1、2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 云 平 台 9 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 三 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35 5 Cu641化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物B通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都
3、能杀菌消毒，都利用了强氧化性D以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】A【解析】A.柠檬虽然是具有酸味的水果，但是经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成碱性物质，所以属于碱性食物，故 A 正确；B.通信光缆的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料主要是晶体 Si，故 B 错误； C.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能杀菌消毒，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，故 C 错误；D.地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，故D 错误；答案选 A。2下列有关
4、化学现象和化学概念表述正确的是A0.5molFe 和含 1mol HNO3 的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液变红BFe(OH) 3 胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3 胶体带正电荷C含有 143 个中子的 U(92 号)原子的原子符号： UD1mol H 3PO3 最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应，因此 Na2HPO3 属于正盐【答案】D【解析】AFe 和 HNO3 的稀溶液反应的方程式为：Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO 2H 2O，由方程式可知，0.5molFe 和含 1mol HNO3 的稀溶液充分反应后，生成 Fe3+0.25mol，
5、Fe 剩余0.25mol，剩余的铁与 Fe3+发生反应：Fe2Fe 3+=3Fe2+，由方程式可知， 0.25mol Fe3+完全反应，溶液中无 Fe3+，所以加入 KSCN 溶液后，溶液不变红，故 A 错误；B胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故 B 错误；C 含有 143 个中子的 U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子符号为： ，故 C 错误；D1mol H3PO3 最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应，说明 H3PO3 为二元酸，则 Na2HPO3 属于正盐；故 D 正确，答案选D。3中国传统文化对人类文明贡献巨大
6、， 本草纲目中有如下记载：“(火药) 乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的 KNO3 的性质是A自燃性 B易分解 C还原性 D氧化性【答案】D【解析】火药爆炸时生成氮气，KNO 3 中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3 的氧化性，故答案选 D。4下列指定反应的离子方程式正确的是A向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：H +OH =H2OB用惰性电极电解 MgBr2 溶液，阴极的电极反应式为：2H 2O+Mg2+2e =H2+Mg(OH)2C饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO +CO2+H2O=2HCO23 3D酸性 KM
7、nO4 溶液中滴加少量 H2O2，紫色褪去：2MnO +H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O 4【答案】B【解析】A向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，若只发生 H+OH =H2O 的反应，则溶液中的 NH 会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性， NH 也应和 OH 发生反应，故 4 4A 错误；B 用惰性电极电解 MgBr2 溶液，水在阴极上得到电子生成 H2 和 OH ，OH 与 Mg2 结合生成 Mg(OH)2 沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H 2O+Mg2+2e =H2+Mg(OH)2，故 B 正确；C饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析
8、出，反应的离子方程式为：2Na +CO +CO2+H2O=2NaHCO3，故 C 错误；D酸性 KMnO4 溶液中滴加少量 H2O2，紫色23褪去，离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故 D 错误；答案选 B。 45常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A某无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 、Cl 、SiO 4 23B在水电离出 H+浓度为 110-13 molL1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu 2+、SO 、NO24 3C小苏打溶液中，可能大量存在 I 、NO 、Ba 2+、ClO 3 D使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在 NH 、
9、K +、AlO 、Cl 4 2 【答案】B【解析】AAl 3+与 SiO 会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故 A 错误；B水电23离出的 H+浓度为 110-13 molL1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg 2+、Cu 2+与 OH 发生反应而不能大量共存，故 B正确；C I 与 ClO 会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故 C 错误；D 使甲基橙 呈红色的溶液是酸性溶液，H 可与 AlO 反应生成 Al(OH)3 沉淀，故不能大量共存，故 D 错误； 2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
10、金太阳好教育 内部特供卷 第 3 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 4 页（共 14 页）答案选 B。6下列叙述正确的是A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2 加成产物的一氯取代物有 5 种D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种(不含立体异构)【答案】C【解析】A由聚合物的结构可知，该聚合物是由 1，3丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A 错误；B 氨基酸中的COOH 和 NaOH 反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故 B 错误；C甲苯与
11、足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的 H 原子，也可以取代环上的 H 原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连 C 原子上的 H 原子和甲基共 5 种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有 5 种，故 C 正确；D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，则该有机物中含有COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为 CH3CH=CH或 ，故符合条件的该有机物的同分异构体有 2 种，故 D 错误；答案选 C。7N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A6.0g SiO 2 中含有 0.1NA 个
12、SiO2 分子B标准状况下，向 1L 密闭容器中充入 46g NO2 气体，容器中的分子数为 NAC过氧化钠与水反应，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NAD常温常压下，7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为 NA【答案】D【解析】 A二氧化硅是由原子构成的原子晶体，不含有 SiO2 分子，故 A 错误；B.46g NO2气体的物质的量是 1mol，因 NO2 会发生反应：2NO 2 N2O4，使分子数减少，所以容器中的分子数目小于 NA，故 B 错误； C由 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 可知，该反应是歧化反应，每生成 1mol 氧气，转移 2m
13、ol 电子，则生成 0.1mol 氧气，转移电子 0.2mol，转移电子的数目是 0.2NA，故 C 错误；D.乙烯与丙烯的最简式同为 CH2，最简式的物质的量为 7.0g14 gmol-1=0.5mol，故 H原子物质的量为 1mol，含有 H 原子数目为 NA，故 D 正确；答案选 D。8甲、乙、丙、丁分别为 A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1molL-1 甲、丙、丁溶液的 pH 与 A、C 、D 的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是A原子半径：AKB某元素原子核外的电子数为 53，则它位于第五周期族C
14、第A 族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增【答案】C【解析】 A工业上利用反应 Na+KCl=NaCl+K制取金属钾，主要是利用钾的沸点比钠低，但钠的还原性比钾弱，故 A 错误；B某元素原子核外的电子数为 53，由核外电子数=质子数=原子序数可知，该元素是碘元素，位于第五周期 VIIA 族，故 B 错误；C 同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，第A 族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是 H2O，因 H2O 中含有氢键，则其沸点也最高，故 C 正确；D第二周期中，F 元素无正价，故 D 错误；答
15、案选 C。10实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是CH2=CCH3A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C以 NH4HCO3 为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3D装置b 口进气，用排空气法可收集 CO2、NO 等气体【答案】C【解析】A装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A 错误；B 因氯化氢极易溶于水，装置中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B 错误；C. 用装置加热 NH4HCO3，产生的杂质气体（CO 2、H 2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量 NH3，C 正确；DNO 易与空气中氧气反应，不能用装置排
16、空气法收集 NO 气体，D 错误。11下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是选项 实验 现象 结论A 把铝箔插入浓硝酸中 有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性B CO2 通入 CaCl2 溶液中 无明显现象 非金属性：ClCC Cl2 通入品红溶液中 品红褪色 Cl2 具有漂白性DNaOH 溶液中逐滴滴入0.1molL1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴0.1molL-1CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2MnO28 4C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.5mol【答案】B【解析】A.根据电子
17、得失守恒和原子守恒配平该离子方程式为：2Mn2+5S2O +8H2O=2MnO +10SO +16H ，根据电子得失可知，反应过程中溶液生成氢28 4 24 +离子，反应后溶液的 pH 减小，故 A 错误；B.该反应过程中，S 2O 中的硫元素得电子化合价降28低，S 2O 是氧化剂，锰元素化合价升高，Mn 2+是还原剂，生成氧化产物 MnO ，所以氧化性28 4S2O MnO ，故 B 正确；C.盐酸为还原性酸，能被 S2O 离子氧化生成氯气，所以不能用盐28 4 28酸作酸性介质，故 C 错误；D.根据 A 项配平的方程式可知，若有 5mol 氧化剂 S2O 参加反应，28转移电子 10m
18、ol，则 0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.2mol，故 D 错误。13以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2 转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO 2+18H+18e =6H2O+CH3CH=CH2C装置中每转移 2mole ，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同【答案】B【解析】A.根据图可知，二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生乙烯、丙烯等所在电极是阴极，则连接阴极的电源电极为负极，错误；B.阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为 3CO2
19、+18H+18e =6H2O+CH3CH=CH2，正确； C.电解池中阳离子向阴极定向移动，H +是阳离子应该通过质子交换膜从右向左扩散，错误；D. 太阳能电池应用的是光电效应，与原电池原理不相同，错误。答案选 B。14已知 H2C2O4 是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入 KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC 2O 、C 2O 的组成百分率与 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是 4 24ApH=4.27 的溶液中： c(K+)+c(H+)=c(OH )+3c(C2O ) 24B反应 HC2O +H2O H2C2O4+OH 的平衡常数为 10-4.27 4 C向溶液中加入
20、 KOH 溶液将 pH 由 1.3 调至 4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小DpH=2.5 的溶液中： c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH )+c(C2O ) 24【答案】A【解析】 A.由图可知，pH=4.27 的溶液中 c(HC2O )=c(C2O )，此时的溶液中没有 H2C2O4 4 24，根据电荷守恒得：c(K +)+c(H+)=c(OH )+c(HC2O )+2c(C2O )，由于 c(HC2O )=c(C2O )， 4 24 4 24则 c(K+)+c(H+)=c(OH )+3c(C2O )，故 A 正确；B.根据图像分析可知，pH=1.3 时，c(H 2C2O4
21、)= 24金太阳好教育 内部特供卷 第 7 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 8 页（共 14 页）c(HC2O )，草酸的一级电离常数为 k1= c(HC2O )c(H+)/c(H2C2O4)，则 k1=101.3，pH=4.27 时， 4 4c(HC2O )=c(C2O )，草酸的二级电离常数为 k2= c(C2O )c(H+)/ c(HC2O )，则 k2=104.27， 4 24 24 4反应 HC2O +H2O H2C2O4+OH 是 HC2O 的水解反应，平衡常数 k= c(OH )c(H2C2O4)/ 4 4 c(HC2O )= kw/k1=1012.70，故 B
22、 错误；C.向溶液中加 KOH 溶液，pH 由 1.3 增大至 4.27 的 过程中， 4溶液始终是酸性的，水的电离受到抑制，随着 pH 的增大，溶液中酸电离出的 H+越来越少，对水的抑制作用不断减弱，水的电离程度不断增大，故 C 错误；D.由图可知，pH=2.5 时，溶液中不含有H2C2O4 和 C2O ，故 D 错误。2415黄铜矿(CuFeS 2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁) 颜料的工艺流程如图所示。（1）反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应是在 4550的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：_。 （4）碱式氯化
23、铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取样品 9.30g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得到 AgCl 固体 1.435g；另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH 为 45，用浓度为 0.40molL-1 的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+(离子方程式为 Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液 50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_( 填化学式) 。【答案】 （1）CuFeS
24、 2+3Fe3+Cl =4Fe2+CuCl+2S （2）FeCl 3(或 Fe3+)，CuFeS 2 （3）Fe 2+2HCO =FeCO3+H2O+CO2 3（4）4CuCl +O 2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O = = = = = = =45 50 （5）Cu 2(OH)3ClH2O【解析】 （1）由反应流程可知，反应的反应物是 CuFeS2 和 FeCl3，产物有 CuCl 和 S，结合反应II 可知，反应 I 生成的产物有 Fe2 ，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应 I 的离子方程式为：CuFeS2+3Fe3+Cl =4Fe2+CuCl+2S，在该反应中，铁元素和铜元
25、素的化合价降低，所以氧化剂是 FeCl3(或 Fe3+)、CuFeS 2；（2）根据（1）的分析并结合流程图可知，反应中反应物是 Fe2 和HCO ，产物为碳酸亚铁，该反应的离子方程式为：Fe 2+2HCO =FeCO3+H2O 3 3+CO2；（3）反应 是在 4550的条件下进行的，根据流程图可知，该反应的反应物是CuCl、H 2O 和 O2，产物是 Cu2(OH)2Cl23H2O，在该反应中，铜元素的化合价升高，CuCl 是还原剂，O2 是氧化剂，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应 VI 的化学方程式为：4CuCl +O 2+8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O（4）.由实验可求出：
26、n(Cl )= n(AgCl)= = = = = = = =45 50 =0.04mol，由实验 并结合反应 Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+可求出：n(Cu 2+)=n(EDTA)=0.40molL-10.05000 L =0.08mol，根据化合物中电荷守恒得：n(OH )=2n(Cu2+)n(Cl )=20.08mol0.04mol=0.12mol，则 m(Cl )=0.04mol35.5gmol-1=1.42 g，m(Cu 2+)=0.08 mol64gmol-1=5.12 g，m(OH )=0.12 mol17gmol-1=2.04 g，所以 n(H2O)=(9.30g1.42
27、g5.12g2.04g)18gmol-1=0.04mol，则 abc x=n(Cu 2+)n(OH )n(Cl )n(H 2O)=2311，即化 学式为 Cu2(OH)3ClH2O。16SiCl 4 是一种常见的烟雾剂，已知 SiCl4 的沸点为 57.6 ，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备 SiCl4 的装置如图所示(夹持装置略去) 。回答下列问题：（1）装置中用仪器 a 代替分液漏斗，其优点是_；连接的具支试管 b 的作用是_；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃中的酒精喷灯，其目的是_。（3）装置的烧杯中用冰水混合物的作用是_。（4
28、）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置的试管中可能会出现白雾，其原因是_ ( 用化学方程式表示) 。请你提出改进的措施： _。【答案】 （1）平衡内外压强，便于液体顺利滴下 （2）防止倒吸(或作安全瓶) （3）KClO 3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O （4）用氯气将装置中的空气排尽，防止 Si 与 O2 反应生成 SiO2 （5）冷凝 SiCl4，并与 Cl2 分离 （6）SiCl 4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl) （7）在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P 2O5 的干燥管)【解析】
29、 （1）装置中仪器 a 上下有连通管，可以起到平衡内外压强，使液体顺利滴下；具支试管 b 可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式为：KClO 3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O，故答案是：平衡内外压强，便于液体顺利滴下；防止倒吸(或作安全瓶 )；KClO 3+6HCl(浓)= =KCl+3Cl2+3H2O；（2）实验开始时，若先点燃中的酒精喷灯，则在加热时硅和装置内空气中的氧气反应生成二氧化硅，先滴入浓盐酸，生成的氯气可以将装置中的空气赶出，防止硅和空气中的氧气反应，故答案为：用氯气将装置中的空气排尽，防止 Si 与 O
30、2 反应生成 SiO2；（3）根据题目信息可知，SiCl 4 的沸点为 57.6，易挥发，所以用冰水混合物可以将 SiCl4 冷凝，并与 Cl2 分离，故答案为：冷凝SiCl4，并与 Cl2 分离；（4）根据题目信息可知， SiCl4 易水解，而收集装置和尾气处理装置之间没有连一个干燥装置以除去可能混入的水蒸气，若装置中混有水蒸气，则 SiCl4 发生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的 HCl 遇水形成白雾；改进的措施是：在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙 /碱石灰/P 2O5 的干燥管)，故答案为：SiCl 4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或
31、SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl)；在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P 2O5 的干燥管)。17一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入 1mol CO2、3mol H2，发生反应：2CO 2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时 H2 的物质的量变化关系如图所示。（1）其他条件不变，起始时若按 1mol CO2、2mol H 2 进行投料，则 CO2 的转化率将_(填“ 增大”“ 减小”或“不变”)。（
32、2）H_ (填“” “” “”“ ”“ =”或“ （6）AD （7）不能；反应是焓增(H 0)、熵减( Sv(逆)，故答案为：；（6）A. 将H2O(g)从体系中分离出去，减小 H2O(g)的浓度，平衡正向移动，n(CH 3OH)增大、n(CO 2)减小，所以 增大，故 A 正确；B. 充入 He(g)，使体系压强增大，因不能改变平衡体系中各物质的浓度，所以平衡不移动，则 不变，故 B 错误；C.根据上述分析可知，K 3=K1K2，则 K3 在 500、700、800时的数值分别为：2.5、0.58、0.38，说明随温度的升高，平衡常数减小，则反应是放热反应，则升高温度平衡逆向移动，n(CH
33、3OH)减小、n(CO 2)增大，所以 减小，故 C 错误；D再充入 1mol H2，平衡正向移动，n(CH 3OH)增大、n(CO 2)减小，所以 增大，故 D 正确；答案选 AD；III.（7） 2CO(g)=2C(s)+O2(g)是吸热反应，H 0，同时该反应又是熵减的反应，所以G=金太阳好教育 内部特供卷 第 11 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 12 页（共 14 页）HTS0，故不能实现，故答案为：不能； 反应是焓增(H0)、熵减(SNHCe ；N HO(或 NH N 或 OH N 或 OHO) ；sp 3 ；bd （5）8 ； (或 )【解析】 （1）根据镝(D
34、y) 的基态原子电子排布式 Xe4f106s2 可知，镝(Dy) 原子外围 4f 能级上有10 个电子，6s 能级上有 2 个电子，则其外围电子排布图为：， （2）Cu 是 29 号元素，基态原子的电子排布式为： Ar3d104s1，高温超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3+，说明 Cu 失去 3 个电子，则基态时 Cu3+ 的电子排布式为：Ar3d 8 (或 1s22s22p63s23p63d8)， （3）第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3 价可能性越大，在上述表中，镧的 I1、I 2 和 I3 最接近，则最有可能显示+3 价的元素是镧， （4） 元素铈(C
35、e)可以形成配合物(NH 4)2Ce(NO3)6，组成配合物的四种元素中，因元素非金属性越强，电负性越大，则 ONH，又因 Ce 是金属，其电负性在四种元素中最小，所以电负性大小顺序为：ONHCe，故答案为：ONHCe；N 和 O 元素的电负性强，则 NH3 的水溶液中存在的氢键有：NHO(或 NHN 或 OH N 或 OHO)，在气态氯化铝(AlCl 3)2 中，每个Al 原子与 4 个 Cl 原子形成 4 个 键，则 Al 原子的杂化方式为 sp3，在该分子中，与 Al 原子形成极性共价键的两个 Cl 原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道，故答案为：sp3；bd；（5）PrO 2(二氧化镨)的晶体结构与 CaF2 相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，所以晶胞中镨原子的个数为：61/2+81/8=4，则氧原子个数为：42=8 ；根据上述分析可知，一个二氧化镨晶胞中含有 4 个 PrO2，则 = = ，则 NA=(或 )。（山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校 2019 届高三上学期名校联考化学试题）
