1、第一节：物质的量,第三章,国际单位制中的七个基本物理量,物质的量,n,摩尔,mol,知识回顾：,n,mol,mol,NA,mol-1,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.021023,问题探究,0.012kg12C所含碳原子数目即为NA, NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.021023,= 物质的量（mol）,当物质的量等于1mol时：
2、物质所含微粒数=阿伏加德常数 物质的质量=阿伏加德罗常数个微粒的质量,小结：物质的量与物质所含微粒数的关系,物质的量= （mol）,n=,（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质的微粒；,（2）摩尔是七个国际基本物理量之一；,（3） 摩尔是物质的质量单位；,（4） 摩尔是物质的数量单位；,（5）1 摩尔小麦约含有6.021023麦粒；,判断下列说法是否正确？,定义：符号： 单位： 公式： 数值： 注意：,1mol物质（即单位物质的量的物质） 所具有的质量叫做摩尔质量。,M,g/mol,等于相对原子质量或相对分子质量。,摩尔质量是有单位的，数值是定值。,摩尔质量,问题 1、1mol不同物质的质
3、量为什么不同？2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？,24.5gH2SO4 物质的量是多少？,解：,H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。,n（ H2SO4 ）=,=0.25mol,答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。,例题1,例题2,1.5molH2SO4 的质量是多少？,解：,由m=nM,m（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）,答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。,=1.5mol 98g/mol,=147.0g,0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？,解：,=108g/mol
4、,答：此物质的摩尔质量是108g/mol。,例题3,练习1：填空,3.6gH2O的物质的量是 ，含有个水分子。 11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。 3.011022个OH-的物质的量为 ，质量为 g,0.2 mol,1. 2041023,0.2 mol,2. 4081023,0.05 mol,0.85,练习,2求下列物质的质量： 摩碳酸钙 ；molH2 ； .摩硫酸 ; 2molCO2 .,3求下列物质的物质的量： 10g碳酸钙 ； 1.2g氢气 ； 9.8gH2SO4 ; 66gCO2 ; 含NA个氢原子的水: .,100克,4克,49克,88克,0.1mol,0.6mol,0
5、.1mol,1.5mol,0.5mol,定义：符号： 公式：单位： 标况下：,气体摩尔体积,Vm,在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。,L mol-1,理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）气体摩尔体积随着气体所处的温度和压强的不同，有多个数值，而不是唯一的。所以，对于气体，必须指明温度和压强。 （3）同一状态下，不同气体的Vm相同。其它状态下，Vm也可能约等于22.4L/mol.,气体摩尔体积,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） 1mol 任何气体的体积都约为22.4L （
6、 ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L （ ） 在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L （ ） 气体摩尔体积约为22.4L mol （ ） 常温常压下， 1molH2的体积约是22.4L （ ） 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,练习1.在标准状况下,（1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,概括整合,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为g/mol,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.021023,
