1、- 1 -玉山一中 20182019 学年度第一学期高三第一次月考化学试卷满分：100 分 时间：90 分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Na23 S23Fe56 Ba137一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个正确选项）1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ）A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2化学与生活密切相关,下列说法正确的是（ ）A. 维生素 C 对人体有益
2、且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于 NaHCO3能与碱反应D. “火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个常温常压下，28gC 2H4和 C4H8的混合物中一定含有 6NA个原子0，101kPa，22.4LCl 2通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 2NA个电子转移常温下，pH=12 的氢氧化钠溶液中 OH-数目为 0.01NA1L1.0mol/LFeCl 3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为 NAT时，1LpH=
3、6 纯水中，含 10-6NA个 H+常温下，1.7gNH 3和 3.65gHCl 混合后，气体分子数为 0.2NAlmolSO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子100 克质量分数为 46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为 NA标准状况下，22.4LHF 气体中含有 NA个气体分子A. 1 B. 2 C. 3 D. 44分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )化合物：干冰、明矾、烧碱- 2 -同素异形体：石墨、C 60、金刚石非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5 下列有关化学用语的描述不正确的是( )6常温下，下列各组离子一
4、定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中： Na +、Al 3+、 、Cl -24SOBK w/c(OH-)=110-1mo1L-1的溶液中： 、 Fe 3+、Cl -、 NH24SOC与 A1 反应能放出 H2的溶液中： Fe 2+、K +、NO 3-、24D水电离的 c(H+)=110-13mo1L-1的溶液中：K +、Na +、 、2lA3i7下列说法不正确的是( )A. 、 、 都存在共价键，它们都是共价化合物 B. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C. 和 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 8现有
5、Na2SO3、Na 2SO4混合物样品 a g，为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）A将样品配制成 V1 L 溶液，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准 KMnO4溶液的体积是 V2 mlB将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 cgC向样品中加足量 H2O2,再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 b gD将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g- 3 -9下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生
6、反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式ANH4+、Fe2+、SO 42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH 3H2OBFe2+、NO3-、HSO 3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H 2OCK+、OH -、CO 32-通入过量 CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+ 、OH-、Cl -少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO 32-10FeCl 3溶液、Fe(OH) 3胶体、Fe(OH) 3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）A.
7、 Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10-910 -7米之间B. 分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. 三种分散系中分散质均属于电解质D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH) 3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同11下列实验方案设计正确的是（ ）A利用图 1 收集干燥的氯化氢气体B选择合适的试剂，利用图 2 可分别制取并收集少量 CO2、NO 和 O2C利用图 3 可验证铁发生吸氧腐蚀D利用图 4 蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体- 4 -12向一定量的 Cu、CuO、Fe 2O3的混合物中加入 100mL 1mo
8、l/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A 0.8g B 1.6g C 2.4g D 3.2g13已知某透明澄清的溶液中可能含有 、Cl - 、 、 、 、Fe 3+、Al 3+和3NO24S3CO4NHK+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g 固体； 向上述滤液中加入足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于
9、盐酸的沉淀。下列说法正确的是（ ）A. 不能确定原溶液中是否含有 Al3+和 K+B. 原溶液中含有的离子只有：Cl - 、 、 、Fe 3+24SONHC. 原溶液中 c(NO3-)0.2 molL -1 ， c(Fe 3+)=0.2 molL-1D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少14 a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 VL cmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H 2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） (3a+3b)mol V c-(9a+b)/3mol Vc-(a+b
10、)/3 mol ( a+b)189gA. B. C. D. 15将物质的量均为 a mol 的 FeCl3和 CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入 b mol 铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )A. 当 b 元时，反应后的溶液中 n(Cu2+):n(Fe2+)= ( -b):(b+a)2a3 3B. 当 b 时，发生总反应的离子方程式为 2Fe3+ +Cu2+2Fe 4Fe2+CuC. 当 b 时，发生的离子反应为 2Fe3+Fe 3Fe2+D. 当 b 时，反应中转移电子的物质的量： a moln(e-)3a mol2a316向 NaOH 和 Na 2CO3混合溶液
11、中滴加 盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )a 点时溶液中存在- 5 -段溶液中水电离出的 浓度先增大后减小ab 段发生反应的离子方程式为 二、非选择题（本题共 5 小题，每空 2 分，共 52 分）17 （14 分）某研究性学习小组欲测定室温下（25、101 kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题.该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：配制 的盐酸溶液;用_(填仪器名称并注明规格)量取 10.0ml 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;用托盘天平称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应，
12、a 的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 V mL.(1)请将上述步骤补充完整(2)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法:_(3)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒.(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积 Vm=_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_（填各选项的序号）。a配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容c最后确定 HCl 溶液体积（
13、定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线d定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线- 6 -18(12 分) 某强酸性溶液 X，可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有 (2)溶液 X 中,关于 的判断一定正确的是 a.一定有 b.一定没有 c.可能有(3)产生气体 A 的离子方程式为 并用双线桥表示电子转移的方向和数目(4)若转化中 D 过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式 (5)对不能确定是否存在的离子，可以另
14、取 X 溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择 NaOH 溶液 KSCN 溶液 石蕊试剂 pH 试纸 溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液.19 （12 分）HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒下列叙述不正确的是 （填字母编号）A亚硝酸盐被还原 B维生素 C
15、是还原剂- 7 -C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 （填字母编号）A测定这两种溶液的 pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别 D用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式： （4）若 FeSO4和 O2的化学计量数比为 2:1，试配平下列方程式：FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4 + O2（5）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型
16、、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是； 20 （14 分）以铬铁矿Fe(CrO 2)2为原料可制备 K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下: 已知:2CrO 42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH3.0，CrO 42-含量极小。（1）写出铬铁矿焙烧转化为 Na2CrO4的化学反应方程式:_；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是_。 （2）加入稀硫酸后所得 Na2Cr2O7溶液的 pH 应小于 3.0，可用_测定溶液 pH。 （3）操作包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_。（4）Na 2S 的作用是 和 （5）Fe 3+在 pH 为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH)3。在上述流程中所得 N
17、a2Cr2O7溶液中含- 8 -有少量 Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由 Na2Cr2O7溶液制备 K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH 溶液、KCl 固体、蒸馏水): _。- 9 -玉山一中 20182019 学年第一学期高三第一次月考化学试卷答案一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个正确选项）题号1 2 3 4 5 6 7 8答案A D B C C B D B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案D D C A C A B B二、 （本题共 5 小题，每空 2 分，共 52 分）17.（14
18、 分）（1） 量筒 0.2（2）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好（3）B （4） ；偏小. （5）c18.（12 分） （1） 、 （2）b （3） （方程式，双线桥各 2 分）（4）2NO 2+2OH NO3 +NO2 +H2O （5）19.（12 分）（1）D （2）B（3）NO 2-+Cl2+H2ONO 3-+2H+2 Cl- （4） 2 FeSO 4+ 6 K2O2 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4 + 1 O2（5）作强氧化剂，杀菌消毒；反应后生成 Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用20.（14 分）(1) ；- 10 -(2) pH 计 (3) 沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复 2-3 次(4) 调节溶液的酸碱度 (5)
