1、1、充氧的球形容器体积为2.0010-4m3，压力为100kPa，它与另一个充有氮气的球相联接，氮气体积为4.0010-4m3，压力为25.0kPa。若令两容器连通，气体混合后温度不变，求： （1）氧气的分压；（2）混合气体的总压力。,2、在一定的温度范围内，反应2NO（g）+Cl2（g）2NOCl(g)为基元反应。 （1）写出该反应的速率方程式; (2) 其它条件不变，若将容器的体积缩小到原来的1/2时，反应速率如何变化？ （3）若容器体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？,3.写出下列反应的平衡常数 的表达式：,4、298.15K时已知下列化学平衡 （1）FeO(s)
2、+CO(g) Fe(s)+CO2(g); K1=0.403 (2) FeO(s) + H2(g) Fe(s)+H2O(g); K2=0.669 计算反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的K。,6、反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)，在T=1000时， =3.45。试判断当p(SO2）=20kPa,p(O2)=10kPa， p(SO3)=100kPa时反应进行的方向。,9. 反应： 523K时，将0.70mol的 注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50mol的 被分解了。试计算该温度下的平衡常数 、 和 的分解百分数。 若在上述容器中已达到平衡后，在加入0.10mol ，则 的分解百分数与未加 时相比有何不同？ 如开始时注入0.70mol的 的同时，注入0.10mol ，则平衡时 的分解百分数又是多少？比较（2）、（3）所得结果，可得出什么结论？,解：,起始浓度/（ ）,平衡浓度/（ ）,0 0,起始分压/Pa 0 0平衡分压/Pa,求算转化率（分解百分数）可按 计算：,新平衡浓度/ 0.10+y 0.25y 0.25+0.10/2y,（T不变， 不变）,起始浓度/（ ）,平衡浓度/（ ）,0,0.35z z 0.050+z,（T不变， 不变）,结论：比较（2）、（3）结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。,
