1、第二章离子反应,2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质和非电解质：,电解质 在水溶液里 或 熔化状态下能自身离解而导电的 化合物。,非电解质 在水溶液里 和 熔化状态下都不能自身离解而导电的 化合物。,化合物,化合物,或,和,1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。,2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。,电解质必须是化合物！,3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电。4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗
2、？它们在熔融状态下可以导电，注意或字。,5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。,电解质必须是物质本身电离而导电！,1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。,非电解质必须是化合物！,3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。,电解质小结,1.电解质划定
3、范围是化合物。,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,3.电解质必须是由于自身电离而导电。,概念剖析,经验之谈,5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水,4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。,非电解质小结,1.非电解质划定范围是化合物。,2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。,概念剖析,4.不能导电的物质不一定全是非电解质。,经验之谈,5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、
4、P2O5、酒精、蔗糖、CH4,3.并非不是电解质的物质都是非电解质。,为什么电解质在 一定条件下可以导电？,以氯化钠的水溶液为例，来研究原因,因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。,结论：,电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产 生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后， 离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而 形成电流。,导电原因,电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生自由移动阴、阳离子的一种过程。,电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。,NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这
5、句话对吗，为什么？不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。,电离产生自由离子的过程通电使自由离子 定向移动。,H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-,酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH -,碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物,NaCl = Na+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-,盐：凡电离时
6、生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物,请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。,NaHSO4 是一种酸式盐,请写出NaHSO4的电离方程式,NaHSO4 = Na + + H + + SO42-,NaHSO4 = Na + + HSO4-,水溶液,熔融,请写出NaHCO3的电离方程式,NaHCO3 = Na + + H + + CO32-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,碳酸是一种弱酸。,从电离角度理解酸、碱、盐,盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,碱：电离时生成的阴
7、离子全部是氢氧根离子的化合物。,式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm +mRn 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。,书写电离方程式应注意的问题：,练习题,1.Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解 质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O 在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是 可以导电的。,区别金属导体和电解质,2.,
