1、金太阳好教育 内部特供卷 第 1 页（共 16 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 2 页（共 16 页）2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 云 平 台 10 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 五 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在
2、 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Cu64第一部分：化学反应原理（必做题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 24 分）1下列
3、利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行 B利用溶液的 pH 判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D利用反应热数据判断反应速率的大小【答案】C【解析】A. 反应能否自发进行决定于焓变和熵变两个因素，即H-TS，故 A 错误；B. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，常温下 pH=6 显酸性，100时 pH=6显中性，故 B 错误；C. 化学平衡常数越大反应向正向进行的程度越大，反之越小，故 C 正确；D. 反应热表示反应放出或吸收的热量多少，与反应速率无关，故 D 错误；故选 C。2下图所示的装置中，与手机充电的能量转
4、化形式相同的是A 电解水 B 水力发电 C 太阳能热水器 D 干电池【答案】A【解析】手机充电是将电能转化为化学能。A 电解水是电能转化成化学能，故 A 正确；B水力发电是将机械能转化为电能，故 B 错误；C太阳能热水器是将太阳能转化成热能，故 C错误；D干电池是将化学能转化成光能，故 D 错误；故选 A。325时，下列关于 0.1molL1 的氨水和 0.1molL1 的醋酸溶液说法正确的是A0.1molL 1 的氨水溶液，pH 13B0.1molL 1 的醋酸加水稀释，溶液中 c(H+)和 c(OH )都减小C0.1molL 1 的醋酸溶液中：c(OH )c(CH 3COO )c(H +)
5、D0.1molL 1 的氨水与 0.1molL1 盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl )c(NH )c(H +) 4c(OH )【答案】C【解析】A 项，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，因此 0.1molL1 氨水溶液的 pH 值一定小于 13，故 A 项错误；B 项，醋酸是弱电解质，水溶液显酸性；加水稀释后，醋酸的浓度减小，虽然电离程度增大，但还是抵消不了由于加水稀释而使 c(H+)减小的程度，溶液 pH 值增大，故c(OH )增大，故 B 项错误；C 项，在 0.1molL1 醋酸溶液中，根据电荷守恒： c(OH )c(CH 3COO )c(H +)，故 C 项正确；D 项，0.1m
6、olL 1 的氨水与 0.1molL1 盐酸溶液等体积混合所得溶液为氯化铵，铵根离子发生水解，溶液显酸性，所以 c(Cl )c(NH )，c(H +)c(OH )；故 4D 项错误；正确选项 C。4关于下列各装置图的叙述中，错误的是：A装置用来电解饱和食盐水， c 电极产生的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝B装置可用于收集 H2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2C装置检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有 H3P，H 2S 等杂质气体）D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【答案】C【解析】A外电路电流从原电池的正极流出，所以 a 是正
7、极， b 是负极；电解饱和食盐水时，c 电极为电解池的阳极，溶液中氯离子在此极发生氧化反应生成能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的气体氯气，故 A 正确；BH 2、 NH3、Cl 2、HCl、NO 2 可以采用排空气法来收集，收集时，H 2、NH 3导管是短进长出，Cl 2、HCl 、 NO2 的收集是导管长进短出，故 B 正确；C 乙炔中含有杂质硫化氢等，硫化氢具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响到乙炔的还原性的检验，故 C 错误；D氨气的收集采用向上排空气法，导管可以短进长出，用碱石灰来干燥，用水来吸收时，要防止倒吸，故 D 正确；正确选项： C。5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步
8、反应制得，其中的一步反应为 CO(g)+H2O(g)此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 CO2(g) + H2(g) H0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B降低温度 C增大 CO 的浓度 D更换催化剂【答案】B【解析】提高 CO 的转化率可以让平衡正向进行即可，A. 增加压强，该平衡不会发生移动，故 A 错误；B. 降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故 B 正确；C. 增大 CO 的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故 C 错误；D. 催化剂不会引起化学平衡的移动，故 D 错误；故选 B。6铜板上铁铆钉长期
9、暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是：A腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e =H2B若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀【答案】A【解析】A根据图示可知左侧 Cu 上发生吸氧腐蚀，右侧 Cu 上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是 2H+2e =H2， O2+4e +4H+=2H2O，故 A 错误正确；B若水膜中溶有食盐，增加 吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故 B 正确； C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆
10、钉被腐蚀，故 C 正确；D若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故 D 正确。7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1 的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 、SO 3 24B滴入酚酞试液显红色的溶液中：K +、Fe 3+、ClO 、SO 24Cc(H )/c(OH )110 12 的溶液中： NH 、Cl 、NO 、Al 3+ 4 3D由水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液中：Na +、K +、Cl 、HCO 3【答案】C【解析】A 选项，pH1 的溶液呈酸性，硝酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，二者不能共
11、存，A 错误；B 选项，滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，铁离子会生成氢氧化铁沉淀而不能共存，B 错误； C 选项， c(H )/c(OH )110 12 的溶液是强酸性，所有离子可以共存，C 正确；D 选项，由水电离出的 c(H )110 12molL1的溶液可能是强酸性也可能是强碱性，碳酸氢根离子在强酸或强碱的环境下都不能共存，D 错误；正确选项 C。825C 时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH ，下列叙述正确的是A将纯水加热到 950C 时，K w 变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大，K w 变小C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增
12、大，平衡逆向移动，K w 不变D向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱【答案】C【解析】A. 水加热到 95 度，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH 减小，但仍呈中性，故不选 A；B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故不选 B；C. 水中加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，故选 C； D. 水中通入氯化氢，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增大，故不选 D。二、非选择题（共三大题）9由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N 2 和 O2 在一定条
13、件下反应生成 NO2 的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g) =NO2(g) H+34 kJmol -1。该反应为 _（“放热”“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键 键能（kJmol -1） 化学键 键能（kJmol -1）NN 942 HO 460NH 391 O=O 499HH 437写出 N2 和 H2 反应合成氨的热化学方程式_ 。已知：1mol H 2O(g)转化为 1mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 的热量。计算 1g H2 完全燃烧时放出的热量_。H 2O(g)的稳定性_（“大于”“
14、小于” ）H 2O(l)。（3）写出 NH3(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 NO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式_。【答案】 （1）吸热 （2）N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=93kJmol -1 138.75kJ 小于 （3）4NH 3(g)+7O2(g) =4NO2(g)+6H2O(g) H=1079 kJmol-1【解析】 （1）H=+34kJmol -10，所以该反应是吸热反应；（2）根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能求算；N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=942kJmol-1+437kJmol-13-391kJmol16=93kJmol
15、 -1；由2H 2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=（4372+499-4604）=467kJmol -1、H2O(g) =H2O(l) H=44.0kJmol -1，根据盖斯定律：+2 可得：2H 2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=555kJmol -1；1g H 2 为 0.5mol，完全燃烧时放出的热量 0.5555/2=138.75kJ；根据 H2O(g) =H2O(l) H=44.0kJmol -1 可知，能量越高越不稳定，气态水稳定性小于液态水稳定性；（ 3）根据1/2N 2(g)+ O2(g) =NO2(g) H+34 kJmol -1、 N2(g)+3H2(
16、g) 2NH3(g) H= 93kJmol-1；2H 2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H=467kJmol -1，根据盖斯定律可得2-2+3 ：4NH 3(g)+7O2(g)= 4NO2金太阳好教育 内部特供卷 第 5 页（共 16 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 6 页（共 16 页）(g)+6H2O(g) H=1079 kJmol -1。10氧化铝(Al 2O3) 和氮化硅（Si 3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_（填序号） 。a测定镁和铝的导电性强弱b
17、测定等物质的量浓度的 Al2(SO4)3 和 MgSO4 溶液的 pHc向 0.1molL1 AlCl3 和 0.1molL1 MgCl2 中加过量 NaOH 溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)+3O 2(g) =2Al2O3(s) H1 =3352kJmol 1Mn(s)+O2(g) =MnO2(s) H2 =521kJmol 1Al 与 MnO2 反应冶炼金属 Mn 的热化学方程式是_。（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) +2N2(g) +6H2(g) Si3N4(s) +12HCl(g) H0 某温度和压强条件下，分别将 0.
18、3mol SiCl4(g)、0.2mol N 2(g)、0.6mol H 2(g)充入 2L 密闭容器内，进行上述反应，5min 达到平衡状态，所得 Si3N4(s)的质量是 5.60g。H 2 的平均反应速率是_ mol(Lmin)-1。若按 n(SiCl4)n(N 2)n(H 2) = 326 的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl 4(g)的转化率应_（填“增大” 、 “减小 ”或“不变”） 。（5）298K 时，K spCe(OH)4110 29。Ce(OH) 4 的溶度积表达式为 Ksp_。为了使溶液中 Ce4 沉淀完全，即残留在溶液中的 c(Ce4+)小于 1105 molL
19、1 ，需调节 pH 为_以上。【答案】 （1）2Al +2OH +6H2O=2 Al(OH)4 +3H2（2）c （3）4Al(s)+ 3MnO 2(s)=3Mn(s) +2Al2O3(s) H1789kJmol 1 （4）0.024 减小 （5）c(Ce 4+)c(OH )4 8 【解析】 （1）Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al +2OH +6H2O=2 Al(OH)4 +3H2（2）金属导电性强弱不能证明金属的金属性强弱， a 错误；镁离子和铝离子浓度不同，无法比较水解的强弱，从而无法确定金属性强弱，b 错误；氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能够溶于氢
20、氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性的强弱，c 正确；（3）4Al(s)+3O 2(g) =2Al2O3(s) H1 =3352kJmol 1；Mn(s)+O2(g) =MnO2(s) H2 = 521kJmol1根据盖斯定律可得 - 3：Al 与 MnO2 反应冶炼金属 Mn的热化学方程式是 4Al(s)+ 3MnO2(s)=3Mn(s) +2Al2O3(s) H1789kJmol 1；（4）5.60gSi 3N4(s)的物质的量为 5.6/140=0.04mol，根据方程式可以知道参加反应的氢气的物质的量为 0.046=0.24mol,故 H2 的平均反应速率
21、是 0.24/(25)=0.024mol(Lmin)-1。按 n(SiCl4)n(N 2)n(H 2) = 326 的投料配比，向上述容器不断扩大加料,与原平衡投料配比相同，等效为增大压强,该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动, SiCl4 的转化率减小；（5）298K 时，K spCe(OH)4110 29，Ce(OH)4Ce4+4OH ，其溶度积表达式为 Kspc(Ce 4+)c(OH )4 ；为了使溶液中 Ce4 沉淀完全，即残留在溶液中的 c(Ce4+)小于 1105 molL1 ，所以 1105 c(OH )4=11029，c(OH )=10-6 molL1；
22、c(H +)=10-8 molL1，pH=8；因此需调节 pH 为 8 以上。11为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：（1）可用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3，FeCl 3 具有净水作用，但腐蚀设备。写出 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 的离子方程式：_。若酸性 FeCl2 废液中：c(Fe 2+)=2.010-2 molL1，c(Fe 3+)=1.010-3 molL1，c(Cl )=5.310-2 molL1，则该溶液的 pH 约为 _。FeCl 3 净水的原理是： _（用离子方程式及适当文字回答） ；（2）可用废铁
23、屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS） ，PFS 是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。酸浸时最合适的酸是_。反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是_（填标号） 。aHNO 3 bKMnO 4 cCl 2 dH 2O2检验其中 Fe2+是否完全被氧化，应选择_（填标号） 。aK 3Fe(CN)6溶液 b Na2SO3 溶液 cKSCN 溶液生成 PFS 的离子方程式为：xFe 3+yH 2O Fex(OH)y(3x-y)+yH +欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填标号） 。a加入 NaHCO3 b降温 c加水稀释 d加入 NH4Cl【答案】 （1）Cl
24、O 6Fe 2+6H +=Cl 6Fe 3+3H 2O 2 3Fe 3+ 3H2O 3H+Fe(OH) 3，水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 （2）硫酸 d a ac【解析】 （1）酸性条件下，ClO 将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时 Cl 元素化合价从+5 价降低为-1 3价，反应的离子方程式为：ClO 6Fe 2+6H +=Cl 6Fe 3+3H 2O；根据溶液电荷守恒可得 32c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl )+c(OH )，代入数据计算得：c(H +)=c(OH )+10-2，根据 KW=c(H+)c(OH ) =10-14 可知 c(
25、OH )可以忽略不计，则 c(H+)10-2，故该溶液 pH 约为 2；Fe 3+在溶液中发生部分水解：Fe 3+3H 2O 3H+Fe(OH) 3，水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，故可作净水剂；（2）使用硫酸，既能保证铁屑被充分溶解，又不引入其它酸根离子；为了不引入其它杂质离子，反应釜中最合适的氧化剂是 H2O2，故选 d 项；K 3Fe(CN)6溶液遇 Fe2+反应生成蓝色沉淀，因此若溶液中 Fe2+未被完全氧化，则产生蓝色沉淀，若 Fe2+被完全氧化，则无蓝色沉淀，故选 a 项；a 项，NaHCO 3 可以与 H+反应使得 H+浓度降低，使得平衡正向移动，故选
26、a 项；b 项，水解反应为吸热反应，降低温度使得平衡逆向移动，故不选 b 项；c 项，加水稀释，促进水解，即平衡正向移动，故选 c 项；d 项，PFS 在离子方程式中不拆解，说明其氢氧根不能在溶液中电离出来，因此加入 NH4Cl 后并不消耗生成物，平衡不移动，故不选 d 项；综上分析可知只有 ac 符合题意；正确选项 ac。第二部分：选做题（有机化学基础或物质结构与性质选其一）有机化学基础部分三、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共分）12肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是A不能使酸性 KMnO4 溶液褪色B能与新制的碱性 Cu(OH)2 悬浊
27、液共热生成红色沉淀C能与 FeCl3 溶液反应显紫色D能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应【答案】D【解析】A含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 A 错误；B不含醛基，不能与新制的 Cu(OH)2 共热生成红色沉淀，故 B 错误；C不含酚羟基，不能与 FeCl3 溶液反应显紫色，故C 错误； D含有苯环，具有苯的性质，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代反应，故 D 正确，故选 D。13材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A真丝围巾 B宣纸 CPVC 塑料卡片 D淀粉做的餐具【答案】C【解析】A真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B宣纸的主
28、要成分是纤维素， ，是天然有机高分子，容易降解；C PVC 塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D 正确。本题选 C。14下列物质中，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 CH3CH2OH CH 3COOH CH 2=CHCOOH A B C D【答案】D【解析】是甲烷、是苯、是乙酸，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙醇，含有羟基、是丙烯酸，含有碳碳双键，是甲苯，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，答案选 D。15下列关于有机物的叙述正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B分子式为 C2H4O2 且能与 NaOH 溶液反应的有机物一定是
29、乙酸C油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应【答案】D【解析】A. 乙烯结构简式为 CH2=CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B. C2H4O2 可以是 CH3COOH，也可以是 HCOOCH3，羧酸与 NaOH 发生中和反应，酯在 NaOH 溶液发生水解，故错误；C. 油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应
30、，故正确。16体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是A该物质与苯酚属于同系物，遇 FeCl3 溶液呈紫色B滴入酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键C1mol 该物质分别与浓溴水和 H2 反应时，最多消耗 Br2 和 H2 分别为 2mol 和 7molD该分子中的所有碳原子可以共平面【答案】D【解析】A 苯酚只有一个苯环结构，而该物质含 2 个苯环结构，则不属于同系物，但均能遇FeCl3 溶液呈紫色，故 A 错误；B. 酚中含有酚OH、 C=C 均能使酸性 KMnO4 溶液紫色褪去，不能说明含碳碳双键，故
31、 B 错误； C. 1mol 该物质与浓溴水发生环上的取代反应（羟基邻对位）和碳碳双键的加成反应，共消耗溴 4mol；1mol 该物质与 H2 发生加成反应时，2mol 苯环消耗 6mol 氢气，1mol 碳碳双键消耗 1mol 氢气，消耗氢气的量为 7mol；C 错误；D. 因苯环、C=C 为平面结构，且直接相连，所以该分子中的所有碳原子可以共平面，D 正确；正确选项 D。17下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B乙烯分子与苯分子都能与 H2 发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应金太阳好教育
32、 内部特供卷 第 9 页（共 16 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 10 页（共 16 页）D淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物【答案】C【解析】A石油的分馏属于物理变化，故 A 错误；B苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大 键，但苯能发生加成反应，故 B 错误；C 在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故 C 正确；D蔗糖、油脂属于小分子化合物，故 D 错误；故选：C。四、非选择题（共两大题）18聚合物 F 的合成路线图如下：请据此回答：（1）A 中含氧官能团名称是 _，C 的系统命名
33、为_。（2）检验 B 中所含官能团所用的试剂有 _；EF 的反应类型是 _。（3）C 生成 D 的反应化学方程式为_，如果 C 与 NaOH 的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外） 。（4）G 物质与 互为同系物，且 G 物质的相对分子质量比 大 14的，则符合下列条件的 G 的同分异构体有 _种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色 能与溴水发生加成反应（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线。【答案】 （1）醛基 1，2-二溴丙烷 （2）NaHCO 3 溶液( 或 Na2CO3)、溴水（或 B
34、r2 的 CCl4 溶液） 加聚反应 （3）CH 3CHBrCH2Br+2NaOHCH 3CH(OH)CH2OH+2NaBr CH3CCH （4）9 （5）【解析】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A 的结构简式为 ；A 与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则 B 的结构简式为 ；据 F 的结构简式可以知道 C3H6 为丙烯，C 为 CH3CHBrCH2Br，其水解生成D，D 为 CH3CH(OH)CH2OH；B 与 D 在浓硫酸作用下发生酯化反应应，生成的 E 为，E 发生加聚反应生成 F；（1）A 为 ，其所含氧官能团为醛基；据 F 的结构简式
35、可以知道 C3H6 为丙烯，其与溴发生加成反应生成的 C 为 1，2-二溴丙烷；（2）B为 ，B 中含有的官能团为羧基和碳碳双键，可用碳酸氢钠溶液检验羧基、用溴水检验碳碳双键；E 为 ，E 通过加聚反应生成 F；（3）C 为 1，2-二溴丙烷，其水解生成 D，D 为 1，2-二羟基丙醇，反应的化学方程式为 CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH 3CH(OH)CH2OH+2NaBr；C 与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 CH3CCH；（4）G 物质与互为同系物，且 G 物质的相对分子质量比 大 14，则 G 比多 1 个 CH2 原子团，且满足:分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基；遇氯化
36、铁溶液变紫色，则有机物分子中含有酚羟基；能与溴水发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键；根据分析可以知道，满足条件的有机物分子中含有苯环，苯环上两个取代基分别为OH、C 3H5；而C 3H5 结构可能为CH=CHCH 3；CH 2CH=CH2；C(CH 3)=CH2；酚羟基与取代基在环上的结构有 3 种，酚羟基与取代基在环上的结构有 3 种，酚羟基与取代基在环上的结构有 3 种，所以满足条件的有机物总共有：33=9 种；（5）据已知反应可以知道，甲醛与乙醛发生羟醛缩合反应后失水生成 CH2=CHCHO，然后用弱氧化剂新制氢氧化铜将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应生成 CH2=CHCOOCH
37、3，其发生加聚反应可得 ；则合成路线为19伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为 _；B 中含有的官能团有_（写名称）。（2）写出 BC 反应的化学方程式：_ 。CD 的反应类型为_。（3）B 的消去反应产物可以用于合成高分子化合物 E，请写出 E 的结构简式：_。（4）满足下列要求的 A 的同分异构体有 _种；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物有两种结构【答案】 （1）C 10H15NO 羰基和溴原子 （2） 还原反应 （3） （4）4【解析】 （1）根据结构式得出分子式为 C10H
38、15NO，由 B 的结构式得 B 中含有羰基和溴原子；（2）由题可知，BC 发生的是取代反应，B 中的溴原子被-NH-CH 3 取代，化学反应方程式为；CD 过程是 C 中的羰基被还原为羟基，所以发生的是还原反应； （3）消去反应是消去卤代烃中的卤原子和其相邻碳原子上的氢，同时碳碳单键变成碳碳双键，B 的消去反应产物为： ；加聚是将 n 个 C=C 变为-C-C-，所以 B 经消去再聚合后的产物是 ；（4）A 的同分异构体能发生银镜反应，则一定含有醛基，苯环上的一氯代物只有两种，满足条件的同分异构体有 4 种： 、 、 、 。 物质结构与性质部分三、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，
39、共分）20三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是A金属晶体 B离子晶体 C分子晶体 D原子晶体【答案】C【解析】根据三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂等性质推知三氯化铁晶体为分子晶体；C 正确；正确选项C。21对价电子构型为 2s22p5 的元素描述正确的是A原子半径最小 B原子序数为 7 C第一电离能最大 D电负性最大【答案】D【解析】价电子构型为 2s22p5 的元素为 F 元素，位于第二周期第A 族，A. 同周期中原子
40、半径最小为 F，周期表中原子半径最小的为 H，A 项错误； B. 原子序数为 9，B 项错误；C. 在第二周期中从左向右第一电离能增大，但 N 原子的最外层 p 电子半满，为稳定结构，第一电离能大于 F，C 项错误； D. 的非金属性最强，其电负性最大，D 项正确；答案选 D。22下列说法错误的是A在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键 4B 键和 键比例为 71CC 与 O 互为等电子体，1mol O 中含有的 键数目为 2NA22 2+2 2+2D已知反应 N2O4(l)2N 2H4(l) =3N2(g)4H 2O(l)，若该反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键数目为
41、3NA【答案】B【解析】ANH 3 分子中的 N 有孤电子对，H +和 Cu2+都有空轨道，故在 NH 和Cu(NH 3)42 4中都存在配位键，A 正确；B 键和 键的数目分别为 18金太阳好教育 内部特供卷 第 13 页（共 16 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 14 页（共 16 页）和 2，故其比例为 91，B 不正确； CC 与 O 互为等电子体，故 C 与 O 均含有叁22 2+2 22 2+2键，1mol O 中含有的 键数目为 2NA，C 正确；D N2 分子中有叁键，叁键中有 2 个 键。已2+2知反应 N2O4(l)2N 2H4(l) =3N2(g)4H 2O(l)，若
42、该反应中有 4mol NH 键断裂，即消耗 1mol N2H4，则生成 1.5mol N2，形成的 键数目为 3NA，D 正确。23下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是A两种分子的 VSEPR 模型相同BNH 3 分子中 N 原子形成四个不等性杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个等性杂化轨道CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同D氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子【答案】D【解析】A氨气分子中氮原子杂化轨道数为 1+3=4，属于 sp3 杂化；甲烷分子中的碳原子杂化轨道数为 0+4=4，属于 sp3 杂化；类型相同，A 正确
43、；B NH 3 分子中 N 原子有孤电子对，所以氮原子杂化轨道数为 1+3=4，形成四个不等性杂化轨道；甲烷分子中的碳原子无孤电子对，杂化轨道数为 0+4=4，形成 4 个等性杂化轨道，B 正确；CNH 3 中 N 原子成 3 个 键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3 型杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NH 之间的键角小于 10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH 4 分子中 C 原子采取 sp3 型杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接 4 个相同的原子，CH 之间的键角相等为 10928，故 CH4 为正四面体构型，C 正确；D氨气分子中氮与氢原子间为
44、极性键，但是氨气分子为三角锥形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子；甲烷分子中碳与氢原子间为极性键，但是甲烷分子为正四面体构型，整个分子电荷分布是对称的，为非极性分子；D 错误；正确选项 D。24下列说法不正确的是A晶格能由大到小：MgOCaONaF NaClB某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是 X2+C熔融状态的 HgCl2 不能导电，HgCl 2 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类 HgCl2 是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D含极性键的非极
45、性分子往往是高度对称的分子，比如 CO2、BF 3、CH 4 这样的分子【答案】C【解析】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca 2+Na +Mg 2+、 F O 2 ，离子所带的电荷： Ca2+Mg 2+Na +、O 2 F ，故晶格 能的大小为 MgOCaONaF NaCl，故 A 说法正确；B. 该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第 IIA 族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故 B 说法正确；C.HgCl 2 的稀溶液有弱的导电能力说明 HgCl2 能够部分电离出自由移动的离子，因此 HgCl2 属于弱电解质，熔融状态的 HgCl2 不能导电说明 HgCl2 是共价化合物，属于分子晶体，故 C 说法错误；D.CO 2、BF 3、CH 4 三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称
