1、- 1 -渤海高中 2018-2019 学年度第一学期期中高三化学学科试题考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 考查范围：物质的量 氧化还原反应 离子反应 元素及其化合物可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137 第卷 选择题（共 52 分）一选择题(本题包括 24 小题，每小题只有一个选项符合题意 1-20 每小题 2 分，21-24 每小题 3 分）1.下列说法正确的是 （ ）A气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B “光
2、化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2.下列说法正确的是（ ）A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 ”只发生了物理变化B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.李白有诗云“日照香炉生紫烟” ，这是描写碘的升华3.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.23g 的 NO2和 N2O4的混合气体中含有 1.5NA个原子B.标准状况下，5.6L 乙烷中含有的共价键数目为
3、 1.5NAC.1mol 氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NAD.1.5mol 的二氧化锰粉末与足量的浓盐酸共热转移的电子数小于 3NA4.下列关于物质组成和构成粒子不正确的是（ ）A.任何化合物都是由原子构成的B.物质发生化学变化时，分子可以发生变化但原子不可以变化C.同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子D.只由一种分子构成的物质一定是纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素- 2 -5.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.土壤中粒子的吸附和交换过程，有保肥作用B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D.氢氧化铁胶体中
4、滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解6.下列说法中正确的是（ ）A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.NaHSO4 在水溶液中及熔融状态下均可电离出 Na+、H +、SO 42- C.SO3是非电解质，但是其水溶液可以导电D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3的电离方程式为 CaCO3Ca2+CO32-7.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A用玻璃棒蘸取浓硫酸点在 pH 试纸的中央，测其 pHB用量筒量取 7.60 mL 0.1 molL1 盐酸C用图 1 所示的操作可检查装置的气密性D实验室用图 2 所示的装置制取少量的 NO8.关于下列各装置图的叙
5、述中，不正确的是( )A装置可验证 HCl 气体在水中的溶解性B装置可用于收集 H2、NH 3、Cl 2、HCl、NO 2、NO 等C装置中 X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气- 3 -9某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是( )A室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH 碱性强弱B将氨水缓慢滴入 AlCl3溶液中，研究 Al(OH)3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO310.下列解释事实的方程式不正确的是( )A铝热法炼铁：2AlFe
6、2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 B工业进行“氮的固定”：N 23H 2 2NH3C铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 3D用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 311.2015 年 8 月 12 日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是( )A硝酸 铵受热或撞击易发生爆炸B爆炸引发大火，可以用大量水灭火C氰化钠属于剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN 5H 2O2=
7、2HCO N 2 4H 2O 3D硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机物等存在一起12.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计如图实验(实验过程中活塞 2 为打开状态)，下列说法中不正确 的是( )A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行D反应开始后，橡胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO13.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的气体一定是 Cl2C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振
8、荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO 2H 2O=CaSO32HClO14.用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是( )- 4 -15.已 知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，氧化性：HClOCl 2Br2Fe3 I2。下列有关离子 3反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A能使 pH 试纸显深红色的溶液中：Fe 3 、Cl 、Ba 2 、Br 能大量共存B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO CO
9、 2H 2O=2HClOCO 23D向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2F e3 2Cl 16.分析推理是化学学习的方法之一。下列推理中，正确的是( )A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D将镁条和铝片用导线连接再插进稀 NaOH 溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )操作、现象 解释A向 KI淀粉溶液
10、中加入 FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3 能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH) 3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)318.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO H 2C2O4H - 4CO2Mn 2 ，下列有关叙述不正确的是( )A该反应的氧化剂为 KM
11、nO4 B发生还原反应的是 H2C2O4C该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O D6 mol H 参加反应时，转移电子 10 mol19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )- 5 -AMnO 2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = B明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al 3 3H 2O=Al(OH)33H CNa 2O2 溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2DCa(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 320.对某些离子的检验及结论一
12、定正确的是( )A加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO24B无色溶液通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 IC加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH 421.下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是( )AFe 2 (Fe3 )，加过量铁粉，过滤 BMg(Al)，加过量 NaOH 溶液，过滤CCO 2(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D食盐(碘)，加热，升华22.对仪器的使用和操作，下列说法正确
13、的是( )A容量瓶在使用前一定要检漏，洗涤并烘干B使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏 气D蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好23.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是AH + 、Na +、SO 42-、HCO 3- BMg 2 、K +、SO 42-、OH CK 、Na +、Fe 3+、NO 3 DBa 2+、OH 、NO 3 、Na +24.进入人体的 O2有 2%转化为“活性氧” ，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手” ，服用亚硒酸钠（Na 2SeO3）能消除人体内的“活性氧” 。下列说法正确的是 AN
14、a 2SeO3在反应中做还原剂 BNa 2SeO3在反应中做氧化剂 C亚硒酸钠中硒的化合价为+6 价 D “活性氧”在反应中做催化剂第 II 卷 非选择题25.（8 分）下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计(1)实验时用来精确量取液体体积的是_(填编号)。(2)使用前要检 查仪器是否漏液的是_(填编号)。(3)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数- 6 -B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度(4)称取 10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)时，将样品放在
15、了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。26.(22 分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_（3 分） 。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同 时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_（3 分） 。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条c 湿润的有
16、色布条 浓硫酸 干燥的有色 布条d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“ 能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置 F 的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。- 7 -A饱和 NaOH 溶液 B饱和 Ca(OH)2溶液 C饱和 Na2SO3溶液 D饱和 Na2CO3溶液27.（18 分）以粉煤灰(主要成分为 Al2O3和 SiO2，还含有少量的 FeO、Fe 2O3等)为原料制备Al
17、2O3的流程如下：(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是抑制 Al3+水解(或为后续反应提供 H+)和 ；滤渣的主要成分是 。(2)“氧化”过程中，加入 H2O2发生反应的离子方程式为 。(3)“提纯”过程中，当加入 NaOH 溶液达到沉淀量最大时，溶液中 c(SO42) c(Na+)= 。(4)已知氢氧化铁的 Ksp=11039。 “提纯”过程中，当 c(Fe3+)mol L1。(5)“沉淀”过程中，通入过量 CO2时发生反应的化学方程式为 。- 8 -2018-2018 学年度高三上学期期中考试答案一选择题（1-20 题每小题 2 分，21-24 每小题 3 分，共计 52 分）1 2
18、 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B B A A C C C B A D B A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24C B A A D B. D B C B D A25 题（每空 2 分共计 8 分）：解析：(1)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(2)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(3)A 中操作导致结果偏小，读数时视线应 与凹液面最低处相平；B 中操作使所配制溶液的体积偏小，根据 c 可知溶液浓度偏大。nV(4)从题给信息可知砝码质量为 10.0 g，游码质量为 0.5 g。托盘天平使用时称
19、量物应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)m(游码)m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则 m(物)m(游码)m(砝码)，m(物)m(砝码)m(游码)10.0 g0.5 g9.5 g。答案：(1)c (2)b、c (3)A (4)9.526.（）除个别标注空 3 分，其余空 2 分，共计 22 分）题解析：(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，KClO 3与浓盐酸反应生成 Cl2，化学方程式为KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O。(2)用浓盐酸制取的 Cl2中含有 HCl，所以装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl；如果 C 中发生堵塞，B
20、中压强增大，则 B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，处加入湿润的有色布条，处可加入固体干燥剂，得到干燥的 Cl2，处加入干燥的有色布条，即可证明 Cl2是否具有漂白性，选 d。(4)装置 D 中试剂为 NaBr 溶液，与 Cl2反应生成 Br2，加入 E 中，Br 2与 I 反应生成 I2，所以实验现象为：E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl 2通入 D 与 NaBr 反应生成 Br2，可能会有 Cl2剩余，所以把 D 中溶液加入 E 中，也有可能是 Cl2将 I 氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)Cl 2有毒，需要进行尾气处理，所
21、以装置 F 的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为 Ca(OH)2 微溶于水，饱和 Ca(OH)2 溶液浓度小，不能充分吸收 Cl2。答案：(1)分液漏斗 KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O(2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的 Cl2也可将 I 氧化为 I2(5)吸收余氯，防止污染大 气 B- 9 -27.（每空 3 分。共计 18 分）【答案】(1)提高浸取率 SiO 2(2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O(3)12(4)11011(5)Na
22、AlO2+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3【解析】(1)根据含有成分，加入硫酸发生的反应是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，FeO+2H +=Fe2+H2O，Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O，加入硫酸的目的可以提高浸取率和抑制 Al3+的水解，SiO 2是不溶于水，不溶于酸，因此滤渣是 SiO2。(2)过氧化氢具有强氧化性，能把 Fe2+氧化成 Fe3+，离子反应方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。(3)加入 NaOH 溶液，达到沉淀量最大，发生Al3+3OH=Al(OH)3，Fe 3+3OH=Fe(OH)3，此时溶液中溶质为 Na2SO4，即 c( 24SO)c(Na2+)=12。(4)根据 Ksp=c(Fe3+)c3(OH)，因为 c(Fe3+)1011molL1。(5)利用碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有：NaAlO 2+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3。
