1、学而思网校 11下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠 溶液吸收多余的氯气， 错，排除 A、B 项；HCl 气体与 AgNO3 溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐 水，除去的是 HCl 气体，而 不是 Cl2，错，排除 D 项。答
2、案：C2下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由 Cl2 与烧碱制 得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：对于漂白粉，要掌握它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。制法：Cl 2 通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO) 2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成 HClO，HClO 有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发 生如下反应：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO， 显然，漂白粉久置会变质；D 选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为 Ca(ClO)2 有强氧化
3、性，会将 氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)24HCl( 浓) =CaCl22Cl 22H 2O。 选 B。答案：B3下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl 2)2 cClO cCl cHClOB氯水中：c (Cl )c(H )c(OH )c(ClO )C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na )c(CH 3COO )DNa 2CO3 溶液中：c ( Na )c(CO )c(OH )c(HCO ) c(H )23 3解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子，A 设置了一个貌似物料守恒的式子实际并无此关系，故 A 错；根据 Cl2H 2O HClOH Cl ，HCl
4、完全电离而 HClO 部分电离，可知正确的浓度顺序为 c( H )c(Cl )c(ClO )c(OH )，B 错；C 项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐，其溶液显碱性，c (OH )c(H )，再根据溶液中电荷守恒可以判断 c(Na )c(CH3COO )。答案：D4ClO 2 或 Cl2 的稀溶液可作为常用消毒剂，其学而思网校 2中 ClO2 溶液的消毒效果较好。已知 ClO2 常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中 ClO2 最终变为 Cl 。下列有关说法中正确的是 ( )AClO 2 的分子结构呈 V 形，属非极性分子B 常用 Na2SO3 在 H2SO4
5、的酸性条件下，还原 NaClO3 来制 ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO 3H 2SO4=2Na2SO42ClO 2H 2OCClO 2、Cl 2 的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特 点，对人畜无任何危害DClO 2 中氯元素是4 价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示) 是Cl2 的 5 倍解析：ClO 2 的分子构型与 H2O 分子相似，则为极性分子；B 项反应中 SO SO 、ClO ClO 2，23 24 3符合氧化还原反应规律和原子守恒、 电子守恒；Cl 2 用于饮 用水消毒对人的健康存在着潜在危害；若以单位物质的量的消毒剂
6、得电子的数目表示消毒效率，由 ClO2 Cl 、Cl22Cl 可知 ClO2 的消毒效率是 Cl2 的2.5 倍。答案：B5如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是( )A浓 H2SO4 B饱和 NaCl 溶液C浓 NaOH 溶液 D浓 NaBr 溶液 解析：当打开 B 时，干燥的氯气直接进入 C 试管，C 中红 色布条不褪色；当关闭 B 时，Cl 2 先进入 D 瓶，C 中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的 Cl2 无漂白作用。通过浓 H2S
7、O4，C 中布条仍不褪色，通过 NaOH，将 Cl2 吸收，通过 NaBr，也将 Cl2 吸收，故 A、C、D 选项均不符合题意。若通过 B 选项的 NaCl 溶液，进入 C 试管的是潮湿的 Cl2 其中含有 HClO，故使有色布条褪色。答案：B6下列实验设计和结论相符的是( )A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO 42D在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得
8、到较纯净的FeCl3 溶液解析：A 项乙醇不可以作为萃取 剂，错；B 项石蕊变蓝， 则 肯定为碱性，正确；C 项若原溶液中含有 SO，则生成 BaSO3，再加入 HCl，H 与溶液中的 NO 结 合，相当于 HNO3，则可以氧化 BaSO3 至 BaSO4，23 3学而思网校 3沉淀不溶解，故错；D 项加热时，FeCl 3 会水解生成 Fe(OH)3 胶体，D 错。答案：B7向 NaBr、NaI、Na 2SO3 混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是( )ANaCl、NaBr 、Na 2SO4BNaCl、Na 2SO4CNaCl、Na 2SO4、I 2DNaC
9、l、NaI、Na 2SO4解析：该过程中氯气可以将 Br 、I 氧化成单质，将 SO 氧化为 SO ，经过灼烧，溴、碘 单质挥发，23 24故剩余物质为 NaCl 和 Na2SO4。答案：B8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI MnO23H 2SO4=2NaHSO4MnSO 42H 2O I2；2NaIO 35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2。已知 NaIO3 的氧化性与 MnO2 相近，下列有关说法正确的是( )AI 2 在 反应 中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等CNaI
10、和 NaIO3 在一定条件下能反应生成 I2DNaIO 3 在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂解析：反应中氧化剂为 MnO2，还原剂为 NaI，I2 是氧化产物， MnSO4 是还原产物，反应中 I2 是还原产物，A 项错误；生成 1 mol I2时，反应转移电子 2 mol，反 应转移电子 10 mol，B 项错误；因为 NaIO3的氧化性与 MnO2 相近，所以从反应可以推出 C 项正确； NaIO3 中氧元素是最低价，可以作 还原剂，D 项错误。 答案：C9现有 H2SO4、BaCl 2、K 2CO3、FeSO 4 和氯水五种溶 液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以
11、发生化学反应。下列判断不合理的是( )AX 一定为 H2SO4 BY 一定为 K2CO3CZ 可能是氯水 DM 可能为 FeSO4解析：H 2SO4 能与 BaCl2、K2CO3 反应；BaCl 2 能与 H2SO4、K2CO3、FeSO4 反应；K 2CO3 能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反 应；FeSO 4 能与 BaCl2、K2CO3、氯水反应；氯水能与 K2CO3、FeSO4 反应，所以根据图形只能判断出 Y 一定是 K2CO3，其它物质不能准确判断，A 项错误。答案：A10印染工业常用亚氯酸钠(NaClO 2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、C
12、lO ，其 2学而思网校 4中 HClO2 是漂白剂的有效成分，ClO 2 是有毒气体。各组分含量随 pH 变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳 pH 为( )A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.0解析：由题意知选择 pH 的原 则为HClO 2 的浓度较大，污染物浓度 较小。答案：A11有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式_。(4)D 溶
13、液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp7.010 9 。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1.0102 mol/L，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为_。解析：G 为紫黑色固体单质，一般可猜测为碘单质，可推得 C 为氯气，则 A 为盐酸，B 为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取 H，则 E 为氯酸钾、 H 为氧气；F 为氯化钾；于是 D 一定为碘化钾。所以推出 A 盐酸、B 二氧化 锰 、C 氯气、D 碘化 钾、E 氯酸钾、 F 氯化钾、G 碘、H 氧气。答案：(1)MnO 24H Cl(浓) MnCl2Cl 22H 2O
14、= = = = = (2)6I ClO 6H =3I2Cl 3H 2O 3(3)2H2O2 2H2OO 2或 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = =催 化 剂 = = = = = (4)5.6104 mol/L学而思网校 512近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl )、O 3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒
15、效率最高的是_(填序号) 。 ACl 2 BH 2O2CClO 2 DO 3(2)氯氨(NH 2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。(3)氯溴海因(C 5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和H2O2 的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。AMnO 2 B KMnO4 溶液C稀盐酸 DNaHCO 3 溶液 (5)消毒试
16、剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2 ClO 2H Cl H 2O(未配平)。在该反应中，当有 1 mol ClO2 生成时，转移的电子数是_。解析：(1)等物质的量时， ClO2 得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH 2Cl 水解生成 HClO 和NH3，HClO 有强氧化性，具有杀菌作用。 (3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子(Cl、Br)被水中的 氢原子取代，然后 卤素原子与水中的羟基(OH) 结合为 HXO。(4)MnO2 能作 H2O2 分解的催化剂；KMnO 4 溶液能氧化
17、 H2O2；稀盐酸能与 Na2CO3 反应。(5)该反应是歧化反应，HClO 2中3 价的氯元素一部分转化为 ClO2，化合价 为4，另一部分转化为 Cl ，化合价为1，当有 1 mol ClO2生成时，反应中失去的电子为 1 mol，即转移 1 mol 电子，转移的电子数约为 6.021023。 答案：(1)C(2)NH2ClH 2O=NH3HClO(3)(4)D学而思网校 6(5)6.02102313在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30%KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶
18、液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰， 通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_ 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母) ；从的试管中分离出该晶体的方法是_( 填写实验操作名称) 。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜
19、色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _然后溶液从无色逐渐变为_色 _解析：(1)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水；(2)依据题意，该物质的溶解度随温度变化而显著变化，冷却结晶后应用过滤的方法来分离；(3)该反应就是氯气与碱的反应；(4)主要验证了氯水的酸性与漂 白性。学而思网校 7答案：(1)分液漏 斗 B (2) 反应物的浓度不同，反应温度不同 M 过滤 (3)Cl22OH =ClO Cl H2O(4)红氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
