1、化学反应与能量的变化 章末复习,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,焓变与反应热,(3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现 为 的变化。,1化学反应中的能量变化,(1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。,(2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。,或 。,2焓变、反应热,在 条件下进行的反应的 。,。,(1)定义：,(2)符号：,(3)单位：,3吸热反应和放热反应,物质,能量,质量,能量,热能,热量,恒压,热效应,H,kJmol1,kJ/mol,(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。,知识梳理题型构建,大多数分解反应；盐的水解； Ba(OH)2
2、8H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析,(3)常见放热反应,可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；,金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。,(4)常见吸热反应,焓变与反应热,吸,放,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生 ( ) (5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( ) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的
3、反应热 ( ),深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,236 kJmol1,题组训练 反应热的基本计算方法,知识梳理题型构建,1熟记反应热H的基本计算公式,H反应物的总键能之和生成物的总键能之和,2规避两个易失分点,(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。,(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。,H生成物的总能量反应物的总能量,知识梳理题型构建,热化学方程式,表示参与化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式。,1概念,表明了化学反
4、应中的 变化和 变化。 如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1,2意义,表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。,(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应),3书写,(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。,(2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。,(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。,物质的量,反应热,物质,能量,s,l,g,aq,知识梳理
5、题型构建,热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。,(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。,(6)注意热化学方程式的化学计量数,热化学方程式,知识梳理题型构建,题组一 热化学方程式的书写,解析 由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。,NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1,知识梳理题型构建,题组二 热化学方程式的判断,B,解析 选项
6、A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2；,选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态；,选项D中H应为正值。,下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ( ) AS(s)O2(g)=SO3(g) H315 kJmol1(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热) CC2H5OH3O2=2CO23H2O H1 368.8 kJmol1(反应热) D2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反应热),知识梳理题型构建,(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。,“五看”法判断热化学方程式的正误,(
7、1)看方程式是否配平；,(2)看各物质的聚集状态是否正确；,(3)看H的“”、“”符号是否正确；,(4)看反应热的单位是否为kJmol1；,知识梳理题型构建,燃烧热和中和热,燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C ，H ，S 等。,1燃烧热,(1)概念：,所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用 表示。,在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时,例如C的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出39
8、3.5 kJ的热量。,(2)表示的意义：,kJmol1,稳定,CO2(g),H2O(l),SO2(g),知识梳理题型构建,(3)书写热化学方程式：,燃烧热和中和热,(4)燃烧热的计算：,知识梳理题型构建,燃烧热和中和热,2中和热,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 时的反应热叫中和热。,(1)概念：,(2)注意几个限定词：,稀溶液； 产物是1 mol液态H2O； 用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。,(3)中和热的测定,测定原理,装置如图（在横线上填出仪器的名称）,1mol液态H2O,环形玻璃搅拌棒,温度计,知识梳理题型构建,偏小,知识梳理题型构
9、建,题组一 燃烧热、中和热的含义及表达,知识梳理题型构建,答案 D,题组一 燃烧热、中和热的含义及表达,解析 本题考查热化学方程式的有关知识，关键在于明确有关反应热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误判断。H2SO4和Ba(OH)2反应时还生成BaSO4沉淀，故反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，A错；,知识梳理题型构建,(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。,反应热答题规范指导,(1)用“焓变(H)”表示反应热时，H0表示吸热，H0表示放热，因而，H后所跟数值需要带“”、“”符号。,(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后
10、所跟数值需要带“”、“”符号。,知识梳理题型构建,有关反应热的比较、计算,对放热反应，放热越多，H ；对吸热反应，吸热越多，H 。,1H的比较,比较H的大小时需考虑正负号,(1)根据热化学方程式计算：,2反应热的有关计算,(2)根据盖斯定律求算,反应热与反应物的物质的量成正比。,应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：,参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。,当热化学方程式乘、除以某一个
11、数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。,越小,越大,知识梳理题型构建,有关反应热的比较、计算,Q(放)n(可燃物)|H|,将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。,在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。,(3)根据物质燃烧放热的数值计算：,说明 方法(2)常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。,知识梳理题型构建,题组一 反应热大小的比较和计算,知识梳理题型构建,题组一 反应热大小的比较和计算,答案 C,知识梳理题型构
12、建,在比较反应热(H)的大小时，带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。,规避反应热大小比较的易失分点：,知识梳理题型构建,题组二 盖斯定律的应用,知识梳理题型构建,B,题组二 盖斯定律的应用,知识梳理题型构建,利用盖斯定律书写热化学方程式,知识梳理题型构建,能 源,1概念,能提供 的自然资源。,2发展阶段,时期 时期 时期。,3分类,(1)化石燃料,种类： 、 、 。,特点：蕴藏量有限，且 再生。,(2)新能源,种类： 、 、 、 、 和 等。,特点：资源丰富， 再生，没有污染或污染很小。,4能源问题,(1)我国目前使用的主要能源是 ，它们的蕴藏量有限， 而且不能再生，最终将会
13、枯竭。,(2)化石燃料的大量使用带来严重的 问题。,能量,柴草,化石能源,多能源结构,煤,石油,天然气,不能,太阳能,氢能,风能,地热能,海洋能,生物质能,可以,化石燃料,环境污染,知识梳理题型构建,能 源,一是保证燃烧时有 ，如鼓入空气、增大O2浓度等。,5解决能源问题的措施,(1)提高能源的使用效率,改善开采、运输、加工等各个环节。,科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。,开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。,二是保证燃料与空气有 ，如将固体 ， 使液体 等。,(2)开发新的能源,适当过量的空气,足够大的接触面积,粉碎成粉末,喷成雾状,知识梳理题型构建,解析 未经分类的生活垃圾使用填埋法处理的措施不仅污染环境，还造成资源浪费，不正确。,A,C,本讲内容结束 请完成练习题,
