1、第三节 氧化还原反应 （第二课时）,三、氧化还原反应的有关概念,得到氧的反应,元素化合价升高的反应,物质失去电子的反应,失去氧的反应,元素化合价 降低的反应,物质得到电子的反应,有氧得失的反应,有元素化合价升降的反应,有电子转移的反应,复习,片 面,特征（标志）,本 质,有些氧化还原反应并不涉及到氧的得失。,练一练,1、氧化还原反应的标志是（ ） A、得氧和失氧 B、化合价的升降 C、原子的重新组合 D、电子的得失和偏移2、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A氧化还原反应一定有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D物质所含元
2、素化合价升高的反应是还原反应,B,C,四 种 基 本 反应,( X ),( X ),( ),( ),( X ),( ),( ),( X ),2KClO3 2KCl+3O2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,HCl+NaOH=NaCl+H2O,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,2Na+Cl2=2NaCl,CaO+H2O=Ca(OH)2,点燃,2CO+O2= 2CO2,点燃,( ),CuO+2HCl=CuCl2+H2O,( X ),( X ),H2SO4+BaCl2=BaSO4 +HCl,四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,氧化还原反应,有单质参加
3、的化合反应，有单 质生成的分解反应都属于氧化还原反应。,课堂练习,1. 判断下列反应哪些是氧化还原反应。,CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,( X ),( X ),( ),( ),Cl2+H2O=HCl+HClO,双线桥法分析氧化还原反应,失去4e-,化合价升高，被氧化,得到22e-,化合价降低，被还原,查,步骤：,找,标,画,写,得失电子数 =化合价价数之差e- 化合价变化了的原子个数,练一练,1.用双线桥法分析下列反应。,2KClO3 2KCl3O2,单线桥法分析氧化还原反应,步骤：,找,画,写,2e-,练习:,2e-,查,
4、二、氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。,氧化产物是还原剂被氧化后的生成物。,氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,判断：反应时所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原,还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,判断：在反应时所含元素的化合价升高。 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化,还原产物是氧化剂被还原后的生成物。,简单记忆：氧化剂被还原，还原剂被氧化。,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,氧化还原反应的一般形式,失ne-，化合价升高，被氧化,得ne-，
5、化合价降低，被还原,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,0,+2,0,+2,化合价升高，失去2 e-,被氧化,化合价降低，得到2 e-,被还原,氧化剂 CuSO4,还原剂 Fe,氧化产物 FeSO4,还原产物 Cu,例：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。,分析以下氧化还原反应：,1、Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2,氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：,2、Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2,氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：,Cl2,KBr,Br2,KCl,H2SO4,Zn,Z
6、nSO4,H2,规律：常见物质氧化性、还原性的判断,判断原则,元素处于最低价态时，只有还原性。,元素处于最高价时，只有氧化性。,元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。,氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目多少无关。,2.常见的氧化剂和还原剂：,有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2、PbO2、 K2Cr2O7等。,含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3 、CuSO4等。,活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2等。,氧化剂,含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3,还原剂：,金
7、属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。,某些非金属：H2、C、Si、P等。,含低价金属离子的化合物：FeCl2、 SnCl2等。,练一练,1、化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，则该元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 没有被氧化，也没有被还原 D. 可能被氧化，也可能被还原 2、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ） A.物质得电子的反应是氧化反应 B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 C.还原剂发生的反应是氧化反应 D.物质失电子或有电子对偏离的反应是氧化反应 3、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ） A. SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HC
8、l B. SO2+H2S = 2H2O+3S C. SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2,D,A,B,氧化还原的本质定义：,元素化合价降低,小结：,元素化合价升高,（特征）,（本质）,（反应物）,（生成物）,凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。,Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：_ 指出_元素化合价降低，_（得、失）电子，_发生还原反应,_是氧化剂，_是氧化产物。_元素化合价升高，_（得、失）电子，_发生氧化反应， _是还原剂，_ 是还原产物。,Fe,失,Fe2O3,Fe2O3,CO2,C,得,CO,CO,Fe,分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应的元素，发生还原反应的元素。,练习：,总结,1.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。,2.双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应。,3.常见的氧化剂和还原剂。,
