1、海城市牛庄高中 化学组 李德贤,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,【知识回顾】：,下列物质中 NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OSO2 乙醇 水 CaCO3 电解质:_ 非电解质：_ 既不是电解质也不是非电解质;_,【设疑】,电解质在水中的电离程度都相同吗？,【实验探究】,产生无色气泡且较快,产生无色气 泡且较慢,实验结论：相同浓度的HCl和CH3COOH在水溶液中电离程度不同,盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,HCl与CH3COOH在水中的电离示意图,说明：HCl在水中完全电离CH
2、3COOH在水中部分电离,盐酸,醋酸,【归纳总结】,二、强电解质与弱电解质强电解质:在水溶液中 的电解质；弱电解质:在水溶液中 的电解质。常见的强电解质有 、 和 ；常见的弱电解质有 、 和 水,完全电离,部分电离,强碱,强酸,绝大多数的盐,弱碱,弱酸,本质区别：是否完全电离,1、弱电解质电离方程式的书写,弱电解质在溶液中部分电离(可逆)，用“ ”表示,(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）,(3)多元弱碱分步电离（比较复杂），中学阶段要求一步写出,NH3H2O NH4 + OH,HCO3 H+ + CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,（主）,（次）,(1
3、)一元弱酸、一元弱碱一步电离,H2CO3 H+ + HCO3,三、弱电解质的电离,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最大,最小,最小,不变,不变,不变,(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？,(2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,思考与交流：,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态电离平衡状态。,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,【归纳总结】,以CH3COOH CH3COO-+ H+为例,3、影响电离平衡的因素,【高考链接】,（2012 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中： CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,
