶液是氯化氢的水溶液，所以属于混合物的是，（2）水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是，（3）硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是，（4）Ca(OH) 2 是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
30、，所以属于碱的是，（5）碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成，所以属于盐的是：。22现用 98%浓硫酸（密度 1.84 gcm3）配制浓度为 0.5 molL1 稀硫酸 500mL金太阳好教育 内部特供卷 第 9 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 10 页（共 14 页）（1）选用的主要仪器有： 、 、 、 、 ；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上 A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶体滴管加水至刻度D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为 mL（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅
31、拌过程中有液体溅出，会使最终结果 （填偏高、偏低或无影响）【答案】（1）量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管（2）AEFDCB ；（3）13.6（4）使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低【解析】（1）根据配制 500mL 0.5mol/L 稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，（2）配制 500mL 0.5mol/L 稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，（3）500mL 0.5mol/L 的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L 0.5L=0.25mo
32、l，设需要 98%浓硫酸（密度 1.84g/cm3）的浓硫酸的体积为 VL：则 =0.25，解得V0.0136L=13.6mL，（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏 低，23（1）N A 表示阿伏加德罗常数的数值46g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有 NA 个氧原子；2L0.6 molL1 Fe(NO3)3 溶液中含 NA 个 NO 离子 3（2）三氟化氮(NF 3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空
33、气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，写出该反应的化学方程式 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F 2，NO 三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 （3）H 2C2O4 溶液和 KMnO4 酸性溶液可发生反应：H2C2O4+ MnO4+ H+ CO2+ Mn2+ H2O，反应中每生成标况下 4.48L CO2 气体，外电路中通过的电子的物质的量为 mol（4）氨和联氨（N 2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21，写出该反应
34、的化学方程式 【答案】（1）2；3.6（2）3NF 3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；F 2、NF 3、NO（3）5；2；6；10；2；8；0.2（4）NaClO+2NH 3=N2H4+H2O+NaCl【解析】（1）NO 2 和 N2O4 的最简式相同，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，46g NO 2 和 N2O4的混合气体中含有氧原子= 2NA mol1=2NA，2L 0.6 mol L1 Fe(NO3)3 溶液中含硝酸根离子=2L0.6 molL 13NA mol1=3.6NA，（2）三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，N 元
35、素化合价由+3 价变为+2 价、+5 价，由电子、原子守恒可知反应为：3NF 3+5H2O2NO+HNO 3+9HF， 4N H3+3F2=NF3+3NH4F 中，F 元素的化合价降低，F 2 为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为 F2NF 3，结合中分析可知，氧化性由强弱的顺序为 F2、NF 3、NO，（3） H2C2O4 中 C 元素的化合价为+3 价，二氧化碳分子中 C 的化合价为+4 价，化合价至少升高 2 价； MnO4中 Mn 元素的化合价为+7，反应后变为+2 价的 Mn2+，化合价降低 5 价，化合价变化的最小公倍数为 10，则 MnO4的系数为 2，H 2
36、C2O4的系数为 5，然后利用观察法配平为：5H 2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；标准状况下4.48L 二氧化碳的物质的量为： =0.2mol，H 2C2O4 中 C 元素的化合价为+3 价，二氧化碳分子中 C 的化合价为+4 价，则生成 0.2mol 二氧化碳转移的电子的物质的量为：0.2mol (43)=0.2mol，（4）制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应方程式为：NaClO+2NH 3 N2H4+H2O+NaCl，三解答题（共 2 小题）24KIO 3 是一种重要的无机化合物，可
37、作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO 3 的化学名称是 。（2）利用“KClO 3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2 和 KCI，“逐 Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调 pH”中发生反应的化学方程式为 。（3）KIO 3 也可采用“ 电解法 ”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO 3 氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。【答案】（1）碘酸钾（2）加热；KC l；KH(IO 3)2+KOH=2KIO3+
38、H2O（3）2H 2O+2e =2OH +H2；K +；a 到 b；产生 Cl2 易污染环境 【解析】（1）KIO 3 的化学名称是碘酸钾，（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐 Cl2”采用的方法是：加热，根据已知条件，还原产物含有 Cl2 和Cl ，驱逐 Cl2 后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，所以滤液”中的溶质主要是 KCl，调节pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH(IO3)2 得来，则“调 pH”中发生反应的化学方程式为：KH(IO 3)2+KOH=2KIO3+H2O，或者写成 HIO3+KOH=KIO3+H2O，但考虑到题中告知酸化产物是
39、 KH(IO3)2，因此写前者更为合理，（3）电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H2O 转化为 H2，所以阴极的电极反应为：2H 2O+2e =2OH +H2；隔膜是阳离子交 换膜，起主要交换的离子应为 K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以 K+的移动方向应为从a 到 b，电解法过程中，阳极发生反应 I210e +12OH =2IO +6H2O 制备 KIO3，电解池装置 3产生的气体是 H2，氧化法过程则产生 Cl2，Cl 2 是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生 Cl2 易污染环境。25以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨
40、醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A 中含有的官能团的名称为 。（3）由 B 到 C 的反应类型为 。（4）C 的结构简式为 。（5）由 D 到 E 的反应方程式为 。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 311 的结构简式为 。【答案】（1）C 6H12O6（2）羟基（3）取代反应或酯化反应（4）（5）（6）9；【解析】
41、葡萄糖和氢气发生加成反应生成 A 为 HOCH2(CHOH)4CH2OH，A 发生消去反应生成B，B 和乙酸反应生成 C，根据 C 分子式知，B 中一个羟基发生酯化反应，C 结构简式为，根据 D 分子式知，生成 D 的反应为取代反应，D 发生水解反应生成 E，根据 E 结构简式知，D 为，（1）葡萄糖的分子式为 C6H12O6，（ 2）A 为 A 为 HOCH2（CHOH）4CH2OH，A 中含有的官能团的名称为羟基，（ 3）由 B 到 C 的反应类型为取代反应或酯化反应，（4）C 的结构简式为 ，（5）D 为 ，D 发生水解反应生成 E，由 D 到 E 的反应方程式为 ，（6）F 是 B 的
42、同分异构体，B 的相对分子质量为 146，7.30g 的 F 物质的量 = =0.05mol，生成 n（CO 2）=0.1mol，说明该分子中含有 2 个 COOH，B 的分子式为 C6H10O4，B 的不饱和度=金太阳好教育 内部特供卷 第 13 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 14 页（共 14 页）=2，2 个 COOH 的不饱和度是 2，说明 F 中不含碳碳不饱和键和环，如果剩余碳链结构为 CCCC，羧基排放方式有 6 种；如果剩余碳链结构为 ，羧基排放方式有 3 种，所以符合条件的同分异构体有 9 种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为。（攀枝花市十二中 2019 届高三 9 月化学考试）
