1、2018-2019 学 年 好 教 育 云 平 台 11 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 三 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 355 Cr 52 Cu 64 Zn 651分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是AH 2O、CH 3COOH、Cu 2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物B溶液、胶体、浊液均
3、为分散系，都属于混合物CAl、Al 2O3、Al(OH) 3 均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物DH 2SO4、NaOH、NaCl 均为强电解质，都属于离子化合物2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是A此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B “钴酞菁 ”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜3在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，当
4、他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是Ap(H 2)p(Ne) p(O 2) Bp(O 2)p(Ne) p(H 2)Cp(H 2)p(O 2)p(Ne ) Dp(Ne)p(H 2)p(O 2)4科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1mol H3 和 1mol H2 具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D电子数5下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2BrB向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO4 溶液 AlO +H+H2O=Al(OH)32C碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH +Mg2+2HCO =MgCO3+CO +2H
5、2O3 23D稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH +OH =NH3+H2O+46有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 、Cl 、SO 、HCO 、MnO 中+4 24 3 4的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有 Na+、Al 3+、Mg 2+、Cl B肯定有 Na+、Al 3+、Mg 2+、SO 24
6、C肯定没有 K+、HCO 、MnO D肯定没有 K+、NH 、Cl 3 4 +47下列各组离子一定能大量共存的是A在 pH12 的溶液中：NH 、Na +、SO 、Cl +4 24B在 c(H+)0.1molL 1 的溶液中：K +、I 、Cl 、NO 3C在含有大量 AlO2-的溶液中： NH 、Na +、Cl 、H +4D在强碱溶液中：Na +、K +、CO 、NO23 38关于反应 XeF4+2CH3CHCH 2 2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是 AXeF 4 被氧化 BCH 3CH2CHF2 是还原产物CCH 3CHCH 2 是还原剂 DXeF 4 既是氧化剂又是还原剂9
7、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠10用 48mL 0.1molL1的 FeSO4 溶液，恰好还原 2.410-3mol RO(OH)2+离子，则 R 元素的最终价态为A+2 B+4 C+5 D+311下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO 2=Na2O2B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl S 2=Ag2S2Cl CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3+O2D向 NaHC
8、O3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO Ca 2+ 2OH =CaCO3CO 2H 2O3 2312有五瓶溶液分别是：10mL 0.60molL 1 NaOH 水溶液20mL 0.50molL 1 H2SO4 水溶液 30mL 0.40molL1 HCl 水溶液 40mL 0.30molL 1 CH3COOH 水溶液 50mL 0.20molL 1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A BC D13用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L SO 3 中含有的氧原子数为 0.3NAB10.0 mL 18.0molL 1的浓硫
9、酸中氢离子数为 0.36NAC6.4g S 6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NAD80mL 10molL 1浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子数为 0.4NA14下列陈述、正确并且有因果关系的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD Fe3 有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜15为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的 pH 值，溶液显碱性 ;取少量溶液加稀盐酸至溶液
10、呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A一定有 C1离子存在B不能确定是否存在 HCO 离子存在3C一定有 CO 离子存在23D一定有 SO 离子存在2316下列叙述正确的是Na 2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na 2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行石蕊试液
11、中加入 Na2O2 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2 和 NH3A都正确 B C D17某实验需要 100mL、1mol L1的 Na2CO3 溶液，现通过如下操作配制：把称量好的固体 Na2CO3 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中继续加蒸馏水至液面至刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 23 次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是（填序号） 。
12、 （2）若没有操作，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”） 。（3）若所配溶液的密度为 1.06gmL1，则该溶液的质量分数为 。（4）在配制 100mL、1molL 1的 Na2CO3 溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）用托盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线18粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离
13、。写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式 _。初步分离得到的滤渣主要成分是_。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因_。物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3沉淀区间（pH） 7.068.95 1.943.20 3.694.8（3）使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_。反应终点的 pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 的范围是_ ，选择该范围的理由是_。NH 4HSO4 和 H2SO4 按物质的量比 11 混合配制成浸取
14、液，220时，可将高铝粉煤灰中Al2O3 转化为硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2，然后分离、煅烧获得纯 Al2O3。已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g ；100时，S421.9g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_。（2）煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O） 。若 16mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。_，_4NH 4Al(SO4)2 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O= = 19实验室用图示装置制备 KC1O 溶
15、液，再与 KOH、Fe(NO 3)3 溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。【査阅资料】Cl 2 与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成KClO3； K2FeO4 易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 05的强碱性溶液中较稳定。（1）仪器 a 的名称是_；装置 A 中反应的离子方程式为 _。装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置 B 吸收的气体是_ ，装置 D 的作用是_。（3）C 中得到足量 KC1O 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3 溶液，水浴控制反应温度为 25，搅拌 1.5h，溶液变为紫红色( 含 K2FeO4
16、)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和 KOH 溶液，冷却至 05析出紫黑色晶体，过滤，得到 K2FeO4 粗产品。（4）K 2FeO4 粗产品含有 Fe(OH)3、KC1 等杂质，其提纯步骤为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3molL1 KOH 溶液中。过滤；_。搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次；在真空干燥箱中干燥。（5）称取提纯后的 K2FeO4 样品 0.2200g 于烧杯中，加入强碱性 NaCr(OH)4 溶液，反应后再加稀 H2SO4 调节溶液呈强酸性，配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 放入锥形瓶，用 0.01000molL1的(NH4)2Fe(SO4)
17、2 溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液 30.00mL。涉及主要反应为： Cr(OH) +FeO =Fe(OH)4 243+CrO +OH、2CrO +2H+ Cr2O +H2O、Cr 2O +6Fe2+14H+=6Fe3+24 24 27 272Cr3+7H2O；则该 K2FeO4 样品的纯度为 _。20碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。（1）向 NaHCO3 溶液滴加 MnCl2 溶液生成沉淀 MnCO3，离子方程式为_。（2）向 NaHCO3 溶液加入少量的
18、镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是_（填化学式） ，白色沉淀可能是：MgCO 3；Mg(OH) 2；Mg 2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为，简单的实验方法为_（操作、现象和结论） 。（3）电解 Na2CO3 溶液制 NaHCO3 的原理如左下图所示电解初期，电解池中总反应方程式为_。若电解过程中透过交换膜的 Na+为 0.4mol，则阳极收集到 O2_L（标况） 。电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为_。（4） “侯氏制碱法” 的原理是：NaCl+NH 3+ CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如右上图所示正确的操作是_（填序号） 。
19、Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Ba 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉水槽中的冷水起降温作用，这样有利于_。2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 11 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 三 ） 答 案1.【答案】B【解析】AH 2O 是氧化物，CH 3COOH、Cu 2(OH)2CO3 均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故 A 错误；B溶液、胶体、浊液都是一种物质分
20、散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故 B 正确； CAl 2O3、Al(OH) 3 均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，Al 是单质不是化合物，故 C 错误；DH 2SO4、NaOH、NaCl 均为强电解质，其中 NaOH、NaCl 都属于离子化合物，H 2SO4 为共价化合物，故 D 错误；综上所述，本题选 B。2.【答案】D【解析】A钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性,此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故 A 正确；B “钴酞菁”的分子（直径为1.3109m） ，所以 “钴酞菁” 分子分散在水中所
21、形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应，故 B 正确；C为“ 钴酞菁 ”的分子(直径为 1.3109m)恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故 C 正确；D “钴酞菁” 分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故 D 错误；综上所述，本题选 D。3.【答案】A【解析】由于三种气体的体积和密度都相同，可知三种气体的质量相同，因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比，而同温同压下，气体的压强与气体的物质的量成正比，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，三种气体的摩尔质量的大小关系为：M(O 2)M(Ne)M(H 2)，所以压强的大小关系为：p(H 2)p(Ne)p(O 2)，A 正确；
22、 综上所述，本题选 A。4.【答案】A【解析】1mol H3 和 1mol H2 分子数均为 NA，原子数分别为 3NA 和 2NA，质子数分别为 3NA 和2NA，电子数分别为 3NA 和 2NA，故 A 项正确。5.【答案】B【解析】A还原性：I Fe2+Br ，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故 A 错误；BNaHSO 4 在水溶液中完全电离：NaHSO 4=Na+H+SO ，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时， AlO24结合 H+转化为 Al(OH)3 沉淀：AlO +H+H2O=Al(OH)3，故
23、B 正确；C碳酸氢镁与足量的氢氧2 2化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的 Mg(OH)2 沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO +4OH =Mg(OH)2+2CO +2H2O，故 C 错误； D稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，3 23只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故 D 错误；综上所述，本题选 B。6.【答案】B【解析】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子。取部分溶液，加入过量 Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁
24、离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存） ；取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除 K+；综上所述：原溶液中一定不含：NH 、HCO 、MnO ；一定含有：+4 3 4Na+、Al 3+、Mg 2+、SO ；不能确定的是 K+、Cl ，答案选 B。综上所述，本题选 B。247.【答案】D【解析】ApH=12 的溶液为强碱性溶
25、液，含有大量的 OH，NH 不能大量存在，故 A 错误；+4Bc(H +)0.1molL 1 的溶液中：I 被 NO 氧化而不能大量共存，故 B 错误；C 含有大量 AlO3的溶液呈碱性， NH 、H +不能大量存在，故 C 错误；D在强碱性溶液中，2 +4Na+、K +、CO 、NO 离子之间不反应，可以大量共存，故 D 正确；综上所述，本题选 D。23 38.【答案】C【解析】 XeF4 中 F 元素呈1 价，Xe 元素呈+4 价，反应后为零价，显然 XeF4 作氧化剂，把CH3CHCH 2 氧化， CH3CH CH2 做还原剂，CH 3CH2CHF2 是氧化产物；综上所述，本题选 C。9
26、.【答案】C【解析】铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al 2O3)，Al 2O3 是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此 C 符合题意。10.【答案】D【解析】Fe 2+Fe 3+共失去 4.8103mol e；则 2.4103mol RO(OH)2 也应得到 4.8103mol e，在RO(OH) 2 中 R 显5 价，每 1mol RO(OH)2 得 2mol e，设 R 元素的最终价态为 x，根据电子守恒：2=1（5-x ） ，x=3，则在生成物中 R 显3 价；综上所述，本题选 D。11.【答案】B【解析】A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生
27、成氧化钠的原因，A 错误；B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色，B 正确；CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解的缘故，C 错误；D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的例子方程式为：HCO +Ca2+OH CaCO 3+H2O，D 错误。312.【答案】C【解析】溶液中所含的离子和分子总数取决于溶质和溶剂中所含的分子以及电离出的离子等全部的粒子；题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导作用；而溶
28、剂分子数与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故粒子总数排序由大到小依次为 ；综上所述，本题选 C。13.【答案】C【解析】A标准状况下，SO 3 为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误；B浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算该浓硫酸中含有的氢离子数目，B 错误；C 6.4g S6 含有 S 原子数为 6.4（326）6 NA=0.2NA；6.4g S8 含有 S 原子数为 6.4（328）8 NA=0.2NA；所以 6.4g S6此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA；C 正确；D随着反应的进
29、行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应随之停止，HCl 不可能全部被消耗，无法确定被消耗的 HCl 的量，也就无法确定转移的电子数，D 错误；综上所述，本题选 C。14.【答案】D【解析】ASO 2 具有还原性，能使溴水褪色，因此 A 中无因果关系，A 不正确；B SiO 2 可用于制备光导纤维并不是利用的二氧化硅的导电性，事实上二氧化硅没有导电性，B 不正确；C浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO，因此 C 中无因果关系，C 不正确；DFe 3+有强氧化性，所以 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜，D 正确，答案选 D。15.【答案】B【解析】测定溶液的 pH，溶液显强碱性
30、； 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明 B 原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有；在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有；取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因此不能确定是否含有碳酸氢根离子；综上所述：选项B 正确，本题选 B。16.【答案】C【解析】Na 2O 和水反应只生成碱，是碱性氧化物； Na2O2
31、 和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na 2CO3 溶液和 CaCl2 溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO 3 溶液与 CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故错误；钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；Na 2O2 能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na 2O2 能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而 Na2O 与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此 Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行，故正确；Na 2O2 粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性,所以石蕊试液中加入 Na2O2 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确； 钠和水反
32、应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，故正确；所以正确的选项为；本题选 C。17.【答案】 （1）；（2）偏低；（3）10%；（4）。【解析】没有 80mL 的容量瓶，所以应选择 100mL 容量瓶即所配溶液体积为 100mL，所以需 Na2CO3 的质量为 m=0.1L1molL1106gmol1=10.6g。 （1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是，故答案为：；（2）若没有操作，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；（3）根据 c= 可知，碳酸钠溶液的质量分数 = = =10%，故答案为：10%
33、；（ 4）称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低本题碳酸钠质量为 10.6g，使用游码，所配溶液浓度偏低；向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；故选：。18.【答案】 （1）6H +Fe 2O32Fe 3+3H 2O；SiO 2 （2）Fe(OH) 3 和 Al(OH)3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分
34、离 （3）3NH 3H2OAl 3+Al(OH) 33NH ；略小于 5；铝元素沉淀较多，铁元素还没有+4开始大量的沉淀 （1）冷却、结晶 （2）试剂 Y：O 2；试剂 X 及其物质的量：含 2mol 溶质的氨水【解析】 （1）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H+Fe 2O32Fe 3+3H 2O。硫酸将氧化铁和氧化铝溶解，生成铁离子和铝离子，二氧化硅不与硫酸反应，初步分离得到的滤渣主要成分是 SiO2；综上所述，本题答案是：SiO 2。 （2）Fe(OH) 3 和Al(OH)3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离，将 Fe3+转化为 Fe2+后，Fe(OH) 2 的沉淀 p
35、H 与 Al(OH)3 相差较大，便于分离；综上所述，本题答案是：Fe(OH) 3 和 Al(OH)3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离。 （3）一水合氨是弱碱，与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3NH3H2OAl 3+Al(OH) 33NH 。+4由图可知：pH 略小于 5 时， Al 的沉淀率较高（接近 90%） ，而 Fe 的沉淀率较低（小于 10%） ，当 pH 大于 5 时，Fe 的沉淀率突然增大，且 Al 的沉淀率无明显变化，所以反应过程中控制 pH 略小于 5；综上所述，本题答案是：略小于 5，铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀。 （1）根据 NH4A
36、l(SO4)2 在 0和 100时溶解度变化可知 NH4Al(SO4)2 的溶解度受温度影响较大，温度较低时溶解度较低，选用冷却、结晶的方法将 NH4Al(SO4)2 与其他溶质分离；综上所述，本题答案是：冷却、结晶。 （2）根据已知可知浸取液中硫元素的存在形式为 SO ；由图可知最终24排放的气体只有 N2，则其他气体均被吸收，且硫元素最终转化为 SO ，把 SO2 氧化为 SO ，所24 24以气体 Y 是 O2；根据化合价升降守恒，煅烧 NH4Al(SO4)2 的化学方程式为：4NH4Al(SO402 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3= = +N2+5H2O；据以上反应可知 4
37、mol NH4Al(SO4)2 煅烧生成 16mol 气体，其中 3mol SO2、5mol SO3 溶于水后，经过氧气氧化，最终溶液中含有 8mol SO ；2mol NH3 通入瓶中，最终转化为242mol NH ，又因为 NH4HSO4 和 H2SO4 按照物质的量比 1:1 配成浸取液，根据 SO 的物质的量可+4 24知，共需要 4mol NH4HSO4，除去氨气转化生成的 2mol NH ，还需要 2mol NH ，因此加入的试+4 +4剂 X 是含 2mol 溶质的氨水；综上所述，本题答案是：试剂 Y：O 2；试剂 X 及其物质的量：含2mol 溶质的氨水。19.【答案】 （1）
38、分液漏斗；MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；防止 Cl2 与 KOH 反应生成= = KC1O3 （2）HC1；吸收 Cl2，防止污染空气 （3）3C1O +2Fe3+10OH=2FeO +3Cl+5H2O 24（4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液 （5）90.00%【解析】 （1）根据装置图可知仪器 a 的名称是分液漏斗；装置 A 中浓盐酸和二氧化锰混合加热得氯气，发生反应的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；Cl 2 与 KOH 溶液在 20= = 以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3，所以冰水浴的目的是防
39、止 Cl2 与 KOH 反应生成KClO3；（ 2）气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置 B 吸收的气体是HCl，装置 D 的作用是吸收 Cl2，防止污染空气；（3）足量 KClO 中依次加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3 溶液，发生氧化还原反应生成 K2FeO4、KCl 和水等，反应的离子方程式为3C1O+2Fe3+10OH=2FeO +3Cl24+5H2O；（ 4） K2FeO4 易溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，所以提纯 K2FeO4 粗产品时可以将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3molL1KOH 溶液中，过滤， 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和
40、KOH 溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次，在真空干燥箱中干燥；（5）根据反应 Cr(OH) +FeO =Fe(OH)3+CrO +OH和 Cr2O +6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系4 24 24 27式 2FeO Cr 2O24 276Fe 2+，根据题意可知，(NH 4)2Fe(SO4)2 的物质的量为 0.03L0.01000 molL1=0.0003mol，所以高铁酸钾的质量为 0.0003mol =0.198g，所以 K2FeO4 样品的纯度为 100%=90%。20.【答案】 （1）2HCO +Mn2+=MnCO3+ CO2+H2O 3（2）H
41、 2；取少量固体加稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，若溶液仍澄清，则固体为Mg(OH)2 （3）4Na 2CO3+6H2O=4NaHCO3+4NaOH+O2+2H2；2.24L；4HCO -4e=4CO2+O2+2H2O 3（4）B；气体的溶解和 NaHCO3 的析出【解析】 （1）HCO 存在弱电离平衡，Mn 2+与电离产生的碳酸根结合难溶性的 MnCO3，促进3HCO 电离，酸性增强，氢离子再与 HCO 反应生成二氧化碳和水。2HCO +Mn2+=MnCO3+ 3 3 3CO2+H2O；（ 2）镁粉具有强还原性，向 NaHCO3 溶液加入少量的镁粉，只有氢元素被还原为氢气，要证明白色沉淀是
42、 Mg(OH)2，可以比较它们组成的上差别，即没有碳酸根。取少量固体加稀硫酸，若没有气体产生则固体为 Mg(OH)2；（其它合理答案均给分） ；（3）根据图 17-1 进出物质变化、化合价变化，可判断电解初期，阳极产生氧气，碳酸根电解转变为碳酸氢根，阴极由水得电子产生氢气，则总反应方程式为：4Na 2CO3+6H2O=4NaHCO3+4NaOH+O2+2H2，若电解过程中透过交换膜的 Na+为 0.4 mol，即转移 0.4mol 电子，产生 0.1mol O2，在标准状况下体积为 2.24 L；随着碳酸氢根离子浓度增大，依据电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少的事实，碳酸氢根失电子（负 2价氧失电子生成氧气，阳极反应式为：4HCO -4e=4CO2+O2+2H2O；（4）为了促进生成更多的3碳酸氢根离子，应先通氨气，再通二氧化碳气体，而氨气极易溶解于水，为防止倒吸，不能将氨气直接通入溶液中，故选 B；水槽中的冷水起降温作用，这样有利于气体的溶解，促进反应增大NaHCO3 的质量且 NaHCO3 在低温下溶解度小，有利于其析出。
